WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:     | 1 | 2 || 4 |

«1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы. В результате освоения ООП обучающийся должен ...»

-- [ Страница 3 ] --

56. Тип комплекса К3[Fe(CN)6] по природе лиганда: 1)аммиакатный; 2)аквакомплекс;

в)гидроксокомплекс; 4)ацидокомплекс;5) смешанный комплекс.

57. геометрическая конфигурация [NiCl4]2линейная; 2) октаэдрическая; в) квадратная; 4) треугольная; 5) кубическая.

58. Наиболее устойчивым в водном растворе является комплекс 1) [Al F6]3-, = 2,11021; 2) [Be F4]2-, = 4,081014 ; 3) [Bi F2]+, = 5,0109 ;

4) [CdF3]-, = 6,3102 ;5) [CuF]+, = 5,8102.

59. Комплексным основанием является 1) [Cu(NH3)2]S; 2) H[AuCl4] ; 3) [Ag(NH3)2]Cl ; 4) [Cu(NH3)4](OH)2 ; 5) K[BF4].

60. Константа нестойкости комплексно4о иона [Ag(NO2)2] 5ля равновесных концентраций: CAg+ = 110-4 моль/5м3; CNO2-=510-4 моль/5м3; C[Ag(NO2)2]=110-4 моль/5м3 равна:

1) 0,110-4 ;2) 0,510-3 ; 3) 2,510-7 ; 4) 110-8 ;5) 2,510-5.

61. Гибридизация d sp соответствует координационному числу:

1) 2; 2) 4; 3) 6 ; 4) 3; 5) 5.

62. Комплексообразователи – это:

1)только анионы, доноры электронных пар; 2) только ионы, акцепторы электронных пар

3)только d – элементы, доноры электронных пар; 4) атомы любых элементов в высшей степени;

окисления; 5) только S-элементы.

63. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают

1) d – элементы; 2)s – элементы; 3)p – элементы; 4)f – элементы; 5)благородные газы.

64. Лучший комплексообразователь из ряда: Na, Mg, AI, Fe, Ba:1)Mg; 2)AI; 3)Fe; 4)Ba; 5) Na.

65. Лиганды – это: 1) молекулы, доноры электронных пар; 2) ионы, акцепторы электронных пар 3) молекулы и ионы акцепторы электронных пар; 4)молекулы и ионы доноры электронных пар; 5) любые молекулы или ионы.

66. Между комплексообразователем и лигандом образуется связь

1)донорно – акцепторная; 2)ионная; 3)водородная; 4)ионно – электронная; 5) металлическая.

67. По дентатности этилендиаминтетраацетат (ЭДТА) является лигандом

1)монодентатным; 2)полидентатным; 3)бидентатным; 4)тетрадентатным; 5)гексадентатным.

68. По дентатности лиганд OH является

1)монодентатным; 2)бидентатным; 3)полидентатным; 4)тетрадентатным; 5)тридентатным.

69. Координационное число – это:

1) число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов; 3) число лигандов; 4) заряд внутренней среды; 5) число монодентатных лигандов.

70. Чем меньше Kн (константа нестойкости), тем комплекс более:1) устойчивый;

2)неустойчивый; 3) устойчивость не определяется величиной Kн; 4) растворимый;

5)реакционноспособный.

71. С увеличением числа донорных атомов в полидентатном лиганде устойчивость комплекса

1) не изменяется; 2)увеличивается; 3)уменьшается; 4) может и увеличиваться, и уменьшаться;

5)непосредственной связи одного с другим нет.

72. Самый прочный комплекс

1) Zn(OH)42, KH = 1,99 1018; 2)Zn(CN)42, KH = 2,4 1020; 3) Zn(NH3)42+, KH = 8,3 1012;

4) Zn(H2O)4, KH = 2,1 1010; 5)Zn(gly)2+, KH = 3,47 1010.

73. Самыйнеустойчивыйкомплекс

1) Fe(CN)63, Kн = 1,3 1044; 2)Fe(CN)64, Kн = 1,3 1027; 3)Co(CN)64, Kн = 8,1 1020;4) Cd(CN)64, Kн = 7,8 1018; 5) Cu(CN)65, Kн = 2,0 1030.

74. Самыйпрочныйион

1) Fe(CN)63, Kн = 1,3 1044; 2) Co(NH3)6+2, Kн = 4,1 105; 3)Co(CN)63, Kн = 1,0 1064;

4) Fe(CN)64, Kн = 1,3 1027; 5)Hg(NH3)6+2, Kн = 5,0 1020.

75. Наименеепрочныйион

1) AI(en)1, KH = 3,2 1017; 2)Fe(en)1, KH = 5,9 1025; 3)Hg(en)2, KH = 1,6 1022;

4) Mg(en) 2, KH = 7,6 1010; 5)Ba(en) 2, KH = 1,7 108.

