WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:   || 2 | 3 | 4 |

«1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы. В результате освоения ООП обучающийся должен ...»

-- [ Страница 1 ] --

1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы.

В результате освоения ООП обучающийся должен овладеть следующими результатами обучения по дисциплине, направленными на формирование у обучающихся следующих общекультурных (ОК) и профессиональных (ПК) компетенций:

Номер/ ин- В результате изучения учебной дисциплины обучающиеся должны:

№ Содержание компетенции декс компеп/п (или ее части) Знать Уметь Владеть тенции пользоваться учебной, Способность и готовность научной, научно-попуанализировать социально- лярной литературой, Основными метоПравила техники беззначимые проблемы и сетью Интернет для дологическими опасности и работы в процессы, использовать на профессиональной дея- подходами к класфизических, химичепрактике методы гумани- тельности; пользовать- сификации, строеских, и биологичеОК-1 тарных, естественнонауч- ся физическим химиче- нию и реакционских лабораториях, с ных, медико-биологичес- ским и биологическим ной способности реактивами, прибоких и клинических наук в оборудованием; рабо- органических сорами различных видах профес- тать с увеличительной единений.

сиональной и социальной техникой (микроскопадеятельности. ми оптическими и простыми лупами) Химико-биологичес- Осуществлять подбор Способностью проСпособностью и готов- кую сущность про- информационных ма- гнозирования поностью выявлять есте- цессов, происходя- териалов профес- следовательно-сти ственнонаучную сущ- щих в живом орга- сиональной направ- стадий хими

–  –  –

2. Место дисциплины в структуре образовательной программы.

Для изучения данной учебной дисциплины необходимы следующие знания, умения и навыки, формируемые предшествующими дисциплинами:

курс химии среднего (полного) общего образования Знания: периодического закона и характеристик элементов периодической системы Д.И.Менделеева; основополагающих химических понятий, теорий, основных химических законов;

основ теории протекания химических процессов; строение, реакционная способность, способы получения неорганических и органических соединений; теории растворов, способы выражения концентраций;

Умения: составлять формулы неорганических и органических соединений по названиям и давать названия соединениям; проводить расчеты по химическим уравнениям; обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

Навыки: владение основными научными методами познания, используемых в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ, характеризовать химические элементы по периодической системе Д.И.Менделеева, составления формул и названий химических соединений.

Обучение студентов осуществляется на основе преемственности знаний и умений, полученных в курсе химии общеобразовательных учебных учреждений. Изучение студентами дисциплины ХИМИЯ является предшествующей стадией для изучения дисциплин: биохимии, гистологии, нормальной физиологии, патофизиологии, фармакологии и клинических дисциплин.

3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам занятий) и на самостоятельную работу обучающихся

–  –  –

ИТОГО:

*) Формы текущего контроля в разделе программы 3.2.2. обозначены цифрами:

1. Входной контроль (ВК)

2. Текущий контроль (ТК)

3. Контроль выполнения домашнего задания (ДЗ)

4. Собеседование по решению ситуационных ( учебно-познавательных) задач (РЗ)

5. Оформление протокола лабораторной работы (ЛР)

6. Контрольное тестирование (тестирование перед выполнением контрольной работы (КТ)

7. Контрольная работа (КР)

8. Защита рефератов (ЗР)

4.3. Название тем лекций и количество часов по семестрам изучения учебной дисциплины

–  –  –

4.6. Курсовая работа (учебным планом не предусмотрена)

5. Перечень учебно-методического обеспечения для самостоятельной работы обучающихся по дисциплине

1. Лабораторные работы по химии [Текст]: практикум для студентов обучающихся по специальностям «Лечебное дело», «Педиатрия» / сост. Е.М. Сапожникова, И.В. Толстенок, Н.Н. Лопатина, Н.Н. Минаева. Хабаровск: Изд-во ГБОУ ВПО ДВГМУ, 2015. – 70 с. – 100 экз.

Аннотация: практикум предназначен для студентов, обучающихся по специальности «Лечебное дело» и «Педиатрия». Позволяет закрепить навыки, осваиваемые на кафедре для формирования естественнонаучного мышления будущих специалистов. Практикум включает в себя лабораторные работы по основным темам учебного плана, а также справочные данные, необходимые для теоретических расчётов.

2. Химия. Часть I. Основы строения органических соединений [Текст]: учебно-методическое пособие для студентов, обучающихся по специальности Лечебное дело / сост. Н.Н. Минаева, И.В.

Толстенок. – Хабаровск: Изд-во ГБОУ ВПО ДВГМУ, 2015. – 90 с. – 100 экз.

Аннотация: Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по направлению подготовки (специальности) Педиатрия. Пособие включает в себя доступно изложенные теоретические основы строения органических соединений, задания для самостоятельной работы.

3. Общая химия. Часть I. Сборник тестовых заданий [Текст]: рекомендован УМО по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальностям Лечебное дело, Педиатрия, Стоматология, Фармация / сост. Баринова Л.А., Гончаренко Г.М., Карпович Н.Ф. и соавт. - Хабаровск: Изд-во ГОУ ВПО ДВГМУ., 2009, 110 с.

Аннотация: Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальностям Лечебное дело, Педиатрия, 060105.65 – Стоматология, Фармация. Пособие включает в себя большое количество тестовых заданий по основным темам, изучаемым согласно учебным планам специальностей.

4. Общая химия. Часть II. Сборник тестовых заданий [Текст]: рекомендован УМО по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальностям Лечебное дело, Педиатрия, Стоматология, Фармация / сост. Баринова Л.А., Гончаренко Г.М., Карпович Н.Ф. и соавт. - Хабаровск: Изд-во ГОУ ВПО ДВГМУ., 2010, 134 с.

Аннотация: Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по по специальностям Лечебное дело, Педиатрия, 060105.65 – Стоматология, Фармация. Пособие включает в себя большое количество тестовых заданий по основным темам, изучаемым согласно учебным планам специальностей.

–  –  –

6. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине

Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) или практике, входящий в состав соответственно рабочей программы дисциплины (модуля) или программы практики, включает в себя:

6.1. Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы

–  –  –

6.2. Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их формирования, описание шкал оценивания 6.2.1. Текущий контроль 6.2.1.1. Конспектирование лекционного материала

- подписанный ведущим преподавателем конспект лекций, содержащий полностью отражённый материал лекции – 1 балл

- материал неполный или отсутствует – 0 баллов 6.2.1.2. Баллы на практических занятиях Выполнение домашнего задания

- Выполнение теоретических заданий, прикладных задач, раскрытие смысла определений и понятий – 1 балл

- Задания выполнены неверно или содержат незначительные ошибки или не выполнены – 0 баллов Выполнение задание входного контроля (тест или самоконтроль)

- верное выполнение 70-100% заданий – 1 балл

- верное выполнение менее 70% – 0 баллов Выполнение и защита лаб. работы (или участие в семинаре, или написание контр. работы)

При оценивании устного опроса и участия в дискуссии на семинаре учитываются:

- степень раскрытия содержания материала (0,5-1 балл);

- изложение материала (грамотность речи, точность использования терминологии и символики, логическая последовательность изложения материала (0,5-1 балла);

- знание теории изученных вопросов, сформированность и устойчивость используемых при ответе умений и навыков (0,5-1 балл).

