WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:     | 1 || 3 | 4 |

«1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы. В результате освоения ООП обучающийся должен ...»

-- [ Страница 2 ] --

36. Энергия активации реакции превращения жидкого н-бутана в жидкий изобутан в присутствии катализатора Al2 Br3 равна 38,5 кДж/моль, в отсутствии катализатора она составляет 57,2 кДж/моль, следовательно, каталитическая активность Al2 Br3, равна:

1. 992; 2.1.558; 3. 446; 4.1.8,7; 5. 2249.

37. Величина константы равновесия К с зависит от:1. соотношения концентрации реагентов; 2.

соотношения реактивности реагентов;3. температуры процесса; 4. присутствия катализатора;

5. присутствия ингибирующих веществ.

38. Концентрация ионов Zn2 будет максимальной в водном растворе с константой нестойкости K н : 1. Kн ZnBr 4, 0 ; 2. K н ZnCl 15, 4 ; 3. K н ZnI 4 220 ;

–  –  –

49. График зависимости v f (C ) для реакции второго порядка 2А В выглядит как:

50. Если температурный коэффициент равен 3, то при повышении температуры на 1.0 градусов скорость химической реакции возрастает:1.в 9 раз; 2. в 3 раза; 3. в 1.0 раз;4.в 3,3 раза; 5.в 30 раз.

51. Скорость химической реакции зависит от времени в координатах ln C f ( ) для реакции:

1. нулевого порядка; 2. первого порядка; 3. второго порядка; 4. третьего порядка;

5. сложной, обратимой.

52. Каталитические реакции, протекающие на твердом катализаторе называют:

1.обратимыми; 2.последовательными; 3.параллельными; 4. гомогенными;5. гетерогенными.

53. Уравнение Михаэлиса—Ментен для ферментативного катализа устанавливает зависимость:

1. стационарной скорости реакции от концентрации субстрата;

2. скорости реакции от концентрации (активной поверхности катализатор1.;

3. изменение скорости в присутствии катализатора;

4. изменение энергии активации реакции под влиянием катализатора;

5. скорости реакции от состава фермент-субстратного комплекса.

54. Величина константы равновесия определяет:

1. полноту протекания реакции; 2. величину энергии активации; 3. скорость прямой реакции;

4. влияние температуры на химический процесс; 5. влияние давления.

55. Максимальная концентрация ионов Ca 2 в насыщенном растворе трудно растворимого электролита будет при значении ПР:

1. ПР(CaCO3 ) 3,8 109 ; 2. ПР(CaCrO4 ) 2,3 109 ; 3. ПР(CaCrO4 ) 7,1104 ;

4. ПР(CaF2 ) 4, 0 1011 ; 5. ПР(CaSO4 ) 2,5 105.

56. Самым слабым электролитом является электролит с константой ионизации K a :

2. Ka ( HN3 ) 2, 6 105 ;

1. Ka ( HNO3 ) 4, 0 104 ; 3. Ka ( HBrO) 2, 0 109 ;

5. Ka ( H 2 S ) 6, 0 108.

4. Ka ( H 2O2 ) 2, 0 1012 ;

57. Величина энергии активации химической реакции зависит от:

1. температура; 2. давление; 3. природа веществ; 4. объема сферы реакции;

5. концентрации веществ.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Растворы»

1. Массовая доля вещества рассчитывается по формулам: ______, ______ %.

2. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация эквивалента вещества связаны соотношением ________.

3. Формула для определения C(1/zB),если известна С(1/zA) и эквивалентные объемы V(A) и V(B)__.

4. Массовая доля вещества и молярная концентрация связаны соотношением ______.

5. Единицы измерения молярной концентрации растворенного вещества ______.

6. Массовая доля вещества связана с молярной концентрацией эквивалента соотношением ___.

7. При известной эквивалентной концентрации титр определяют по формуле__в единицах __.

8. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называют ______ концентрацией раствора.

9. При известной молярной концентрации массу растворенного вещества рассчитывают по формуле______.

10. Единицы измерения массовой концентрации _______.

11. Масса (г) KOH (M (KOH) = 56 г/моль) для приготовления 500 см30,05 М раствора щелочи 1) 0,014;2) 0,140;3) 1,400;4) 14,00;5) 140,0

12. Масса KNO3 (г) для приготовления 200 см3 водного раствора нитрата калияM (1/1KNO3)= 101г/моль с C(1/1KNO3) = 0,1 моль/дм3:1) 2,02;2) 0,202;3)0,0202;4) 0,0020;5) 20,2.

13. Размерность моляльной концентрации раствора: 1)моль/кг; 2)моль/дм3;3)г/см3;

4)моль/см3;5)ммоль/дм3

14. Формула расчета молярной концентрации эквивалентов вещества:

1) m(x)/mp 100;2) n(x)/Vp;3) n(x)/mр-ль;4) m(x)/(M(x) Vp);5) n(1/zx)/ Vp.

15. При растворении 3г нитрата калия в 97г воды массовая доля раствора равна величине:

1) 5%; 2) 2,5%; 3) 3%; 4) 1.5%; 5) 6%.

16. Название гомогенной системы, состоящей из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия:

1) взвесь 2) эмульсия3) коллоидный раствор4) истинный раствор

17. Формула расчета молярной концентрации эквивалента раствора:

mв ва mв ва

1) Сн 2) С М э( в ва ) V р ра м М r ( в ва ) V р ра

4) Т mв ва mв ва 1000

3) С m М r ( в ва ) m р ля V р ра

18. Формула перерасчета массовой доли в моляльную концентрацию:

1) С 10 2) С 10 м н М в ва М э( в ва ) 1000 mв ва

3) С 4) С m М в ва (100 ) м М r ( в ва ) V р ра

19. Количественная характеристика раствора: 1)концентрация; 2)объем; 3) плотность; 4) температура

20. Масса (г) KOH (M (KOH) = 56 г/моль) для приготовления 500 см30,05 М раствора щелочи:

1) 0,014;2) 0,140;3) 1,400;4) 14,00;5) 140,0.

21. Титр раствора, образующегося при растворении 5 гNaCI в 100 см3 воды:

1) 0,005;2) 0,05;3) 0,5;4) 95;5) 500.

22. Масса KNO3 (г) для приготовления 200 см3 водного раствора нитрата калияM (1/1KNO3)равна 101г/моль сC(1/1KNO3) = 0,1 моль/дм3:

1) 2,02;2) 0,202;3)0,0202;4) 0,0020;5) 20,2.

23. Объем (см3) 2 Н раствора H2SO4 для приготовления 500 см3 0,2 Н раствора:

1) 20;2) 25;3) 50;4) 100;5) 125.

24. pH 7 имеет раствор соли:

1) FeSO4; 2) NaNO3; 3) MgCI2; 4) Na2CO3; 5) NH4CI.

25. Масса соли, введенная в организм при вливании 400 см3 0,89 -ого раствора NaCI (р-ра = 1г/см3) :1) 0,0356;2) 0,356; 3) 3,56; 4) 3,60; 5) 35,6.

26. Формула расчета процентной концентрации раствора

1. MV 2. в-ва/ m р-ра100 % 3.m в-ва/ m р-ра 4. m=V 5.N/NM 27-28. Установите соответствие Для приготовления Потребуется раствора NaCI А. 10 г NaCIи 100 г Н2О Б. 5 г NaCIи 45 г Н2О 1. 10% В. 10 г NaCIи 190 г Н2О 2. 5 % г NaCIи 190 г Н2О Д.5 г NaCIи 100 г Н2О

29. Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре 2 М раствора Na2SO4 1) 1 2) 0,1 3) 0,5 4) 2 5) 4.