75. Геометрическя форма комплекса Pt(NH3)2CI2+2

1)линейная; 2)квадрат; 3)треугольник; 4)октаэдр; 5)бипирамида.

76. Геометрическая форма комплекса Ag(CN)21

1)линейная; 2)квадрат; 3)треугольник; 4)октаэдр; 5)бипирамида.

77. Геометрическая форма комплекса Fe(CN)64

1)линейная; 2)квадрат; 3)треугольник; 4)октаэдр; 5)гексаэдр.

78. Чтобы разрушить комплекс Ag(NH3)2+1, необходимо

1) разбавить раствор водой; 2)повысить температуру; 3)добавить раствор KCN;

4)добавить раствор CH3COONa; 5)понизить температуру.

79. Чтобы разрушить комплекс AgCI43, необходимо

1) разбавить раствор водой; 2)повысить температуру; 3)понизить температуру;

4)добавить раствор NaI; 5)добавить растворNaCI.

80. Чтобы разрушить комплекс Ag(CN)21, необходимо

1)разбавить раствор водой; 2)повысить температуру; 3) понизить температуру;

4)добавить растворNaCN; 5)добавить растворлюбой сильной кислоты.

81. Каталаза – важнейшее комплексное соединение, металлофермент, который катализирует реакцию:1) RH2 + H2O2R + 2H2O; 2)2 H2O2 2H2O + O2; 3)H2CO3H2O + CO2;

4) 2H2R + O2 2R + 2H2O; 5) H2 + I2 2HI.

82. В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла

1) Mo; 2)Zn; 3)Fe; 4)Cu; 5)Mn.

83. Чтобы разрушить комплекс Ag(NH3)2CI, необходимо

1)добавить HNO3; 2)добавитьHCI; 3) добавитьNaCI; 4)добавитьNaNO3;

5) разбавить раствор водой.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Окислительно-восстановительные реакции и процессы»

1. Схема стеклянного измерительного электрода

1) Pt(Аg, АgCl ) Н+, а(Н+) =1,000 моль/дм3;

2) Pt,АgАg+;

3) Pt,Аg,АgClАg+,гдеа(Cl-) =1,000 моль/дм3; 0,1000 моль/дм3, насыщенный раствор;

4) Аg, АgClСl-,где а(Cl-) =0,1000 моль/дм3стекло;

5) Аg, АgCl Аg+, где AgСl- — насыщенный растворстекло.

2. Электродом 1-го рода является система

1) Fe, Fe(ОН)2/Fe2+; 2) Pt/Fe2+, Fe3+; 3) Pt(I2)/I-; 4) Pt, AgCl/Cl-;

5) Pt(H2)/H+, гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

3. Электродом 2-го рода является система

1) Fe/Fe2+; 2) Pt/Fe2+, Fe3+; 3)Pt(I2)/I- ; 4)Ag, AgCl/Cl-;

5) t(H2)/H,гдер(H2)=10131,5 Па,а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

+

4. Редокс—электродом является система

1) Fe/Fe2+; 2) Pt/Fe2+, Fe3+; 3) Pt(I2)/I- ; 4) Pt, AgCl/Cl-;

5) Pt(H2)/H+, гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

5. Потенциал электрода, работающего обратимо относительно аниона, определяют по уравнению

1) EH+/H2 = E0H+/H2,Pt+ RT/F ln a(H+)/ ln p(H2); 2) EМеn+/Me = E0Меn+/ Me + RT/F ln a(Меn+);

3) EPt(I2)I-=- RT/F ln a(I-);4)EPt(Se)Se2-=EoPt(Se)Se2- -0,059 lg a(Se2-);

5)EPt(Se)Se2- =EoPt(Se)Se2- + 0,059 lg a(Se2-).

6. Потенциал хлоридсеребряного электрода определяют по уравнению

1) EAg+/Ag= E0Ag+/Ag + RT/F ln a(Ag+); 2) EМеn+/Me = E0Меn+/ Me+ RT/nF ln a(Меn+);

3) EAg+/Ag,AgCl = E0Ag+/Ag,AgCl+ RT/F ln a(Cl-);4) EAg+/Ag,AgCl= E0Ag+/Ag,AgCl + RT/F ln a(Ag+);

5) ECl-/Ag,AgCl= E0Cl-/Ag,AgCl - RT/F ln a(Cl-);-).

7. Уравнение Нернста для электродных процессов является отражением

1)уравнения Гиббса;2)уравнения изотермы химической реакции;

3)уравнения изобары химической реакции;4) уравнения Гельмгольца;

5) первого начала термодинамики.