При оценивании контрольной работы учитывается:

- полнота выполненной работы (задание выполнено не полностью и/или допущены две и более ошибки или три и более неточности) – 0,5-1 балл;

- степень раскрытия содержания материала - 0,5-1 балл;

- изложение материала – 0,5-1 балл;

Выполнение задания выходного (или рубежного) контроля

- верное выполнение 70-100% заданий – 1-2 балла

- верное выполнение менее 70% – 0 баллов 6.2.2. Промежуточная аттестация (зачет) При проведении промежуточной аттестации студент должен ответить на 3 вопроса (два вопроса теоретического характера (разделы органической химии – 1 модуль и общей химии – 2,3,4 модули) и один задача прикладного характера).

При оценивании ответа на вопрос теоретического характера учитывается:

При проведении промежуточной аттестации студент должен ответить на 3 вопроса (два вопроса теоретического характера и один вопрос практического характера).

При оценивании ответа на вопрос теоретического характера учитывается:

- теоретическое содержание не освоено, знание материала носит фрагментарный характер, наличие грубых ошибок в ответе (1 балл);

- теоретическое содержание освоено частично, допущено не более двух-трех недочетов (1-2 балла);

- теоретическое содержание освоено почти полностью, допущено не более одного-двух недочетов, но обучающийся смог бы их исправить самостоятельно (2-3 балла);

- теоретическое содержание освоено полностью, ответ построен по собственному плану (4 баллов).

При оценивании задачи учитывается:

- ответ содержит менее 70% правильного решения (0 баллов);

- ответ содержит 70-89 % правильного решения (1 балл);

- ответ содержит 90% и более правильного решения (2 балла).

6.3. Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы 6.3.1. Перечень контрольных вопросов

1. Предмет органической химии. Цели и задачи.

2. Общая характеристика и классификация органических соединений.

3. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова и её развитие на современном этапе.

4. Строение атома углерода и электронные представления о химических связях в органических соединениях.

5. Принципы химической номенклатуры органических соединений. Заместительная (ИЮПАК или М.Н.), радикально-функциональная (Р.Н.) и тривиальная номенклатура.

Старшинство характеристических групп. Номенклатура органических соединений (с примерами).

6. Функциональные группы. Понятие. Классификация.

7. Значение органической химии для биологии и медицины.

8. Строение атома в sp-, sp2-, sp3-гибридном состоянии. Укажите, под какими углами расположены орбитали валентных электронов в пространстве. Примеры веществ.

9. Механизмы образования ковалентной связи. Приведите соответствующие примеры.

10. Водородная связь. Образование на примере воды, спирта, карбоновой кислоты.

11. Индуктивный эффект. В чём особенность его распространения по цепи? Приведите примеры веществ, в которых заместители оказывают положительный индуктивный эффект на углеродную цепь, и три примера, в которых заместители действуют индуктивно отрицательно.

12. Сопряжение. Типы сопряжения. Приведите примеры к каждому случаю.

13. Мезомерный эффект. Особенности распространения по цепи. Приведите примеры веществ с положительным и отрицательным мезомерным эффектом.

14. Вещества с электронодонорными и электроноакцепторными заместителями в ароматическом ядре. Распределение электронной плотности в этих системах.

15. Ароматичность. Критерии ароматичности. Конденсированные и небензоидные ароматические системы. Доказательства ароматичности этих соединений. Ароматические гетероциклы. Суперароматичность.

16. Изомерия. Классификация видов изомерии. Примеры.

17. Строение атома углерода и электронные представления о химических связях в органических соединениях. Гибридизация орбиталей (sp3, sp2, sp), длины и энергии связей, - и

-связи.

18. Пространственное строение и стереоизомерия. Тетраэдрическая конфигурация атома углерода. Проекционные формулы. Энантиомеры и диастереомеры. - диастереомеры алкенов.

19. Конформации. Конформационные изомеры (конфомеры) ациклических и циклических углеводородов. Аксиальные и экваториальные заместители. Энергетика конформационных превращений.

20. Значение изомерии для медицины.

21. Теории Бренстеда-Лоури и Льюиса. Сущность.

22. Кислотные свойства органических соединений с водородосодержащими функциональными группами.

23. Основные свойства нейтральных молекул, содержащих гетероатом с неподелённой парой электронов и анионов.

24. Влияние на кислотно-основные свойства: электроотрицательности атомов; размера атома; электронных эффектов заместителей (строение радикалов).

25. Значение кислотно-основных свойств для медицины.

26. Основные понятия термодинамики: термодинамические системы: изолированные, открытые, закрытые.

27. Параметры системы - масса, давление, объем, температура, внутренняя энергия и др.

28. Термодинамические процессы. Работа и теплота - две формы передачи энергии.

29. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, H0298обр. Закон Гесса и следствия из него. Применение первого начала термодинамики к живым системам.

30. Расчет калорийности продуктов питания.

31. Второе начало термодинамики. Самопроизвольные процессы. Энтропия системы.

Абсолютная энтропия вещества. S0298. Факторы, влияющие на энтропию. Расчет энтропии реакции.

32. Второе начало термодинамики для изолированных систем. Энергия Гиббса.

Энтальпийный и энтропийный факторы протекания процессов.

33. Расчет энергии Гиббса реакции для стандартных и нестандартных условий. Критерии самопроизвольного протекания процесса в закрытых и открытых системах.

34. Экзо- и эндотермические процессы. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций.

35. Предмет и основные понятия химической кинетики.

36. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость. Факторы, влияющие на скорость реакции.

37. Классификация реакций в кинетике: гомогенные и гетерогенные, простые и сложные (параллельные, последовательные, цепные, сопряженные).

38. Молекулярность простой реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Закон действующих масс.

39. Константа скорости реакции. Ее физический смысл. Зависимость ее от различных факторов.

40. Порядок реакции по веществу и общий порядок реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков.

41. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

42. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о теории активных столкновений и о теории активированного катализа. Особенности ферментативного катализа.

43. Необратимые и обратимые по направлению реакции.

44. Химическое равновесие. Кинетические и термодинамические условия наступления состояния динамического равновесия.

45. Константа химического равновесия и ее зависимость от различных факторов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса.

46. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Расчёт равновесных и исходных концентраций системы.

47. Виды растворов. Вода как растворитель. Её биологическая роль. Растворимость веществ.

48. Термодинамика процесса растворения. Растворимость газов в жидкостях.

49. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.

50. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе: массовая доля, молярная концентрация и моляльная концентрация.

51. Фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента.

52. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Негидролизующиеся соли.

Факторы, влияющие на гидролиз. Значение гидролиза в биохимических процессах.

53. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов.

54. Осмотическое давление.

55. Закон Вант Гоффа.

56. Расчёт осмотического давления в растворах электролитов.

57. Изотонический коэффициент.

58. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Осмотическое давление.

59. Изо- гипо- и гипертонические растворы.

60. Явления плазмолиза и гемолиза.

61. Законы Рауля: понижение, давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов.

62. Законы Рауля для растворов электролитов.

63. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные, их физический смысл.

64. Состав, механизм буферного действия.

65. Расчёт рН буферных растворов.

66. Буферная ёмкость, кислотная и основная.

67. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая.

68. Состав и механизмы их действия. Кислотно-щелочное равновесие, его основные показатели. Щелочной резерв крови. Совместное действие гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем.