30. Количество молей вещества, содержащихся в 2 литрах 0,5 M раствора HNO3 1) 0,5 2) 1 1,5 4) 2,5 5) 4,5

31. Коэффициент растворимости - максимальная масса вещества, растворимая в ___ граммах воды при данной температуре 32-33. Установите соответствие Агрегатное состояние Изменение растворимости с растворенного вещества повышением температуры

1) твердое А увеличивается

2) газообразное Б уменьшается В не изменяется Г увеличивается,но может и уменьшаться Д уменьшается,но может и не изменяться

34. Молярная концентрация раствора, содержащего 44,8 л сероводорода в 2 л раствора 1) 1 М 2) 0,1 М 3) 0,5 М 4) 2 М 5) 0,05 М 35-36. Установите соответствие Приготовление растворов Расход компонентов 1) 50 мл 20% Н2SO4 А. 5г Н2SO4и 45 г Н2О 2) 200 мл 50% Н2SO4 Б. 10г Н2SO4и 40 г Н2О В. 100 г Н2SO4и 100 г Н2О Г. 50 г Н2SO4и 150 г Н2О Д. 40 г Н2SO4и 10 г Н2О

37. Растворитель, используемый для растворения веществ с неполярной ковалентной связью

1) метанол 2)циклогексан 3)вода 4) формальдегид 5)уксусная кислота

38.Число молекул NaCI,содержащееся в 10 см 3 0,001 М раствора 1)6,0210 232)12,0410 23 3)6,0210 18 4)18,06 1017 5)6,021020

39.Масса в г Н2SO4, содержащейся в 150 мл 20% раствора с плотностью () 1,14 г/мл 1) 17 2) 34 3) 68 4) 136 5) 50

40. Молярная концентрация 500 мл 4% раствора NaOH ( =1г/мл) 1)2 M2) 0,5 M3) 1 M4) 0,1 М 5) 0,001 М

41. Раствор, без которого человек не может прожить ни дня

1) олеум 2) спирт 3) царская водка 4) воздух 5) вода

42. Твёрдый раствор

1) кальций 2) поваренная соль 3) сплав медно-никелевый 4) раствор О2 в воде 5) воздух

43. Газообразный раствор

1) NaCl в воде 2)HNO3 в воде 3) сплав медно-никелевый 4) раствор О2 в воде5) воздух

44. Тепловой эффект растворения зависит от

1) теплового эффекта физического процесса; 2)теплового эффекта химического процесса

3) суммы тепловых эффектов физического и химического процессов

4) насыщенности; 5) поверхностного натяжения 45-46. Установите соответствие.

Понятие Определение

1) эмульсия А. взвеси-частицы твердого веществараспределены между молекулами воды

2) суспензия Б. взвеси-мелкие капли одной жидкости распределены между молекулами другой В.однородная система, состоящая из молекул растворителя и частиц раствореного вещества Г.механическая смесь двух твердых веществ Д.механическая смесь твердого вещества и газа 47-48.Установите соответствие.

Характеристика Формула расчета

1) плотность раствора А.V Б.m/V В. m(р-ра) – m(HOH) Г. m(в-ва) m(р-ра)Д.m(в-ва) в 100 грастворителя

2) растворимость

49. Растворитель, в котором хорошо растворяются соединения с ионной или ковалентной полярной связью: 1) вода 2)бензол 3) гексан 4) циклогексан 5) толуол

50. Процесс растворения - это процесс:

1) химический 2) физико-химический3) физический 4)только экзотермический 5) только эндотермический 51-52. Установите соответствие Для приготовления Потребуется 1)15% раствора NaCI А. 15 г NaCIи 100 г Н2О 2) 5 % раствора NaCI Б. 5 г NaCIи 95 г Н2О В. 30 г NaCIи 170 г Н2О Г. 30 г NaCIи 200 г Н2О Д. 5 г NaCIи 100 г Н2О

53.Количество молей вещества, содержащихся в 0,5л 2М раствора Н2SO4:

1)1; 2)0,1; 3)0,5; 4) 2; 5)4.

54. Количество молей вещества,содержащихся в 3л0,5M раствора HNO3 1) 0,5 2) 1 3)1,5 4) 2,5 5) 4,5

55. Молярная концентрация раствора,содержащего 89,6л HBr в 2л раствора 1) 1 М 2) 0,1 М 3) 0,5 М 4) 2 М 5) 0,05 М 56-57. Установите соответствие Приготовление раствора Расход компонентов 1)60 мл 30% СН3СООН А. 42 г СН3СООН и 18 г Н2О 2) 500 мл 15% СН3СООН Б. 18 г СН3СООН и 42 г Н2О В. 6 г СН3СООН и 54 гН2О Г. 75 г СН3СООН и 45 г Н2О Д.350 г СН3СООН и 150 г Н2О

58. Масса(г) NaOH,содержащейся в 40мл 30%раствора(=1,33 г/мл)- ….

59.Растворитель,используемый для растворения веществ с ионной и ковалентной полярной связью

1)четыреххлористый углерод 2)этиловый спирт 3)петролейный эфир 4) гексан 5) бензол

60. Число молекул KNO3cодержащееся в 100см 3 0,001 М раствора 1)6,0210 19 2)12,0410 23 3)6,0210 23 4)18,061017 5)24,08 1023

61. Процессы, происходящие при растворении

1) разрыв и образование связей 2)перемешивание 3) выделение теплоты

4)поглощение теплоты 5) все вместе взятые

62. Насыщенный раствор-это раствор:

1) в котором возможно дальнейшее растворение вещества без изменения условий (давление,t0)

2) в котором при данных условиях растворение вещества невозможно

3) в котором возможно дальнейшее растворение вещества при увеличении температуры

4) в котором возможно дальнейшее растворение вещества при уменьшении температуры

5) в котором возможно дальнейшее растворение вещества при увеличении давления

63. Наиболее распространенный растворитель

1) спирт 2) вода 3) воздух 4) хлороформ 5) эфир

64. Массовая доля сахара в растворе, состоящем из 190г воды и 10г сахара-….

65.Масса воды(г), в которой надо растворить 143г Na2CO310H2O для приготовления 4% раствора:1) 137,2 2)214,5 3)1182 4) 2150 3)3120

66. Масса NaOH, необходимая для полной нейтрализации 240мл 4% -ого раствора серной кислоты (=1,025 г/мл): 1) 2 2) 4 3)8 4) 16 5) 20

67. Способ отделения растворителя от растворенного вещества

1) декантация ; 2) фильтрование ; 3) перегонка; 4) отстаивание; 5) выпаривание

68. При растворении 3г нитрата калия в 97г воды массовая доля раствора равна величине:

1) 5%; 2) 2,5%; 3) 3%; 4) 1)5%; 5) 6%.

3

69. Для приготовления 100см раствора Na2CO3M ( Na2CO3)=53 г/моль с С( Na2CO3)= 0,1 моль/дм3 потребуется масса (г): 1) 5,3; 2) 0,053; 3) 0,0165; 4) 53; 5) 0,53

70. Масса Са, содержащегося в 10 см (t Са = 0,000100 г/см3) раствора, равна величине:

+2 3 +2 1) 0,01; 2) 0,001; 3) 0,0001; 4) 0,1; 5) 0,00001) Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Осмос»

1. Уравнение закона Рауля __.

2. Уравнение второго следствия закона Рауля___.

3. Уравнение закона Вант-Гоффа ___.

4. В соотношения законов, описывающих основные свойства растворов электролитов, в отличие от неэлектролитов, вводится ____.

5. Гипертоническим называется раствор, в котором_____.

6. Осмотическое давление зависит только от ______ и не зависит от природы вещества.

7. Изотонический коэффициент, количество ионов электролита и степень ионизации связаны соотношением ____.

8. Уравнение первого следствие закона Рауля ____.

9. Гипотоническим называют раствор, в котором ____.

10. Гемолиз – это _____ оболочки клетки, плазмолиз – это____ клетки.

11. Коллигативными являются свойства

1) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температуразамерзания раствора, ионная сила раствора, pH, температура кипения раствора;

2) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора;

3) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, pH;

4) ионная сила раствора, pH;

5) температура замерзания раствора, ионная сила раствора, pH.