69. Понятие о кислотно-щелочном равновесии организма. Ацидоз и алкалоз.

70. Водородный показатель рН. Расчёт рН в растворах электролитов.

71. Шкала рН. Методы измерения рН. Значения рН некоторых биологических жидкостей.

72. Строение комплексных соединений по теории Вернера (структура, состав внутренней сферы, координационное число, классификация).

73. Природа химический связи в комплексных соединениях.

74. Пространственная конфигурация комплексных молекул и ионов.

75. Первичная и вторичная диссоциация. Константы нестойкости.

76. Лигандообменные равновесия.

77. Условия образования и разрушения комплексных соединений.

78. Хелаты.

79. Гемоглобин. Хлорофилл. Цианокобаламин. Строение.

80. Окислительно-восстановительные реакции.

81. Процессы окисления и восстановления. Типичные окислители и восстановители.

82. Окислительно-восстановительная двойственность Примеры.

83. Сопряженные окислительно-восстановительные (ОВ) пары.

84. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Электродные потенциалы.

85. Механизмы их возникновения. Зависимость от различных факторов (уравнение Нернста).

86. Измерение электродных потенциалов с помощью гальванической цепи. Водородный электрод.

87. Окислительно-восстановительные потенциалы. Зависимость ОВ-потенциалов от различных факторов (уравнение Петерса).

88. Направление самопроизвольного протекания ОВ-процессов. Взаимосвязь ЭДС и G.

ОВ-процессы в живом организме.

89. Диффузный и мембранный потенциалы.

90. Поверхностное натяжение, поверхностная активность, адсорбция, положительная и отрицательная адсорбция, предельная адсорбция.

91. Термодинамические принципы адсорбции на подвижных границах раздела фаз.

92. Классификация веществ: поверхностно-активные вещества (ПАВ), поверхностнонеактивные вещества.

93. Правило Траубе. Термодинамические принципы адсорбции на неподвижных границах раздела фаз.

94. Влияние природы адсорбента и адсорбата на адсорбцию, правило Панета-Фаянса.

95. Понятия: физическая адсорбция, химическая адсорбция, адсорбент, адсорбат, удельная поверхность, удельная ёмкость адсорбента.

96. Уравнение Ленгмюра для расчёта величины адсорбции на неподвижных границах раздела.

97. Основные понятия темы: поверхностное натяжение, поверхностная активность, адсорбция (виды), адсорбент, адсорбат.

98. Основные принципы адсорбции на подвижных и неподвижных границах раздела фаз.

99. Правило Панета-Фаянса. Уравнение Гиббса, уравнение Ленгмюра, физический смысл констант, входящих в эти уравнения.

100.Дисперсная фаза, дисперсионная среда, степень дисперсности.

101.Классификацию дисперсных систем: лиофильные и лиофобные системы, свободно и связанно дисперсные системы, грубодисперсные и коллоиднодисперсные системы.

102.Оптические и кинетические свойства дисперсных систем. Эффект Тиндаля. Методы приготовления и очистки дисперсных систем (очистка от низкомолекулярных примесей и от грубодисперсных частиц).

103.Медико-биологические примеры дисперсных систем. Коагуляция, порог коагуляции, коагулирующая способность, взаимная коагуляция, пептизация.

104.Устойчивость дисперсных систем, виды устойчивости. Правило Шульце-Гарди.

Пептизация, типы пептизации. Высокомолекулярное соединение, полиэлектролит, полиамфолиты, изоэлектрическая точка, набухание, высаливание, коацервация.

105.Коллоидная защита. Механизм растворения высокомолекулярного соединения.

106.Вязкость растворов полимеров. Виды набухания: ограниченное и неограниченное набухание.

6.3.2. Варианты тестовых заданий Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Классификация, номенклатура органических соединений»

–  –  –

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Сопряжённые системы. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей. Понятие о механизмах реакций»

1-2.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-NH2

2. р, - Б. СН2 = СН– СООН В.СН3-СО-СН2-СООН Г. СН2 =СН-ОСH3 Д. СН3ОСН2-СH2 ОН 3-4.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-NО

2. р, - Б. СН2 = СН– CH2-CH2ОН В. СН3-СО-СОН Г. СН3 -С=СН-ОСH3 Д. СН3ОСН3 5-6.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-Cl

2. р, - Б. СН2 = СН– CH2-Cl В. СН=СH-Cl Г. СН2 =СН-CH=NHД. NН4 Cl 7-8.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-COH

2. р, - Б. СН2 = СН– CH2-COH В. СН=СH-COH Г. [СН2 =СН-OH]Д. СН3-CO-СН3

9.Название электронного эффекта, благодаря которому CN-группа проявляет акцепторные свойства-….

10.Название электронного эффекта, благодаря которому CH3O-группа проявляет акцепторные свойства-….

11.Название электронного эффекта, благодаря которому ОН-группа проявляет акцепторные свойства-….

12.Название электронного эффекта, благодаря которому ОН-группа проявляет донорные свойства-….

13.Гидроксильная группа - акцептор электронов в соединении

1. СН3-ОН 2.СН3СОOH3.С6Н5ОН 4.[CH2=СН-ОН] 5.СН3-O-СН3

14. Метильная группа обладает отрицательным индуктивным эффектом в ионе

1. СН3-NН3+ 2. (СН3) 2 OH+ 3. (СН3)3C+ 4. CH3O- 5. СН3-OН2+

15.Все заместители проявляют электродонорные свойства в соединении

1. ОН 2. NH2 3. OH 4. NH2 5. COH

–  –  –

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Изомерия органических соединений»

1. Вид гибридизации асимметричного атома углерода -….

2.Название стереоизомеров, не являющихся энантиомерами- ….

3.Вид гибридизации атома углерода, лежащего в основе -диастереомерии- ….

4.Название стереоизомерии, обусловленной вращением вокруг С-С - связи -….

5.Название стереоизомеров, являющихся несовместимыми зеркальными изображениями-….

6.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1.этанол 2. глицерин 3. уксусная кислота4. ацетон 5. молочная кислота

7.Соединение, способное существовать в виде пары энантиомеров

1.этиленгликоль 2. глицерин 3. уксусный альдегид4. глицериновый альдегид 5. ацетон

8.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1.НСОН 2.СН3СОН 3.СН2Cl-COH4.СН3-CHCl-СОН 5.СН2Cl -CH2-СОН

9.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1. СН3СН2СООН2. СН3-CHOH-СООН 3.СН2J-COH 4.СН3-CO-СООН 5.СН2OH-CH2-СООН

10.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1.НСООН2. СН3СООН3.СН2Cl-COOH4.СН3-CHCl-СООН5.СН2Cl-CH2-СООН

11.Число стереоизомеров 3-хлор-2-гидроксибутандиовой кислоты НООС-СНCl-СНОН-СООН 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 8

12.Число стереоизомеров D-глюкозы O

–  –  –

15. Число стереоизомеров молочной кислоты СН3 -СНОН-СООН 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 8

16. Число стереоизомеров винной кислоты НООС-СНОН-СНОН-СООН 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 8 17-18. Установите соответствие.

Изомеры Пара представителей

–  –  –

32.Соединение, представленное конформацией кресла

1.циклогексанол 2.циклогександиол-1,5 3.циклогексангексол-1,2,3,4,5,6 4.циклогексадиол-1,3

5.фенол

33. Конформацией кресла представлено соединение

1.циклогексан 2.циклогексангексол 3. циклогексанол- 1 4.фенол 5.циклогександиол- 1,4

34. Конформацией кресла представлено соединение.

1.циклогексанол 2.метилциклогексан 3. 3- метилциклогексанол 4. 5-метилциклогексанол

5.циклогександиол- 1,3

35. Конформацией кресла представлено соединение

1.метилциклогексан 2.циклогексанол 3. 1,5- диметилциклогексан 4.1,3- диметилциклогексан 5.

циклогексангексол-1,2,3,4,5,6

36. Конформацией кресла представлено соединение 1. 2,4- диметилциклогексанол-1 2. 1,3- диметилциклогексанол- 4 3.циклогексанол 4. циклогександиол- 1,2 5.циклогексанол-1

37. Конформацией кресла представлено соединение

1.циклогександиол- 1,2 2.2- метилциклогексанол-1 3. циклогексангексол 4.1метилциклогексанол-2 5.циклогексан

38. Конформацией кресла представлено соединение

–  –  –

53.Свойство, позволяющее экспериментально различить L- и D-аланин

1.температура кипения 2.температура плавления 3.удельный вес

4.показатель преломления 5.удельное вращение

54. Свойство, позволяющее экспериментально различить L- и D-глицериновые альдегиды

1.растворимость в 100г воды 2.показатель преломления 3. удельное вращение

4. скорость реакции восстановления альдегидной группы 5. удельный вес Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Кислотно-основные свойства органических соединений»

1-2.Установите соответствие Кислоты Бренстеда Представители А. CH3NH2Б. CH3C(O)N(CH3)2

1. NH В. C2H5OH Г. CH3SCH3 Д.C2H5SH 2. -SH 3-4. Установите соответствие Кислоты Бренстеда Представители 1.-SHА. CH3CH2SHГ. CH3CH2NH2 Б. CH3OCH3В. CH3C(O)CH3 Д. CH3COOH 2.-OH

5.Название класса орг.соединений, являющимся самыми сильными ОН-кислотами- …

6.Название класса орг.соединений, являющимся самыми сильными основаниями-….

7. -основанием является вещество

1.CH3CH2NH2 2.CH3C(O)CH3 3.CH3SCH3 4.CH3CH2OH 5.CH3CHCHCH3 8. -основаниемявляетсявещество

1. CH3SCH3 2.CH3OCH3 3.CH2CHCHCH2 4.CH3COH5.CH3CH2OH 9. -основаниемявляетсявещество

1. CH3C6H4CH3 2.CH3OH 3.CH3C(O)CH3 4.CH3SH 5.CH3CH2OCH2CH3

10.Наиболее сильные кислотные свойства характерны для вещества

1.CH3COOH2.CH3CH2COOH 3.ClCH2COOH 4.Cl2CHCOOH 5.Cl3CCOOH

11.Наиболее сильные основные свойства характерны для вещества

1. NH32.CH3NH2 3.CH3NHCH3 4.C6H5NH2 5.CH3C6H4NH2

12.Наиболее сильные кислотные свойства характерны для вещества

1. CH3COOH 2. CH3 CH2COOH3. CH3(CH2)2COOH 4.CH3(CH2)3COOH 5.HCOOH

13.Ряд уменьшение кислотных свойств соединений

1.метанол 2.уксусная кислота 3.ментантиол

14. Ряд уменьшение кислотных свойств соединений

1.фенол 2.метанол 3.пропионовая кислота

15. Ряд возрастания кислотных свойств соединений:

1.HOC6H4CH3; 2.HOC6H4NO2; 3.HOC6H5

16. Ряд возрастание основных свойств соединений:

1.аммиак; 2.анилин; 3.метиламин.

17. Ряд возрастания основных свойств соединений:

1.H2NC6H4CH3; 2.H2NC6H4COOH 3.H2NC6H4-NO2.

18. Ряд уменьшения основных свойств соединений:

1.H2NC6H4 2.H2NC6H4CH3 3.H2NC6H4SO3H

19. Ряд возрастание основных свойств соединений:

1.NH3 ; 2.C6H5NH2; 3.CH3NH2

20. Ряд возрастание основных свойств соединений

1. этиламин 2. анилин 3. п-аминобензойная кислота

21. Ряд уменьшения основных свойств соединений:

1.метиламин;2.п-метиланилин;3.анилин.

22-23.Установите соответствие Реагент Соединение, вступающее в реакцию с реагентом

1.гидроксид натрия А.этанол Б.пропанол В.фенол

2.гидроксид меди (II) Г.бензиловый спирт Д.глицерин 24-25.Установите соответствие Реагент Соединение, вступающее в реакцию с реагентом

1.Cu(OH)2А.CH3OCH3Б.CH3CH2Cl Г.HOCH2CH2OH В.CH3CH2NO2 Д.CH3NHCH3

2.HCl 26-27.Установите соответствие Вещество Реагент, вступающий в реакцию с веществом

1.глицерин А.соляная кислота Б.гидроксид натрия

2.этилмеркаптан В.бромная вода Г.хлорид серебра Д.гидроксид меди (II) 28-29.Установите соответствие Вещество Реагент, вступающий в реакцию с веществом

1.фенол А.FeCl3 Б.Ag2O В.Cu(OH)2 Г.Br2 Д.HCl кислота

2.глицерин

30.Кислотность фенола выше кислотности этанола,т.к.фенол образует более стабильный-..

31.Кислоты Бренстеда - … протонов.

32.Основания Бренстеда - … протонов.

33.Обозначение (название) электронного эффекта H2N-группы, благодаря которому основность анилина меньше основности метиламина - …

34.Образовать водородные связи между собой могут молекулы вещества

1.CH3CHO 2.CH3CH2SH 3.CH3C(O)CH3 4.C6H5SH 5.CH3CH2OH

35.В молекуле норадреналина самым сильным основным центром является структурный фрагмент

1.вторичный спиртовой гидроксил 2.фенольный гидроксил 3.ароматическое ядро

4.метиленовая группа (-CH2) 5.аминогруппа (-NH2)

36.Соединение, существующее в виде биполярного иона

1.C2H5OH 2.CH3CH(NH2)COOH 3.CH3COOH 4.CH3CH2NH2 5.C6H5OH

37.В молекуле новокаина самым сильным основным центром является структурный фрагмент

1.ароматическое ядро

2.диэтиламиногруппа (-N(C2H5)2)

3.аминогруппа

4.карбонильная группа (-COH)

5.метиленовая группа (-CH2-)

38.В молекуле норадреналина центром протонирования является

1.ароматическое ядро

2.аминогруппа

3.фенольный гидроксил

4.спиртовой гидроксил

5.метиленовая группа (-CH2-)

39.С соляной кислотой может взаимодействовать основание Бренстеда

1.бензол 2.этан 3.ацетальдегид 4.этиленгликоль 5.метиламин

40.Образовать межмолекулярную водородную связь может вещество

1.C2H5OC2H5 2.C6H5SH 3.CH3CH2OH 4.CH3CHO 5.CH3C(O)CH3

41. Образовать межмолекулярную водородную связь может вещество

1.CH3COOH 2.CH3CHO 3.CH3C(O)C2H5 4.C2H5OC2H5 5.C6H5SH

42.С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1.фенол 2.бензиловый спирт 3.этанол 4.метиламин 5.анилин