Коллигативные свойства растворов зависят только от 12.

1) природы растворителя;2) температуры;3)природы растворенного вещества;

4)частичной концентрации растворенного вещества;5)числа моль частиц растворенного вещества.

Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:

13.

1) имеют меньшее значение pH; 2) имеют одинаковое значение pH;

3) гипотоничны;4) гипертоничны;5)изотоничны.

14. Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к пресной воде:

1) имеют большее значение pH;2) имеют одинаковое значение pH;3) гипотоничны;

4) изотоничны;5) гипертоничны.

15.0,5-ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови: 1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3) изотоническим; 4)имеет большее значение pH; 5)имеет меньшее значение pH.

16.5-ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови

1) гипотоническим;2) гипертоническим;3) изотоническим;

4) имеет большее значение pH;5) имеет меньшее значение pH.

17.0,9 - ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови

1) гипотоническим;2) гипертоническим;3) изотоническим;

4) имеет большее значение pH;5) имеет меньшее значение pH.

18. Причина вязкости растворов:

1) межмолекулярные взаимодействия;2)кинетические характеристики частиц;

3) наличие броуновского движения;4)наличие осмотического давления;

5) седиментационная устойчивость.

19. Рабочие “ горячих “ цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения у них:1) осмотическое давление повышается;

2) осмотическое давление понижается;3) pH понижается;4) pH повышается;

5) ионная сила раствора повышается.

20. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям:

1) она изотонична; 2) она гипертонична; 3) она гипотонична; 4) ее ионная сила выше; 5) ее ионная сила ниже.

21. Криоскопическая постоянная зависит только от:

1)температуры;2)природы растворителя;3)природы растворенного вещества; 4 )числа частиц растворенного вещества;5) молярности растворенного вещества.

22. Эбулиоскопическая постоянная зависит только от:

1) температуры; 2) природы растворителя; 3) природы растворенного вещества;

4) числа частиц растворенного вещества; 5) молярности растворенного вещества.

23. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярности растворенного вещества; 2) моляльности растворенного вещества;

3) молярной доле растворенного вещества; 4)нормальности растворенного вещества;

5) температуре.

24. Повышение осмотического давления раствора пропорционально

1) моляльности растворенного вещества; 2) молярности растворенного вещества;

3) нормальности растворенного вещества; 4) еёкриоскопической постоянной;

5) эбулиоскопической постоянной.

25. При добавлении NaCI к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т.к. повышается концентрация солей; 2) повысится, т.к. понижается концентрация солей;3) не изменится, т.к. NaCI – нелетучее вещество;4) повысится, т.к. повышается концентрация солей;5) понизится, т.к. понижается концентрация солей.

26. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы

1) повысить температуру таяния льда;2) понизить температуру таяния льда;

3) поддержать температуру таяния льда постоянной;4) увеличить силу трения дорожки;

5) ради эстетических целей.

27. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль,при этом температура замерзания раствора:

1) повышается, так как уменьшается концентрация растворенного вещества;

2) понижается, так как увеличивается концентрация растворенного вещества;

3) поддерживается постоянной;

4) понижается, так как уменьшается концентрация растворенного вещества;

5) повышается, так как увеличивается концентрация растворенного вещества.

28. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовойдолей сахарозы:

1) 0; 2) 2; 3) 5; 4) 10; 5)20.

29. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равным внешнему давлению; 2) больше внешнего давления;3) меньше внешнего давления;4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления;5) температура кипения является постоянной величиной.

30. Осмос – это

1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

3) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

4) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

5) самопроизвольный процесс выравнивания концентраций растворенного вещества и растворителя.

31. К амфолитам относятся:

1) Ca(OH)2, Fe(OH)2 2) Be(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2; 3)Be(OH)2, Zn(OH)2, AI(OH)3; 4) Zn(OH)2, Fe(OH)2, AI(OH)3; 5) Be(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2.

32. Сильныеоснования (щелочи) – это: 1) LiOH, Be(OH)2; 2) NaOH, LiOH, KOH, Be(OH)2;3) NaOH, KOH; 4) NaOH, KOH, CsOH; 5) NaOH, KOH, CsOH, Ba(OH)2.

33. Камфолитамотносятся: 1) H2O, NH2CH2COOH, AI(OH)3;2) HCI, H2O, NaOH;3) NaOH, AI(OH)3;4) HCI, NaOH, AI(OH)3;5) H2O, NH2CH2COOH.

34. Степень ионизации зависит от:

1)природы электролита; 2)природы электролита,природы растворителя;

3) природы электролита, природы растворителя, температуры;

4) природы электролита, природы растворителя, температуры, концентрации электролита; 5) природы электролита, температуры, концентрации электролита.

35. Степень ионизации CH3COOH минимальна в растворе 1)0,1 М; 2)0,01 М; 3)0,001 М; 4)1М; 5)0,0001 М.

36. Степень ионизации H2S максимальна в растворе:

1) 1 М;2) 0,1 М; 3) 0,01 М; 4) 0,001 М; 5) 0,0001 М.

37. Константа ионизации электролита зависит от

1) природы электролита; 2) природы электролита, температуры;

3) природы электролита, природы растворителя, температуры;

4) природы электролита, природы растворителя, концентрации электролита, температуры, внешнего атмосферного давления;

5) природы электролита, природы растворителя, концентрации электролита, температуры

38. При добавлении CH3COONa к раствору CH3COOH

1) степень и константа ионизации увеличится;

2) степень и константа ионизации уменьшится;

3) степень ионизации не изменится, а константа ионизации уменьшится;

4) степень ионизации CH3COOH увеличится, а константа ионизации не изменится;

5) степень ионизации CH3COOH уменьшится, а константа ионизации не изменится.

39. Степень гидролиза зависит от

1) концентрации соли;

2) концентрации соли, температуры, природы соли, pH среды, природы растворителя;

3) концентрации соли, природы соли, природы растворителя;

4) концентрации соли, природы растворителя;

5) природы соли, природы растворителя.

40. Раствор, содержащий 11,6г вещества в 400г воды, замерзает при температуре 0,93С( Kk(H2O) = 1,86). Молярная масса растворенного вещества равна 1) 58; 2) 29; 3) 116; 4) 87; 5) 580.

41. Если раствор, содержащий 17,64г вещества в 1 литре воды, имеет осмотическое давление2,38 105 Па при 20С, томолярная масса растворенного вещества равна 1) 360,6; 2) 180,3; 3) 18,03; 4) 90,0; 5) 45,0.

42. Если раствор, содержащий 10г вещества в 1 литре воды, замерзает при 0,103С, Kk(H2O) = 1,86,то молярная масса растворенного вещества равна:1)360,0; 2) 180,5; 3)18,05; 4) 90,0; 5) 45,0.

43. Электроосмос – перемещение в электрическом поле

1)дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

2) дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;

3) дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно;

4) дисперсионной среды;5) дисперсной фазы.

44.Осмотическое давление 0,5%-ного коллоидного раствора по сравнению с истинным раствором с такой же массовой долей может быть:

1) больше в 106 раз; 2) меньше в 106 раз; 3) таким же; 4) больше в 104 раз; 5) меньше в 104 раз.

45. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем:

1) диффузия, седиментация, вязкость;2) текучесть, вязкость, броуновское (тепловое) движение;

3) броуновское движение, диффузия, вязкость, текучесть;

4) осмотическое давление, диффузия, тепловое движение, седиментация;

5) седиментация, диффузия, осмос, текучесть, вязкость.

46. Если в 1 литре воды растворено 17,64 г вещества с молярной массой 180,3 при температуре 2C,то осмотическое давление раствора равно:

1)1,19 105 Па; 2)1,19 106 Па; 3)23,8 105 Па; 4)2,38 105 Па; 5)2,38 106 Па.