43.В реакцию с хлороводородом вступает основание Бренстеда

1.бензол 2.анилин 3.фенол 4.циклогексан 5.этан

44.С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1.CH3CH2OH 2.C6H5NH2 3.C6H5OH 4.C6H5CH2OH 5.C2H5NH2

45. Формула оксониевого основания

1.СН3-О-СН3 2.С2Н5-SН 3.С6Н5СН=СН2 4. С6Н5NH2 5.СН3СН2О+Н2

46. С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1. С2Н5ОН 2. С6Н5СН2ОН 3. С6Н5СООН4. С6Н5NH25. СН3СН2 СОН

47. С хлороводородной кислотой взаимодействует вещество

1. С6Н5СН3 2. С6Н5ОН 3. С6Н5NО2 4. С6Н5NH2 5. СН3СН2 СОН

48. С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1. С6Н5ОН 2. С6Н5СН2 ОН 3. С6Н5СОСН3 4. С2Н5NH2 5. СН3СН2О СН3

49. Ряд уменьшенияосновных свойств соединений

1. С6Н6 2. С2Н5NH2 3. СН3СН2ОН

50. Ряд уменьшения кислотных свойств соединений

1. СН3-СООН 2. С2Н5NH2 3. СН3СН2ОН

51. Ряд уменьшения кислотных свойств соединений

1. С6Н5ОН 2. СНСН 3. С2Н5NH2

52. Ряд уменьшения кислотных свойств соединений

1. НООС-СООН 2. СН3СООH 3. С15 Н31СООН Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Химическая термодинамика»

1. Тепловой эффект и изменение энтальпии реакции связаны соотношением ______.

2. Первый закон термодинамики в условиях изохорного процесса выражается соотношением ____.

3. Стандартная энтальпия образования вещества определяется при Т = 298 К, р = __, с = ___.

4. Первое следствие закона Гесса выражает формула _________.

5. При Н кристаллической решетки Н сольватации, изменение энтальпии процесса растворения соли будет ______.

6. Тепловой эффект реакции зависит только от природы исходных веществ и продуктов и не зависит от _______.

7. Калорический эквивалент — это ________.

8. Второе следствие закона Гесса выражает формула _______.

9. Энергия Гиббса и константа равновесия при 25°С связаны между собой соотношением _______.

10. Для экзотермических реакций знак Н _____, для эндотермических Н _____.

11. Тепловой эффект изобарного процесса выражается функцией состояния, называемой ___.

12. При известных теплотах сгорания компонентов тепловой эффект реакции выразится уравнением _________.

13. Знак изменения энтропии в реакции: СаО(Т) + СО2 (Г)СаСО3 (Т) будет _____.

14. Знак G при самопроизвольном протекании реакции должен быть _____.

15. Теплотворная способность пищевых продуктов измеряется в _____.

16. Тепловой эффект изохорного процесса выражается функцией состояния, называется _____.

17. Тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования компонентов выразится уравнением ______.

18. Знак изменения энтропии в реакции: 2Н2О(г)2Н2 (г) +О2 (г) будет __________.

19. При уменьшении энтропии самопроизвольно протекающая реакция должна быть ___.

20. Условием самопроизвольного протекания процесса является знак ____ функции состояния ______.

21. Тепловой эффект процесса, протекающего при постоянном давлении определится функцией состояния ________.

22. Энтропия связанна с термодинамической вероятностью состояния системы формулой ______.

23. Энтропия в процессе кристаллизации изменяется ______, растворения ______.

24. Теплота расходуется живым организмом сгорания пищи в процессах ______.

25. На возможность протекания процесса в данных условиях указывают знаки изменения функций состояния G, _____ H,_______, S_____.

26. Соотношение между тепловым эффектом изобарного и изохорного процессов выражается уравнением ______.

27. Уравнение Гиббса объединяет термодинамические функции в зависимость ______.

28. Знак изменения энтропии положителен в процессах ______.

29. Энергия Гиббса изменяется в экзоорганических процессах _____,эндоорганических процессах ____.

30. Термодинамическая обратимость процесса это ________.

31. Энтальпийная диаграмма эндотермического процесса выглядит _________.

32. Величина абсолютной энтропии идеального кристалла должна быть _______.

33. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца связана соотношением _________.

34. Суммарный тепловой эффект биохимических реакций в организме будет экзотермическим за счет ___.

35. Термодинамически обратимыми являются процессы с соотношением знаков Н и S _____.

36. Знак Н в экзотермическом процессе изменяется____,эндотермическом процессах _____.

37. Направление самопроизвольного протекания процесса при V,T=const характеризует функция _____.

38. Знак изменения функции S для самопроизвольного протекания реакции, если H 0, должен быть ______.

39. Уравнение изохоры химической реакции имеет вид ________.

40. Для реакции С(Г)+О2(Г)СО2 выражение Кр имеет вид _____________.

41. Константа равновесия химической реакции аА+вВсС+дД между сильными электролитами имеет вид ______.

42. Зависимость Кр от температуры в экзотермическом процессе выражается графически ____.

43. Условия смещения равновесия в сторону прямой реакции 3Н2(Г)+N2(г)2NН3(г) _____.

44. Уравнение изобары химической реакции в дифференциальной форме имеет вид _____.

45. Для реакции NH3(Г)+HCI(г)NH4CI(Т) выражение Кр имеет вид ____.

46. Термодинамическое равновесие возможно при знаках Н и S _____ или ____.

47. Увеличить выход продукта в обратимой химической реакции можно,если концентрация исходных веществ________.

48. Относительное постоянство внутренней среды организма при изменении внешних условий называется _______.

49. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид ______.

50. Для реакции 2Mg(т)+О2(Г)2MgО(Т) выражение Кр имеет вид ______.

51. Состояние термодинамического равновесия определяется изменением энергии Гиббса _____.

52. Зависимость Кр от температуры в эндотермическом процессе выражается графически:

_____.

53. Для смещения равновесия в сторону эндотермической реакции температуры нужно ______.

54. Система, обменивающаяся с окружающей средой массой и энергией, называется:

1) закрытой; 2) изолированной; 3) открытой;4) равновесной;5) неравновесной.

55. Внутренней энергией системы называется:

1) энергия при постоянном объеме;

2) энергия, выделяемая при постоянной температуре;

3) энергия при постоянном давлении;

4) энергия, поглощенная системой при постоянной температуре;

5) совокупность всех видов энергии системы кроме потенциальной и кинетической энергии как целого.

56. Критерием возможности протекания реакции при постоянстве Р(Па) и Т (К) является:

1) уменьшение энтальпии системы;2) увеличение энтальпии системы;

3) уменьшение энергии Гиббса системы;4) уменьшение энтропии;

5) увеличение энергии Гиббса системы.

57.Количественной характеристикой обратимого процесса является:

1) изменение температуры; 2) изменение объёма; 3) энтропия;4) энтальпия;

5) константа равновесия.

58.Стандартная энтальпия образования СО2 выражается термохимическим уравнением:

1) Н2СО3(ж) = Н2О(ж) + СО2(ж) Н = 12кДж;

2) СаСО3(г)+2НСI(ж)=СаСI2(ж)+Н2О(ж)+СО2(г) Н = -313кДж;

3) С(т) + О2(г) = СО2(г) Н = -393кДж;

4) СО(г) + О2(г) = СО2(г) Н = -283кДж;

5) СО(NH2)2(ж) + Н2О(ж) = СО2(г) + NН3(г) Н = 130кДж.

59.Стандартная энтальпия сгорания этана выражается термохимическим уравнением:

1) С2Н6(г) + О2(г) = СН3СН2ОН(ж) Н = -192кДж;

2) С2Н6(г) + О2(г) = СН3СООН(ж) + Н2(г) Н = -399кДж;

3) С2Н6(г) = 2С(т) + 3Н2(г) Н = 85кДж;

4) С2Н6(г) + 7/2 О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) Н = -1541кДж;

5) 2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(ж) Н = -3082кДж.

60.Энтропия практически не изменится в процессе:

1) СО2(тверд.) СО2(газ);

2) NaCI(раств.) + KNO3(раств.) = NaNО3(раств.) + КСI(раств.);

3) СаCI2(крист.) Са2+(раств.) +2CI-(Раств.);

4) СН3СООН СН3СОО- + Н+;

5) NН3(г) + НВr(г) NH4Br(г).

61.Экзотермическим является процесс:

1) Н2 + CI2 = 2НСI Н = -46 кДж;

2) Н2 + J2 = 2НJ Н = +13 кДж;

Н = +45 кДж;

3) N2 + O2 = 2NO Н = +16.7 кДж;

4) N2 + 2O2 = 2NO2 Н = +142 кДж.

5) O2 + O = O3

62.Первый закон термодинамики выражает формула:

1) Q = E + W; 2) W = Q + E; 3) E = Q +W;4) G = H - TS;5) A = E - TS.

63. Закон Гесса иллюстрируется схемой (А–исходные вещества, В–продукты реакции Н1 =Н2+Н3 ):

1) 4) Н2 Н3 Н2 Н3 Н1 Н1А В АВ 2) 5) Н2 Н3 Н2 Н3 Н1 Н1 А В А В 3) Н2 Н3 Н1 А В

64.Выражение G0 = - RTlnK называют уравнением:

1) первого закона термодинамики;2) второго закона термодинамики;3) закона Гесса;

4) изотермы;5) изобары.

–  –  –

67. Повышением давления нельзя сместить равновесие вправо или влево в случае:

1)2CI2(г) + 2H2O(г) 4HCI(г) + O2(г);2)СО2(г) + 4Н2(г) СН4(г) + 2Н2О(г);

3)Fe2О3(т)+3СО(г)2Fe(т)+3СО2(г);4)СО(г)+2Н2(г)СН3ОН(г);

5)2NН3(г)+3СI2(г)N2(г)+ 6НСI(г)

68. Больше всего продукта С в равновесной смеси А + В С при температуре:

КС = 1,7 10-5;

1)Т = 1000 КС = 75;2)Т = 600 КС = 0,02;3)Т = 200 КС = 2,4 10-3;5)Т = 800

4)Т = 400 КС = 1,0.

69.Система, не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни массой, называется:

1)равновесной;2)неравновесной;3)закрытой;4)эндотермической;5)изолированной.

70.Энтальпией системы называется:

1)энергия, поглощаемая при постоянстве объема;2)внутренняя энергия расширенной системы;

3)энергия, выделяемая при постоянстве объема;4)энергия рассеивания частиц в пространстве систем;5) мэнергия парообразования вещества.

71.Уменьшение энергии Гельмгольца системы характеризуют:

1)понижение температуры;2)повышение температуры;3)увеличение объема;

4)самопроизвольное протекание процесса;5)состояние равновесия.

72.Величина константы химического равновесия зависит только от:

1)концентраций участников процесса;2)добавки катализатора;3)температуры;

4)давления;5)ионной силы раствора.

73. Для закрытой системы, в которой не совершается работа, первый закон термодинамики имеет выражение:1)E = Q;2)E = -W;3)E = 0;4)E = Q – W;5)E 0.

74. Влияние концентраций компонентов равновесной смеси на величину константы равновесия выражается уравнением:1)изотермы;2)Гиббса;3)изобары;4)первого закона термодинамики;5) Гесса.

75.При повышении давления равновесие смещается влево в обратимой реакции:

1)2NOCI (г) 2NO(г) + CI2(г);2)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);3)J2(г) + 5CO2(г) J2O5(г) + 5CO(г);

4)CO2(г) + 2N2(г) C(т) + 2N2O(г);5)2SO(г) + O2(г) 2SO2(г).

76.Процесс возможен, если изменение энергии Гиббса равно, кДж:

1)+1000;2)+10;3)-5;4)0;5)+10000.

77.Равновесие больше смещено в сторону образования хлористого водорода Н2 + CI2 2 НСI в случае:

КС = 3,2 1016;

1)Т = 300К КС = 4,0 1014;

2)Т = 400К КС = 5,0 103;

3)Т = 1000К КС = 5,5 105;

4)Т = 900К КС = 2,5 108.

5)Т = 600К

78.Система, обменивающаяся с внешней средой только энергией, называется:

1)открытой;2) гомогенной;3)гетерогенной;4)закрытой;5)изолированной.

79.Энтропией системы называется:

1)функция состояния, характеризующая неупорядоченность;

2) энергия перехода системы из кристаллического в газообразное состояние;

3) энергия конденсации пара в жидкость;

4) энергия выхода электрона из кристаллической решетки металла;

5) энергия сублимации вещества.

80.Энергия Гиббса характеризует:

1)работоспособность системы;2)количество теплоты, выделяемое системой;

3)количество теплоты, поглощаемое системой;

4)упорядоченность в системе;5)изменение температуры в системе.

81.Величина константы равновесия определяет:

1)направление смещения равновесия;2)величину теплового эффекта реакции;

3)степень беспорядка в системе;4)изменение объема системы;5)знак теплового эффекта реакции.

82.Стандартная энтальпия образования аммиака выражается термохимическим уравнением:

Н = 87кДж;

1)NH4NO3(т) = NH3(г) + HNO3(ж)

2)HNO2 (ж) + 3H2 (г) = NH3 (г) + 2H2O (ж) Н =-513 кДж;

3)CO(NH2)2 (ж) +H2O (ж) = CO2 (г) + NH3 (г) Н =130 кДж;

4)3/2H2 (г) + 1/2N2 (г) = NH3 (г) Н =-45 кДж;

5)3H2 (г) + N2 (г) = 2 NH3 (г) Н =-90 кДж.

83.Стандартная энтальпия сгорания метана выражается термохимическим уравнением:

1)CH4 (г) + 2O2 (г) = 2H2O(ж) + CO2 (г) Н =-882 кДж;

2)1/2 CH4 (г) + O2 (г) = H2O(ж) + 1/2 CO2 (г) Н =-441 кДж;

3)C(т) + 2H2 (г) = CH4 (г) Н =-74,8 кДж;

4)CH4 (г) = C(т) + 2H2 (г) Н =74,8 кДж;

5)CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O(ж) Н =-253 кДж.

84.Энтропия уменьшается в процессе:1)NaCI(кристалл) NaCI(раствор);

2)H2SO4 2H+ + SO42-;3)O2 (воздух) O2 (вода);4)О3 O2 + 1/2 O2;

5)H2O(жидкость) H2O(пар).