47. Осмотическое давление раствора концентрации 0,1 моль/л при нагревании от 7С до 47С:1)не изменится; 2)понизится в 10 раз; 3)повысится в 1,14 раза; 4) понизится в 1,14 раза;5)повысится в 10 раз.

48. Осмотическое давление раствора концентрации 0,1 моль/л при понижении температуры от 47С до 7С:1)не изменится; 2) понизится в 1,14 раза; 3) повысится в 1,14 раза; 4)понизится в 100 раз; 5)повысится в 100 раз.

49. Осмотическое давление в организме млекопитающих колеблется от 669 до 810кПа. При 20С молярная концентрация раствора, имеющего максимальное давление, должна быть равна 1)3,3 моль/л;2)0,0005 моль/л3)нельзя рассчитать,т.к. не известна криоскопическая константа;

4) 0,33 моль/л;5) нельзя рассчита, т.к. не известна молярная масса.

50. Осмотическое давление в организме млекопитающих колеблется от 669 до 81 кПа. При 20С молярная концентрация раствора, имеющего минимальное давление, должна быть равна

1)нельзя рассчитать,т.к. не известна криоскопическая константа;

2)нельзя рассчитать, т.к. не известна молярная масса;

3)3,3 моль/л;

4)2,7 моль/л;5)0,27 моль/л.

51. Водные растворы сахарозы (Mг = 342,30г/моль ) и глицерина (Mг=92,09 г/моль) одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре:

1)одинаково понижают температуру кристаллизации воды;

2) изотоничны;3)неизотоничны;

4)осмотическое давление раствора сахарозы больше осмотического давления раствора глицерина;

5)осмотическое давление раствора сахарозы меньше осмотического давления раствора глицерина.

52. Водные растворы глюкозы (Mг =180,16г/моль) и фруктозы (Mг=180,16г/моль) одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре:

1) имеют одинаковые только t замерзания;имеют одинаковые только t кипения;

2) имеют одинаковые только осмотические давления;имеют разные значения всех коллигативных свойств;имеют одинаковые значения всех коллигативных свойств.

53. Водные 1 - ные растворы сахарозы ( Mг = 342,30г/моль ) и глицерина (Mг = 92,09 г/моль) при одинаковой температуре:

1)изотоничны;2) имеют одинаковые значения всех коллигативных свойств;

3)имеют разные значения всех коллигативных свойств;

4)имеют одинаковые только t замерзания;5)имеют одинаковые только t кипения.

54. Обратные электрокинетические явления:

1) возникновение потенциала протекания и потенциала седиментации;

2) электроосмос и возникновение потенциала протекания;

3) электрофорез и электроосмос;

4) электрофорез и возникновение потенциала седиментации;

5)возникновение электрического потенциала при механическом перемещении одной фазы относительно другой.

55. Количественная мера дисперсности вещества:

1) размер частиц и удельная поверхность;2) форма частиц и строение диффузного слоя;

3) скорость седиментации;4) вязкость;5) скорость диффузии.

56. Электрокинетические свойства дисперсных систем:

1) электродиализ, электроосмос, электрофорез;2) электроосмос, электрофорез, эффект Тиндаля;

3) электроосмос, электрофорез;4) электродиализ, электроосмос, опалесценция;

5) электрофорез, эффект Тиндаля.

57. Диализ – это способность мелкопористых мембран:

1) задерживать частицы дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы;

2) задерживать ионы и молекулы и свободно пропускать дисперсную фазу;

3) задерживать нерастворимые частицы и свободно пропускать ионы, молекулы и дисперсную фазу;4) задерживать только частицы дисперсной фазы;

5) свободно пропускать ионы и молекулы.

58. Методы очистки коллоидных растворов:

1) диализ, коагуляция, седиментация;2) диализ, ультрафильтрация, электродиализ; 3) диализ, ультрафильтрация, седиментация;4) коагуляция,седиментация,ультрафильтрация,электродиализ;5) седиментация, ультрафильтрация, электродиализ.

59. Метод, лежащий в основе аппарата “искусственная почка” (АИП)

1) ультрафильтрация;2) коагуляция;3) электродиализ; 4) гемодиализ; 5) диализ.

60. Из одномоляльных растворов NaCI, CaCI2, TiCI4,этанола, сахарозы – сильнее всего понижает температуру кристаллизации воды

1) NaCI; 2.CaCI2;3.TiCI4; 4.этанол; 5.сахароза.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Буферные растворы»

1.Система обладает буферным действием

1. HNO2+H2O; 2. NH4Cl + NH4OH 3. H2O+NaNO2;

4. NaNO2+CH3COONa; 5) NaNO2 + NaNO3.

2.рН уменьшается на две единицы, при этом изменяются концентрация водородных ионов

1. увеличивается в 2 раза; 2. уменьшается в 2 раза;3. уменьшается в 1000 раз;

4. уменьшается в 100 раз;5. уменьшается в 100 раз.

3.При разбавлении буферной системы водой в 3 раза, его ёмкость

1. увеличивается в 3 раза; 2. увеличивается в 0,3 раза;

3. уменьшается в 0,3 раза;4. уменьшается в 3 раза;5.не изменилась

4.Буферная система кислотного типа

1.HCOOН +H2O ; 2. НСООNа + HCl ; 3. СН3СООН + СН3СООNа ;

4.NaНСО3 + HCl ; 5.NH4Cl + NH4OH.

5.Водородный показатель раствора равен двум, тогда аН+ (моль/дм3). равна:

1. 0,1; 2. 0,01; 3. 0,02; 4. 0,001; 5. 0,0001.

6.Раствор глюкозы =0,6 % гипотоничен по отношению к раствору, % которого равна:

1. 0,5;2. 1,0; 3. 0,3; 4. 0,1; 5. 0,05.

7.Величина изотонического коэффициента при равенстве эл. =неэл. равна:

1. = Снеэл/ Т; 2. = Т /Сэл ;3. = Снеэл / Сэл. ;4. = эл. /неэл. ;5. = неэл. / эл.

8.Изотонический коэффициент для бинарного электролита с = 0,88 равен:

1. -2,5; 2. 1,00; 3. 2,50; 4. 3,52; 5. 1,88.

9.При помещении растительной клетки с осм.=20атм. в раствор с осм.=0 атм.наблюдается явление:1. плазмолиза; 2. гемолиза; 3. лизиса; 4. тургор; 5. высаливания.

10.Повышение температуры кипения разбавленных растворов определяется

1. Еm* b(x);2. Еm/ b(x); 3.b (x) / Еm;4. Т / b (x);5. Еm2/ b(x).

11.Система обладает буферным действием

1. HCl + NaOH; 2. HCl + CH3COOH; 3. NaCH3COO + CH3COOH;4. NH4Cl + H2O;

5. CH3COONH4 + NaCl.

12.рН увеличивается на три единицы, при этом изменяются концентрация водородных ионов

1. увеличивается в 3 раза;2. уменьшается в 3 раза;3. увеличивается в 1000 раз;

4. уменьшается в 3000 раз;5. уменьшается в 1000 раз.

13.При разбавлении буферной системы водой в 2 раза, его ёмкость:

1. увеличилась в 2 раза;2. увеличилась в 0,2 раза;3. уменьшается в 2 раза;

4. увеличилась в 0,2 раза.

14.Буферная система основного типа:

1.NaH2РO4 + NaHРO4;2.NH4Cl + NH4OH; 3. СН3СООН + СН3СООNа;

4.NaНСО3 + СO2;5.NаОН + HCl.

15.Водородный показатель раствора равен трем, тогда аН+ (моль/дм3. равна:

1. 0,1;2. 0,02; 3. 0,01;4. 0,03;5. 0,001.

16.При помещение растительной клетки с осм.=20 атм.в раствор с осм.=10 атм.наблюдается явление:1. лизиса;2. плазмолиза;3. высаливания;4. деструкции;5. набухания.

17.Математическое выражение закон Дальтона

1. Робщ.= -Р1 / Р2 * Рn 2. Робщ.= Р1 + Р2 +.....+Рn

3. Робщ.= Рn* (Р1 + Р2 ) 4. Робщ.= Р1 / Р1 + Р2 * Рn5. Робщ.= Рn / Р1 + Р2

18.Криоскопическая постоянная зависит от

1. природы растворенного вещества; 2. температуры; 3. давления;

4. концентрации; 5. природы растворителя.

19. Осмотическое давление крови человека при 37°Cв норме достигает значения (МП) 1. 0,25 – 0,5; 2. 0,5 – 0,7; 3. 1,03 – 2,03; 4. 0,81; 5. 0,74 – 0,78.

20.Изотоническими называют растворы, имеющие один и тот же параметр:

1. объем; 2. температура;3. давление;4. растворитель;5. осмотическое давление.

21.Буферными называют растворы, способные поддерживать_____.

22.Основной буферный раствор состоит из слабого основания и___.

23.Кислотный буферный раствор состоит из слабой кислоты и ____.

24.Уравнение Гендерсона—Гассельбаха для кислотного буфера ___.

25.Максимальная буферная ёмкость будет у раствора с соотношением моль сопряженных кислоты иоснованиях ____.

26.Механизм буферного действия ацетатного буфера записывается реакциями ______.

27.Пример основной буферной системы ______.

28.Уравнение Гендерсона—Гассельбаха для основного буферного раствора________.

29.Буферная ёмкость раствора определяется по формуле _______.

30. Наибольшая величина буферной ёмкости будет при концентрациях обоих компонентов.

31. Буферными свойствами обладает кислотно – основная пара:

1. HSO4H2SO4; 2.NH4+NH4OH; 3.CIHCI; 4. NO3HNO3.

32. К буферным растворам относится смесь

1.Na2HPO4иNa3PO4; 2.NaCIO4и HCIO4;3.NaCI и HCI;4.K2SO4и H2SO4.

33. При добавлении KOH к буферной системе CH3COO/ CH3COOH активная концентрация:

1.CH3COOH увеличивается; CH3COO уменьшается;

2.CH3COOH уменьшается; CH3COO увеличивается;

3.CH3COOH не изменяется; CH3COO не изменяется;

4.CH3COOH увеличивается; CH3COO увеличивается;

5.CH3COOH уменьшается; CH3COO уменьшается.

34. При добавлении HCI к буферной системе CH3COO/ CH3COOH активная концентрация:

1.CH3COOH уменьшается; CH3COO увеличивается;

2.CH3COOH увеличивается; CH3COO уменьшается;

3.CH3COOH не изменяется; CH3COO не изменяется;

4.CH3COOH не изменяется; CH3COO увеличивается;

5.CH3COOH увеличивается; CH3COO не изменяется.

35. Максимальную буферную емкость системы имеют при сопоставлении величин:

1.pHpKa; 2.pH = pK; 3.pHpKa; 4. 7pHpKa; 5.эти параметры не связаны друг с другом.

36. Буферная ёмкость при разведении:

1.увеличивается; 2.уменьшается; 3.не изменяется; 4.сначала уменьшается, затем увеличивается.

37. Буферные системы поддерживают в организме равновесия

1.гетерогенные; 2.лиганднообменные; 3.редокс – равновесия; 4.кислотно – основные.

38.Ацидоз и алкалоз – это

1.увеличение кислотности и основности;

2.уменьшение кислотности и основности;

3.уменьшение кислотности и увеличение основности;

4.увеличение кислотности и уменьшение основности.

39. Для белкового буферного раствора pH при добавлении сильной кислоты:

1.увеличивается; 2.уменьшается;3.остается практически постоянным;

4.увеличивается, затем уменьшается.

40. pH буферных систем рассчитывается по уравнению

1.Петерса; 2.Аррениуса; 3.Гендерсона – Гассельбаха; 4.Вант – Гоффа.

41.pH буферных растворов зависит от факторов

1.отношения концентрации компонентов; 2.от разбавления раствора; 3.от давления;

4.добавления кислоты

42. Буферная ёмкость B измеряется в единицах:

1.моль/кг; 2.моль/дм3; 3.г/см3; 4.моль.

43. Буферная ёмкость зависит от

1.соотношения концентраций компонентов буфера;

2.объема раствора; 3.давления; 4.pH буфера.

44.Зона буферного действия определяется:

1.pH = pT 1; 2.pH = pK 1; 3.pH = lgаH+; 4.pK = lgKa.

45.Кислотно – основное равновесие крови человека обеспечивается

1.фосфатной и белковой буферными системами;

2.внутриклеточными жидкостями;

3.внутриклеточными жидкостями;

4.ацетатной и формиатной буферными системами.

46. Удушье организма человека связано с нехваткой и избытком газов

1.O2 ; CO2;2.N2 ; CO2;3.O2 ; N2;4.N2 ; SO2.

47.Изоэлектрические точки белков альбуминов и глобулинов лежат в пределах pH 1.1,1 – 3,9; 2.4,9 – 6,3; 3.6,4 – 7,8; 4.8,0 – 9,6.

48.Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов HCO3/CO2 бикарбонатной буферной системы:

1.1 18; 2.3 4; 3.18 1; 4.4 3.

49.Для проведения ферментативной реакции pH = 6,9 используем буферную систему

1.ацетатную (pK = 4,76 ); 2.бикарбонатную ( pK = 6,25 );

3.фосфорную ( pK = 12,04 ); 4.формиатную ( pK = 3,7).

50. pH ацетатной буферной системы, содержащей 0,5 моль кислоты и 1 моль соли в 1 дм3 раствора, при добавлении 0,4 моль HCI изменится на величину ( pKCH3COOH= 4,76 ) 1.0,2; 2.0,18; 3.0,81; 4.0,21.

51.pH аммонийной буферной системы (pKвNH4OH= 4,75., состоящей из 20 см3 0,2M раствора NH4OH и 50см3 0,5M раствора NH4CI равно 1.10,04; 2.9,8; 3.9,25; 4.8,6.

52. Буферная ёмкость раствора, на титрование 10 см3 которого пошло 4,3 см3 0,1 M раствора NaOH и при этом pH изменилась на единицу, равно 1.4,3 ммоль/дм3; 2.4,6 ммоль/дм3; 3.3,3 ммоль/дм3; 4.2,3 ммоль/дм3.

53.У больных сахарным диабетом за счет накопления -гидроксимасляной кислоты развивается

1.респираторный алкалоз; 2.метаболический ацидоз; 3.респираторный ацидоз;

4.метаболический ацидоз.

54.Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрация CO2 в плазме крови

1.увеличивается; 2.уменьшается; 3.уменьшается, затем увеличивается; 4.не изменяется.

55.При уменьшении концентрации протонов водорода во внутриклеточной жидкостиH++HPO42H2PO4pH мочи

1.увеличивается; 2.уменьшается; 3.не изменяется; 4.увеличивается, затем уменьшается.

56. Для коррекции кислотно—основного равновесия при ацидозе используют раствор

1.NaHCO3; 2.KCI; 3.CaCI2; 4.аскорбиновой кислоты.

57.Для коррекции кислотно - основного равновесия при алкалозе используют раствор

3.CaCI2; 4.аскорбиновой кислоты.

1.NaHCO3; 2.KCI;

58.Протолитическая буферная система представляет совмещенные равновесия процессов

1.ионизации и гидролиза; 2.ионизации и осаждения; 3.редокси—гидролиза;

4.лиганднообменных и осаждения.

59.При добавлении к 1дм3 крови 0,01моль HCI (pH=0,36),буферная емкость крови по кислоте равна (моль/дм3):1.2,7 102; 2.3 105; 3.0,21 101; 4.0,3 103.