85.Адиабатическим является процесс:

1)O2 + O= О3 Н =142,4 кДж;

2)N2 + 1/2 O2 = N2O Н =82,1 кДж;

Н =-553 кДж;

3)Ba + 1/2 O2 = BaO Н =-221 кДж;

4)2C + O2 = 2CO Н =0 кДж.

5)O + O = O2

86.Изобарой химической реакции является соотношение:

K ;

1) ln 2 R T1 T2 K1

2)G 0;

3)Н = Нкон - Ннач;

4)А = Е - ТS;

5)Qp = -Н.

87.Тепловой эффект (Н) реакции H2O2 + H2 = 2H2O Нобр., кДж/моль: 0 -286 составляет, кДж

-159 1) -159 + 0 -286;

2) -159 + 0 –(-286);

3) 2 (-286) – (-159) – 0;

4) 2 (-286) + (-159) + 0;

5) (-159) + 0.

88.Теплота (Н) анаэробного окисления глюкозы по реакции C6H12O6 = 2C2H5OH + CO2

Нсгорания, кДж/моль:

-2815 0 составляет, кДж:

-1370 1) -2815-1370-0;

2) -2815-2(-1370)-0;

3) -2815+1370+0;

4) -2815+2(-1370);

5) -2815.

89.При повышении давления равновесие смещается вправо в обратимой реакции:

1)PCI3(г)+CI2(г)PCI5(г);2)NO2(г)+SO2(г) SO3(г)+NO(г);3)CO2(г)+2SO(г) CS2(г)+4O2(г);

4)2NF3(г)+3H2(г) 6HF(г)+N2(г);5)2C(т)+O2(г) 2CO(г).

90.Возможны и прямая и обратная реакции 2СО + О22СО2, если изменение энергии Гиббса составляет:1)0;2)22;3)-1000;4)10;5)-14.

–  –  –

31. При повышении температуры на 20 градусов скорость химической реакции возросла в 4 раза, температурный коэффициент равен:

1. 2; 2. 4; 3. 20; 4.5(20:4); 5. 80(20*4).

32. Константа равновесия химической реакции в газовой фазе не зависит от:

1. температуры; 2. природы реагирующих веществ; 3. теплового эффекта;

4. присутствия катализатора; 5. энергии активации.

33. Изменение концентрации реагентов во времени для обратимой просто реакции А В выражает графическая зависимость:

34. Катализатор-вещество,изменяющее скорость химической или биохимической реакции, путем:

1. увеличения числа реакционных центров; 2. уменьшения энергии активации процесса;

3. участия в образовании продуктов реакции; 4. увеличения теплового эффекта реакции;

5. уменьшение теплового эффекта реакции.

35. Кинетика процесса ферментативного катализа определяется скоростью:

1. подвода субстрата к ферменту; 2. образования фермент—субстратного комплекса;

3. превращения субстрата в продукт; 4. отвода продукта из сферы реакции;

5. разложения фермент—субстратного комплекса.



Pages:   || 2 | 3 | 4 |
 

Похожие работы:

«Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Академия МНЭПУ» Пензенский филиал УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебно-методической работе С.А. Глотов « 15 » Сентября 2015 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) Информационные технологии в менеджменте Для специальности/ направления / профиля подготовки: 38.03.02 «Менеджмент» Кафедра: Естественнонаучных и гуманитарных дисциплин Разработчик(и) программы: Федосеев О.Н. СОГЛАСОВАНО: Заведующий...»

«Государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Московский городской университет управления Правительства Москвы» Институт высшего профессионального образования Кафедра юриспруденции УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной и научной работе Александров А.А. «_» _ 201 г. Рабочая программа учебной дисциплины подсистемы международных «Региональные отношений» для студентов направления 41.03.05 (031900.62) «Международные отношения» для очной формы обучения (набор...»

«Индекс по ФГОС ВПО (учебному плану): Б3.В.ДВ.8. Направление: 160100.62 Авиастроение Вид профессиональной деятельности: Проектно-конструкторская деятельность Профиль подготовки П3: Вертолетостроение г. Казань Рабочая программа дисциплины разработана на основе выполнения требований следующих нормативных документов: ФГОС ВПО по направлению подготовки 160100.62 (утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ 16.12.2009 г. № 733; Учебного плана по направлению 160100.62 (утвержденный...»

«ЧУ ОО СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА «РОСИНКА» Принято «Утверждаю» Методическим советом Директор школы Протокол № 1 « » 08.2015 г. Приказ № 1 от « ».08.2015 г. Рабочая программа учебного предмета «Литературное чтение» для 3 класса на 2015-2016 учебный год Разработчик программы Поликарпочкина Е.И., учитель начальных классов (первая квалификационная категория) Москва Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе требований Федерального государственного образовательного...»

«Приложение к решению коллегии МЧС России от «24» июля 2013 г. № 8/V МИНИСТЕРСТВО РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО ДЕЛАМ ГРАЖДАНСКОЙ ОБОРОНЫ, ЧРЕЗВЫЧАЙНЫМ СИТУАЦИЯМ И ЛИКВИДАЦИИ ПОСЛЕДСТВИЙ СТИХИЙНЫХ БЕДСТВИЙ ДОКЛАД «О результатах и основных направлениях деятельности Министерства Российской Федерации по делам гражданской обороны, чрезвычайным ситуациям и ликвидации последствий стихийных бедствий на 2014 год и плановый период 2015 и 2016 годов» г. Москва 2013 г. СОДЕРЖАНИЕ Введение 1. Основные результаты...»

«Концепция развития водопроводно-канализационного хозяйства Российской Федерации на период до 2030 года Концепция развития водопроводно-канализационного хозяйства Российской Федерации на период до 2030 года представляет собой основу для разработки Отраслевого документа стратегического планирования Российской Федерации в отрасли ВКХ1. Водная стратегия Российской Федерации на период до 2020 года рассматривает развитие жилищно-коммунального комплекса, ориентированное на обеспечение гарантированного...»

«Оглавление I.Аналитическая часть 1. Общие сведения об образовательной организации 2. Образовательная деятельность 1 2.1.Структура подготовки специалистов 12 2.2. Востребованность выпускников 2.3. Качество учебно-методического и библиотечно-информационного обеспечения реализуемых образовательных программ 2.4. Система оценки качества образования 2.5.Организация повышения квалификации профессорско-преподавательского состава 2.6. Анализ возрастного состава преподавателей 2 3....»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО СВЯЗИ Федеральное государственное образовательное бюджетное учреждение высшего профессионального образования «Санкт – Петербургский государственный университет телекоммуникаций им. проф. М.А. Бонч-Бруевича» Санкт-Петербургский колледж телекоммуникации «УТВЕРЖДАЮ» Заместитель директора по учебной работе Н.А. Бондарчук _ “ 1 ” сентября 2015 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ИНФОРМАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ для специальности: 09.02.03 (230115) «Программирование в компьютерных...»

«Негосударственное общеобразовательное учреждение «Школа – интернат № 23 ОАО «РЖД» Рабочая программа по_ географии_ для класса 10-11 (уровень: базовый, профильный, общеобразовательный, специального коррекционного обучения) Учитель: Шелехова Татьяна Николаевна, высшая квалификационная категория Рабочая программа по географии составлена на основе авторской программы «География. Современный мир» для 10-11 классов (базовый уровень) линии «Полярная звезда». Алексеев А.И., Липкина Е.К., Николина В.В.,...»