60.Добавлением к 1 дм3 буфера 16 см3 раствора KOH ( C1/1 KOH = 0,1.pH раствора изменили на 0,1 ед, тогда буферная ёмкость буфера по основанию равна 1.0,1; 2.0,01; 3.0,0015; 4.0,02.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Комплексные соединения»

1. Переход электронов с низкого на высокий энергетический уровень характеризует

1) тип лиганда; 2) окраску комплекса; 3) выбор комплексообразователя;

4) ионизацию комплекса; 5)разрушение комплекса

2.Координационной формулой соединения Ва(ОН)2Сu(OH)2 является

1) Ba[Cu(OH)4] ; 2) Cu[Ba(OH)4] ;3) Cu2[Ba(OH)2] ; 4) [CuBa] (OH)4 ;5) [CuBa(OH)2] (ОН)2

3.Порфирины относятся к макроциклам, содержащим лиганды

1)бидентантные; 2)тридентантные; 3)тетрадентантные; 4)пентадентантные; 5)гексадентантные.

4.Самым слабым по способности образовывать комплексный ион является лиганд

1)CN- ; 4)F- ; 5)NO3-.

2)H2O ; 3)NH3;

5.Термодинамическую устойчивость комплекса характеризует

1) константа ионизации; 2) изотонический коэффициент; 3) константа нестойкости;

4) константа гетерогеннного равновесия; 5) степень ионизации.

6.Геометрическая конфигурация [NiCl4]2линейная; 2) октаэдрическая; 3) квадратная; 4) треугольная; 5) кубическая.

7.Элементы наиболее склонные к комплексообразованию

1)s—элементы; 2)p—элементы; 3)s и p—элементы; 4)d—элементы; 5)s и d—элементы.

8.Для комплекса [Ni(NH3)4]2+ распределение электронов на внешнем электронном уровне комплексообразователя соответствует 1) 3d84s04p0; 2) sd64s24p0 ; 3) 3d104s04p0; 4)3d84s24p0 ; 5) 3d64s04p0.

9.Гибридизация d2sp3cсоответствует координационному числу:

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 5.

10.По числу связей образуемых лигандом с комплексообразователем к бидентантным лигандам относят:1) F-; 2) -NH2-CH2-CH2-NH2-; 3) CO; 4) C6H6; 5) C5H5.

11.Комплекснымоснованиемявляется 1) [Cu(NH3)2]S; 2) H[AuCl4] ; 3) [Ag(NH3)2]Cl; 4) [Cu(NH3)4](OH)2; 5) K[BF4].

12.Комплексное соединение [Pt(NH3)4]Cl2 называется

1)тетраминплатинат (II) хлорида; 2) тетраминхлорида (II) платины; 3) хлорид тетрамминплатины (II); 4) хлорид платинытетраммин (II); 5) хлорид тетрамминплатины.

13.Анионным является комплекс 1) [Al(H2O)6](OH)3 ; 2) K[BF4] ; 3) [Co(NH3)6]Cl3 ; 4)[Co(NH3)6][Fe(CN)6]; 5) [Pt(NH3)2Cl2].

14.В соединении K4[Fe(CN)6] заряд комплексного иона соответствует 1) +1; 2) +3; 3) +4; 4) -3; 5) -4.

15.. Комплексообразователем в хлорофилле является: 1) Co; 2) Fe; 3)Mg; 4) Mn; 5) Zn.

16.Тип гибридизации комплексообразователя в соединении [Co(NH3)6]3+

1) sp; 2) sp2 ; 3) sp3 ; 4)d2sp3; 5) sp3d2.

17.Уравнение полной вторичной ионизации комплексного соединения [Al(H2O)6]Cl3 1) [AI (H2O)6]3+= Al3+ + 6H2O; 2) [AI(H2O)6] Cl3=[AI(H2O)6]3+ +3Cl- ;

3) [AI(H2O)6]3+= Al3+ + H2O ; 4)[AI(H2O)6]Cl3=[AI(H2O)6]3+ +Cl- ;

5) [AI(H2O)6] Cl3=[AI(H2O)6] Cl2+ Cl-.

18.Заряд комплексообразователя в соединении К[Ag(CN)2] равен: 1)+2; 2)+1; 3) +3; 4) -1; 5) -2.

19.Тип комплекса К3[Fе(CN)6] по природе лиганда

1)аммиакатный; 2)аквакомплекс; 3)гидроксокомплекс; 4) ацидокомплекс; 5)смешанный комплекс.

20.КCl осаждает серебро из раствора К3[Ag(S2О3)2](Kн1) в виде AgCl если

2)Kн1 Kн2;

1)Kн1Kн2; 3)KH1= KH2 ; 4)KH1KH2 ; 5)KH1KH2.

21.Соединение трихлоротриамминкобальт соответствует химическая формула 1) [Co(NH3)3Cl2] Cl; 2) [Co(NH3)3] Cl3 ; 3) [Co(NH3)3 Cl3]; 4) [CoCl3] (NH3)3; 5) [CoCl2] (NH3)3 Cl.

22.Наиболее устойчивым в водном растворе является комплекс 1) [Al F6]3-, = 2,11021 ; 2) [Be F4]2-, = 4,081014; 3) [Bi F2]+, = 5,0109;

- 2; + 2.

4) [CdF3], = 6,310 5) [CuF], = 5,8

23.Константанестойкостикомплексногоиона [Ag(NO2)2] дляравновесныхконцентраций:

CAg+ =210-4 моль/дм3; CNO2-=510-4 моль/дм3; C[Ag(NO2)2]=110-4моль/дм3равна 1) 0,110-4 ; 2) 0,510-3 ; 3) 510-7 ; 4) 110-8 ; 5) 2,510-5.

24.Тип комплекса К2 [Zн(OН)4] по природе лиганда

1) аммиакатный; 2) гидроксокомплекс; 3) ацидокомплекс;4) аквакомплекс;5) смешанный комплекс.

25.Заряд комплексообразователя в соединении [Ni(Н2О)6] SO4 равен 1) +1; 2)+3; 3) +2; 4) +4; 5) 0.

26.Уравнение полной первичной ионизации комплексного соединения [AI(H2O)6] Cl3 1) [AI(H2O)6] 3+= AI3+ + 6H2O; 2) [AI(H2O)6] Cl3 = [AI(H2O)6] Cl2 + Cl;

3) [AI(H2O)6] Cl3 = [AI(H2O)6] Cl2+ + 2Cl;4)[AI(H2O)6]Cl3=[AI(H2O)6] 3+ +3Cl;

5) [AI(H2O)6] Cl2+=[AI(H2O)6] 3+ +3Cl.

27.Тип гибридизации комплексообразователя в соединении К[Ag(CN)2] соответствует (Ag04d105s1):1) sp; 2) sp2; 3) sp3; 4) d 2sp3; 5) sp3d2.

28.В молекуле витамина B12 комплексообразователь – это элемент:

1)Co; 2)Ni; 3)Mg; 4)Mn; 5) Fe.

29.В соединении Na3[AIF6] заряд комплексного иона соответствует:

1)-3; 2)-2; 3)+6; 4)+3; 5) -6.

30.Комплексное соединение H2[PtCl6]-2 называется

1) гексохлорплатинат (IV) водорода; 2) платина (IV) гексохлорводорода;

3) водородгексохлорплатина (IV); 4) гексахлороплатины (IV) водорода;

5) платина (III) гексохлорводород.

31.При подборе антидотов используют свойства ионов металлов образовывать прочные связи с

1) азотосодержащими лигандами; 2) углесодержащими лигандами;

3) серосодержащими лигандами; 4)кислородосодержащими лигандами;

5) фосфорсодержащими лигандами.

32.По принадлежности к классу соединении H2[PtCl6]

1) комплексная соль; 2) комплексная кислота; 3) комплексное основание;

4) аквакомплекс; 5) катионный комплекс.

33.По числу связей образуемых лигандом с комплексообразователем к монодентантным лигандам относят: 1) –NH2-CH2-NH2- ; 2) F-; 3) C5H5 ; 4) C2H4 ; 5)C6H6.

34.Координационному числу 4 соответствует гибридизация

2) sp2; 3) sp3иdsp2; 4) d2sp3иsp3d2; 5) d3sp3.

1) sp;

35.Распределение электронов на внешнем слое комплексообразователя для комплекса [Pt(CO)4]2+ 1) 5d86s26p0 ; 2) 5d86s16p0 ; 3) 5d86s26p1 ;4) 5d86s06p0 ; 5) 5d76s06p0.

36.Химическая связь, возникающая при образовании комплексных ионов

1) металлическая; 2) водородная; 3) ионная; 4) ковалентная неполярная;

5) ковалентная по донорно—акцепторному механизму.

37.Геометрическая конфигурация комплексного иона [Cr(CN)6]3линейная; 2) октаэдрическая; 3) квадратная; 4) тетраэдрическая; 5) треугольная

38.Константа нестойкости для комплексного иона [Ag(NH3)2]+ выражается формулой

1) KH= [Ag+][NH3]2/ [Ag(NH3)2+] ; 2) KH= [Ag+][NH3]/ [Ag(NH3)2+] ;

3) KH= [Ag(NH3)2+]/ [Ag+][NH3]2;4) KH= [Ag+]2[NH3]/ [Ag(NH3)2+] ;

5) KH= [Ag(NH3)2+]/ [Ag+][NH3].

39.При нахождении в водном растворе различных лигандов и одного комплексообразователя, раньше всех образуется комплекс с лигандом

1)F- Кн=10-9; 2)CN- Кн=10-1; 3)H2O Кн=10-7; 4)NH3 Кн=10-5; 5)NO3- Кн=10-4.

41.Для усиления ионизации комплексного иона необходимо

1) охладить раствор; 2) увеличить концентрацию одного из компонентов соединения;

3) провести реакцию обмена; 5) увеличить давление; 4) разбавить раствор.

42.Координационной формулой соединения CoCl24NH3H2O является 1) [CoCl(NH3)4(H2O)]; 2) [CoCl24(NH3)H2O];3) [CoCl2(NH3)4] H2O;

4)[CoCl2H2O](NH3)4; 5) [Co(NH3)4 H2OCl] Cl.

43.Соединению тетрацианокупрат (II) калия соответствует химическая формула

1) К[Cu(CN)4]; 2) [К2(CN)4] Cu; 3) К2[Cu(CN)4]; 4) [К2Cu(CN)4]; 5) [К2Cu] (CN)4.

44.KJ осаждает серебро из раствора [Ag(NH3)2]NO3 (KH1) в виде AJ при

1)Кн1 Кн2; 2)Кн1 или =Кн2; 3)Кн1 = Кн2; 4)Кн1 или=Кн2; 5) Кн1 Кн2.

45.Цвет комплексных соединений обусловлен

1) переходом электронов с более низкого на более высокий энергетический уровень;

2) формулой комплексного соединения; 3) перекрыванием атомных орбиталей;

4) переходом электронов на более низкий энергетический уровень; 5) числом лигандов.

46. ХарактеристикаSr2Cu(OH)6 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число:

1)анионный, +2, +2, 6; 2)анионный,4, +2, 6;3)нейтральный,0, +1, 0;4) катионный, 0, +2, 0;5) анионный, 2, +4, 6.

47. Характеристике Cr(CO)6 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) катионный, +6, +6, 6;2) анионный, 6, +6, 0;3) нейтральный, +6, +3, 6;

4) нейтральный, 0, +6, 0;5) нейтральный, 0, 0, 6.

48. Характеристике CaCr(NH3)2(NCS)42 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) анионный, 1, +3, 6;2) нейтральный, 0, +2, 4;3) анионный, 4, +3, 4;

4) катионный, +2, +3, 6;5) анионный, 2, +2, 4.

49. Характеристике Zn(NH3)4(NO3)2 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) анионный, 2, +2, 4;2) катионный, +2, +2, 6; 3) нейтральный, 0, 0, 2;

4) катионный, +2, +2, 4;5) анионный, +2, +2, 4.

50. Характеристике KAg(CN)2 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) катионный, +1, +1, 2;2) нейтральный, +1, +1, 4;3) анионный, 1, +1, 2;

5) анионный, 1, +2, 2.

4) нейтральный, 0, +1, 2;

51. Характеристике AIBH43 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант:

1) анионный, 1, +1, 4;2) нейтральный, 0, +3, 4;3) катионный, +3, 3, 3;

4) анионный, 1, +3, 4; 5) анионный, 3, +3, 4.

52. Характеристике Pt(NH3)2(CI2) по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1)анионный, 2, +4, 2;2) катионный, 0, +4, 3;3) нейтральный, 0, +4, 3;

4) нейтральный, 0, +4, 3; 5) катионный, +2, +2, 3.

53. Характеристике CsCo(H2O)3Br3 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) катионный, +1, +2, 3;2) катионный, 0, +4, 3;3) нейтральный, 1, +2, 6;

4) анионный, 3, +3, 3;5) катионный, 1, +2, 6.

54. Название комплексного соединения [Pt(NH3)4]Cl2

1)тетрааминплатинат (II) хлорида; 2)тетрааминхлорида(II) платины; 3)хлорид тетраамминплатины(II);4) хлорид платинытетрааммин(II);5) хлорид тетраамминплатины.

55. Распределение электронов на внешнем уровне комплексообразователя для комплекса [Ni(NH3)4]2+ :1) 3d84s04p0;2) sd64s24p0 ; 3) 3d104s04p0; 4)3d84s24p0; 5) 3d64s04p0.



Pages:     | 1 || 3 | 4 |
 

Похожие работы:

«ПОСТАНОВЛЕНИЕ СОВЕТА МИНИСТРОВ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ от 21 июля 2015 года № 415 Об утверждении Государственной программы развития здравоохранения в Республике Крым на 2015-2017 годы В соответствии со статьями 83, 84 Конституции Республики Крым, статьями 28, 41 Закона Республики Крым от 29 мая 2014 года №5-ЗРК «О системе исполнительных органов государственной власти Республики Крым», статьей 179 Бюджетного кодекса Российской Федерации, постановлением Совета министров Республики Крым от 19 августа 2014...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ СК РГУТиС УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА» УТВЕРЖДАЮ Директор Института сервисных технологий _ И.Г. Чурилова «» 201_ г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ (СПО) БД.07 ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ основной образовательной программы среднего профессионального образования – программы подготовки специалистов среднего звена по специальности: 43.02.11 Гостиничный сервис Квалификация:...»

«Федеральное агентство железнодорожного транспорта Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет путей сообщения» (ФГБОУ ВО УрГУПС) Утверждаю: Ректор А. Г. Галкин «_01_»_09_2014 г. ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки 190700.01.62 «Технология транспортных процессов» (код, наименование направления подготовки) Профиль подготовки «Магистральный транспорт» (наименование...»

«СОДЕЙСТВИЕ МЕЖДУНАРОДНОМУ РАЗВИТИЮ КУРС ЛЕКЦИЙ Под редакцией В.И. Бартенева и Е.Н. Глазуновой Москва ВСЕМИРНЫЙ БАНК Эта публикация издана в соответствии с Протоколом №2 Всемирной конвенции об авторском праве. Этот материал может быть использован и воспроизведен в научных и образовательных целях в странах–членах Всемирного банка. Все выводы, толкования и заключения, изложенные в данной публикации, принадлежат исключительно автору (авторам) и не имеют какого-либо отношения к позиции и мнению...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №18» Рассмотрено на заседании «Согласовано» «Утверждено» ШМО естественных наук заместитель директора Директор МБОУ «СОШ №18» Руководитель Т.И. Антонович по УВР Л.А. Ишутина В.Н. Никитина протокол №5 от «23» мая 2014 г. ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА РОДНОЙ КРАЙ ХАКАСИЯ 5 8 КЛАСС (ФГОС) Абакан Пояснительная записка Данная программа по предмету «Родной край Хакасия» составлена на основе Федерального...»