«Организация Объединенных Наций TD/B/62/8 Конференция Организации Distr.: General Объединенных Наций 6 July 2015 по торговле и развитию Russian Original: English Совет по торговле и развитию Шестьдесят вторая сессия Женева, 14–25 сентября 2015 года Пункт 4 предварительной повестки дня Вклад ЮНКТАД в осуществление Программы действий для наименее развитых стран на десятилетие 20112020 годов: четвертый доклад о ходе осуществления Доклад секретариата ЮНКТАД Резюме Как и на предыдущих сессиях, в ходе...»

«Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский государственный университет геодезии и картографии (МИИГАиК) «УТВЕРЖДАЮ» Ректор МИИГАиК проф. А.А.Майоров «»2014 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «ПОЧВОВЕДЕНИЕ И ИНЖЕНЕРНАЯ ГЕОЛОГИЯ» Направление подготовки Землеустройство и кадастры Профиль подготовки Кадастр недвижимости Квалификация (степень) бакалавр Форма обучения заочная Москва 2014 г. 1. Цели освоения дисциплины Целью настоящего курса является –...»

«R A/51/20 ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 2 ОКТЯБРЯ 2013 Г. Ассамблеи государств-членов ВОИС Пятьдесят первая серия заседаний Женева, 23 сентября 2 октября 2013 г.ОБЩИЙ ОТЧЕТ принят Ассамблеями СОДЕРЖАНИЕ пункты ВВЕДЕНИЕ. ПУНКТЫ СВОДНОЙ ПОВЕСТКИ ДНЯ Пункт 1: ОТКРЫТИЕ СЕССИЙ Пункт 2: ВЫБОРЫ ДОЛЖНОСТНЫХ ЛИЦ Пункт 3: ПРИНЯТИЕ ПОВЕСТКИ ДНЯ Пункт 4: ОТЧЕТ ГЕНЕРАЛЬНОГО ДИРЕКТОРА Пункт 5: ОБЩИЕ ЗАЯВЛЕНИЯ РУКОВОДЯЩИЕ ОРГАНЫ И ИНСТИТУЦИОНАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ Пункт 6: ДОПУСК НАБЛЮДАТЕЛЕЙ Пункт 7: ОДОБРЕНИЕ...»

«Отчет о проведении мероприятия «Формирование и обеспечение деятельности инновационного междисциплинарного кластера (школа–вуз–рынок труда) по изучению возникающих глобальных социальных и этических вызовов для больших городов и их населения в интересах города Москва и развития дополнительного образования для школьников, студентов, аспирантов, сотрудников московских вузов и жителей города Москвы по социальным и этическим проблемам городской среды, городского менеджмента и управления» Направление...»

«R WO/PBC/23/10 PROV. ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 27 АВГУСТА 2015 Г. Комитет по программе и бюджету Двадцать третья сессия Женева, 13 – 17 июля 2015 г.ПРОЕКТ ОТЧЕТА подготовлен Секретариатом WO/PBC/23/10 Prov. стр. 2 Содержание ПУНКТ 1 ОТКРЫТИЕ СЕССИИ ПУНКТ 2: ПРИНЯТИЕ ПОВЕСТКИ ДНЯ ПУНКТ 3 ОТЧЕТ О РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ЗА 2014 Г. ПУНКТ 4 ФИНАНСОВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ ПО СОСТОЯНИЮ НА КОНЕЦ 2014 Г.: ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ПУНКТ 5 ПРОЕКТ ПРЕДЛАГАЕМЫХ ПРОГРАММЫ И БЮДЖЕТА НА ДВУХЛЕТНИЙ ПЕРИОД 2016-2017 ГГ....»

«http://www.rich2020.eu Информационный бюллетень Национальной контактной точки «Исследовательские инфраструктуры» Рамочной программы Европейского Союза по научным исследованиям и инновациям «Горизонт 2020» (2014 – 2020 гг.), 10 октября 2015 г. Конкурсы Предварительно опубликованные рабочие программы 2016-2017 гг. по всем тематическим направлениям программы «Горизонт 2020» доступны на Портале участника: https://ec.europa.eu/programmes/horizon2020/en/draft-work-programmes-2016-17 Эти документы...»

«ТАВРИЧЕСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени В.И.ВЕРНАДСКОГО Утверждаю Председатель Приемной комиссии (подпись) _ 2014 года ПРОГРАММА вступительного испытания в аспирантуру по специальной дисциплине по направлению подготовки Науки о земле профиль 25.00.25. Геоморфология и эволюционная география Утверждено на заседании приёмной комиссии Таврического национального университета имени В.И. Вернадского (протокол № 4 от 22 мая 2014 года) Симферополь, 2014 Программа вступительного экзамена в...»

«R WO/CC/71/2 REV. ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 28 СЕНТЯБРЯ 2015 Г. Координационный комитет ВОИС Семьдесят первая (46-я очередная) сессия Женева, 5-14 октября 2015 г.ГОДОВОЙ ОТЧЕТ О ЛЮДСКИХ РЕСУРСАХ подготовлен Генеральным директором WO/CC/71/2 Rev. стр. СОДЕРЖАНИЕ Введение I. Персонал ВОИС – основные моменты и краткий обзор II. Кадровая стратегия на 2013-2015 гг. — свежие данные III. Цель 1: Динамичный и разнообразный в географическом отношении штат сотрудников для укрепления возможности ВОИС...»

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ДЕТЕЙ «СПЕЦИАЛИЗИРОВАННАЯ ДЕТСКО-ЮНОШЕСКАЯ ШКОЛА ОЛИМПИЙСКОГО РЕЗЕРВА ПО ВОДНЫМ ВИДАМ СПОРТА «ЭКРАН» ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПО ВОДНОМУ ПОЛО СДЮШОР ПО ВВС «ЭКРАН» НА 2015-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД г. Санкт-Петербург САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ДЕТЕЙ «СПЕЦИАЛИЗИРОВАННАЯ ДЕТСКО-ЮНОШЕСКАЯ ШКОЛА ОЛИМПИЙСКОГО РЕЗЕРВА ПО ВОДНЫМ ВИДАМ...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГИМНАЗИЯ» РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДЕНО на заседании КНМЦ МБОУ приказом директора МБОУ «Гимназия» «Гимназия» Протокол № 1 от 30.08.2014 г. № 193 от 1.09.2014 г. Рабочая программа География 7 классы Абакан, 2014 Пояснительная записка Рабочая программа по географии для 7 классов составлена на основе ООП ООО МБОУ «Гимназия» г. Абакана и с учетом УМК под редакцией В.П. Дронова (учебник: Душина И.В., Смоктунович Т.Л. География. Материки, океаны, народы и...»

«ПОСТАНОВЛЕНИЕ СОВЕТА МИНИСТРОВ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ от 12 мая 2015 года № 251 Об утверждении Государственной программы развития рыбного хозяйства Республики Крым на 2015-2017 годы В соответствии со статьями 83, 84 Конституции Республики Крым, статьями 28, 41 Закона Республики Крым от 29 мая 2014 года № 5-ЗРК «О системе исполнительных органов государственной власти Республики Крым», постановлением Правительства Российской Федерации от 15 апреля 2014 года № 315 «Об утверждении государственной...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.