«Бабанская О.М., Дубровская В.С., Краснова Г.А., Нужина Н.И., Трубникова Т.В. Комплект типовой документации, регламентирующей создание и внедрение в вузе магистерских программ с модулями в виде дистанционных курсов с участием иностранных профессоров Проект «Разработка и апробация методики создания и внедрения магистерских программ с модулями в виде дистанционных курсов с участием иностранных профессоров» Томск 2015 Национальный исследовательский Томский государственный университет Проект...»

«Концепция развития водопроводно-канализационного хозяйства Российской Федерации на период до 2030 года Концепция развития водопроводно-канализационного хозяйства Российской Федерации на период до 2030 года представляет собой основу для разработки Отраслевого документа стратегического планирования Российской Федерации в отрасли ВКХ1. Водная стратегия Российской Федерации на период до 2020 года рассматривает развитие жилищно-коммунального комплекса, ориентированное на обеспечение гарантированного...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации УНИВЕРСИТЕТ ИТМО КОМПЬЮТЕРНАЯ ЛИНГВИСТИКА И ВЫЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ ОНТОЛОГИИ Сборник научных статей Санкт-Петербург УДК 800(075.3) ББК 81.1 К63 Редколлегия Н.В. Борисов, А.В. Добров, В.П. Захаров (зам. председателя, научный редактор), В.П. Леонов (председатель), Н.Н. Леонтьева К63 Компьютерная лингвистика и вычислительные онтологии: сборник научных статей. Труды XVIII объединенной конференции «Интернет и современное общество» (IMS-2015),...»

«СОДЕРЖАНИЕ ПРИВЕТСТВИЕ УЧАСТНИКАМ ФОРУМА 3 стр. 1. КОНЦЕПЦИЯ 7 стр. 2. ДЕЛОВАЯ ПРОГРАММА 14 стр. 3. ТЕЗИСЫ 17 стр. 4. ИНФОРМАЦИОННО-АНАЛИТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ 20 стр. 5. ИНФОРМАЦИЯ ОБ УЧАСТНИКАХ 38 стр. 6. РЕЗОЛЮЦИЯ 79 стр. 7. АЛФАВИТНЫЙ СПИСОК УЧАСТНИКОВ 87 стр. 8. ФОТОКАТАЛОГ 89 стр. 9. ВНИМАНИЕ: Последний вариант Сборника материалов см. сайт http://forumeuro2012.magcon.ru/first/ Предложения и замечания к Резолюции форума просим направлять до 01 ноября 2013 г. В Оргкомитет форума по адресу:...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Прокопьевский филиал (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины Математика (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 09.02.04 Информационные системы (по отраслям) (шифр, название направления) Квалификация (степень) выпускника...»

«CUDA АЛЬМАНАХ ® НОЯБРЬ 2014 СОДЕРЖАНИЕ НОВОСТИ NVIDIA CUDA NVIDIA Tesla K80 самый быстрый в мире ускоритель для анализа данных и научных вычислений 3 США построит два флагманских суперкомпьютера для национальных лабораторий 4 Fastvideo SDK на CUDA для быстрой обработки изображений 5 GPU-ускоренные библиотеки 6 Стань частью GTC 2015 7 ВЕБИНАРЫ НА АНГЛИЙСКОМ ЯЗЫКЕ 8 НАУЧНЫЕ РАБОТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ВЫЧИСЛЕНИЙ НА CUDA Квазигазодинамические уравнения как инструмент для численного моделирования...»

«Паспорт Программы инновационного развития ОАО «НПО Энергомаш им. академика В.П. Глушко» на 2011-2020 годы Раздел 1. Основные направления научно-технологического развития Научно-исследовательские и опытно-конструкторские разработки Объем № Период финансирования Направления НИОКР Потребности компании п/п реализации направления, млн. руб. НИИФИ – Разработка оптико-электронной системы Разработка новых ЖРД измерений деформаций и напряжений, высокочастотных и 1 2011–2020 20 000 малогабаритных...»

«ОБЗОР НОВОСТЕЙ. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ СОЮЗ №26 02/10/2014 НОВОСТИ «ЭКОЛОГИЧЕСКОГО СОЮЗА» Экологический союз на саммите Всемирной ассоциации экомаркировки-2014 в Пекине С 21 по 26 сентября в Пекине прошел ежегодный саммит Всемирной ассоциации экомаркировки (Global Еcolabelling Network, GEN). Мероприятие объединило экспертов в области экологической сертификации всех континентов. Россию на саммите представлял Экологический союз и программа экомаркировки «Листок жизни» в лице председателя правления...»

«Утверждаю Директор ГБОУ СОШ № 102 Слизовская Л.Н. Образовательная программа общего начального образования на 2011-2015 учебный год Содержание ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЕ НАЧАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ОБУЧАЮЩИМИСЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. ПРОГРАММА ФОРМИРОВАНИЯ УНИВЕРСАЛЬНЫХ УЧЕБНЫХ ДЕЙСТВИЙ У ОБУЧАЮЩИХСЯ НА СТУПЕНИ НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА I. ЦЕННОСТНЫЕ ОРИЕНТИРЫ...»

«R Пункт 9 повестки дня CX/CAC 13/36/9 СОВМЕСТНАЯ ПРОГРАММА ФАО/ВОЗ ПО СТАНДАРТАМ НА ПИЩЕВЫЕ ПРОДУКТЫ КОМИССИЯ КОДЕКС АЛИМЕНТАРИУС 36я сессия, штаб-квартира ФАО, Рим, Италия, 1-5 июля 2013 года ПРЕДЛОЖЕНИЯ ПО РАЗРАБОТКЕ НОВЫХ СТАНДАРТОВ И СОПУТСТВУЮЩИХ ТЕКСТОВ, А ТАКЖЕ ПО ПРЕКРАЩЕНИЮ РАБОТЫ (с сентября 2012 года по март 2013 года) Список предложений по разработке новых стандартов и сопутствующих текстов приводится в таблице 1, включая ссылки на проектный документ в соответствующем докладе....»

«Дополнительное соглашение № СФ-3/17.03.201 к Договору от 26.12.2014 г. № СФ-1/26.12.201 о сетевой форме реализации образовательных программ г. Москва «17» марта 2015 г. Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «Техникум малого бизнеса № 67», в лице директора Комоловой Татьяны Ивановны, действующего на основании Устава, осуществляющая образовательную деятельность на основании лицензии от «22» апреля 2013 г. № 033717, выданной Департаментом образования...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» в г. Прокопьевске (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Инновационный менеджмент в управлении персоналом (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 38.03.03/080400.62 Управление персоналом (шифр,...»

«Министерство образования и науки Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего Форма профессионального образования Ульяновский государственный университет Ф-Рабочая программа по дисциплине УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ ДОКУМЕНТАЦИЯ Финансовая математика Дисциплина: Современный открытый колледж «СОКОЛ» Факультет: Специальность: 38.02.07 «Банковское дело» Дата введения в учебный процесс УлГУ: «1_»сентября_2014_г. Программа пересмотрена (актуализирована) на заседании УМС ИОО:...»

«Пояснительная записка I. Необходимость изучения данной дисциплины связана с тем, что все большая часть лечебных заведений и органов здравоохранения сталкивается с необходимостью эффективно осуществлять управленческую, административную деятельность. С данной дисциплины начинается формирование профессиональных знаний, углубленное понимание выбранной профессии, ее место в управленческой, оргпроектной, исследовательской деятельности. Включение дисциплины «Профессиональные основы деятельности» в...»

«Комитет по образованию Правительства Санкт-Петербурга Санкт-Петербургское государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Пожарно-спасательный колледж «Санкт-Петербургский центр подготовки спасателей» ПУБЛИЧНЫЙ ДОКЛАД о результатах деятельности Санкт-Петербургского государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Пожарно-спасательный колледж «Санкт-Петербургский центр подготовки спасателей» за 2014/2015 учебный год Полное официальное наименование...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.