8. Уравнение Нернста отражает зависимость электродного потенциала от факторов

1) E = f(T);2) E = f(природа электрода и электролита);

3) E = f(с-концентрация электролита);4) E = а(n-заряда ионов);

5) E = f(природа электрода и электролита, T,c,n).

9. Уравнение Нернста для водородного электрода:

2) EH+/H2,Pt = -0,059 lg a(H+) + 0,0297 lg p(H2);

1) EH+/H2 = -0,059 pH

3) EH+/H2,Pt = E0H+/H2,Pt + 0,059 ln a(H+) - 0,0129 ln p(H2) при 298 К;

4) EH+/H2,Pt = -0,059 pH - 0,0297 lgp(H2);

5) EH+/H2 = E0H+/H2,Pt + RT/F ln a(H+)/ ln p(H2).

10.Уравнение Нернста-Петерса для редокс системы: MnO4- + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O:

0,059 a( MnO4 )

1) EMnO,Mn2 / Pt E lg ;

a( Mn2 ) MnO4, Mn2 / Pt 5

–  –  –

выражает потенциал для редокс-системы:

1) S2O42- + H2O + 2e =SO32- + 2OH-;2) 2SO32- + 2H2O- + 2e = S2O42- + 4OH-;

3) S2O42- + 4OH-+ 2e = 2SO32- + 2H2O;4) S2O42- + 2OH-+ 2e = 2SO32- + 4H2O;

5) 2SO32- + 4H2O- + 2e = S2O42- + 2OH-.

12. ДляреакцииAgCN +e Ag + CN-cхемаэлектроднойсистемы

1) Ag/AgCN,CN-; 2) Ag,AgCN/CN-; 3) Ag,AgCN/Pt- ;4) Pt, AgCN/Ag; 5) Pt | Ag, CN-.

13. Наиболее сильным окислителем является гальванопара

1) Na+/Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+/Cr2+; Eo298 = -0,41 B;

3) Cu2+/Cu2+; Eo298 = +0,158 B;4) Co3+/Co2+; Eo298 =+1,95 B;

5) Fe3+/Fe2+; Eo298 = +0,77 B.

14. Наиболее сильным восстановителем является гальванопара

1) Na+/Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+/Cr2+; Eo298 = -0,41 B;

3) Cu2+/Cu+; Eo298 = +0,158 B;4) Co3+/Co2+; Eo298 =+1,95 B;

5) Fe3+/Fe2+; Eo298 = +0,77 B.

15. Редокс-система Cu2+|Cu+, стандартный потенциал которой Eo298=+0,158B в первую очередь окислитионы: S2-,I-,Br-,Cr2+, AsO2-:

1) Eo298 (I2/ I-) = +0,54 B;2) Eo298 (S/ S2-) = -0,48 B;

3) Eo298 (Br2/ Br -) = +1,06 B;4) Eo298 (Cr2+/ Cr) = -0,41 B;

5) Eo298 (AsO43-/ AsO2-) = -0,71 B.

16. Логарифм окисленной и восстановленной форм системы Cr3+/Cro при Eo298(Cr3+, Cr2+) = -0,41

B ; Eo298(Cr2+/Cro) = -0,91 B и при Т = 298 К определяется по формуле:

1) lg a(Cr3+)= (Eo298(Cr3+/Cro)+ 0,41 + 0,91)3/0,059;

2) lg a(Cr3+)= (Eo298(Cr3+/Cro)- 0,41 - 0,91)3/0,059;

a(Cr3 ) lg a(Cr2 ) =(Eo (Cr3+/Cro)+0,41+0,91)3/0,059;

3)

4)lga(Cr )=(E 298(Cr /Cro)- 0,41 + 0,91)3/0,059;

3+o 3+

–  –  –

2F S a 2Cl RT E298 o

4) Eox / red ln ;

F pCl2 RT 1 E298 o

5) Eox / red ln.

aS 2 zF

18. Величину электродного потенциала для нестандартных условий можно рассчитать по уравнению:1) E = Eо + (RT/zF) lna(Восст)/a(Ок); 2) E = Eо + (RTF/z) ln a(Ок)/a(Восст);

о о

3) E = E + (RTF/z) ln a(Восст)/a(Ок);4) E = E + (zF / RT)] ln a(Восст)/a(Ок);

5) E = Eо + (RT/zF) ln a(Ок)/a(Восст).

19.Направление и возможность протекания процесса 2 фенантролин-Fe3+ +2Br-2фенантролинFe2++Br2, при Ео(фен-Fe3+/ фен-Fe2+)=+1,19 B и Ео(Br2/2Br-)=+1,01B определяется по формуле

1) rG = -296500(1,19 – 1,01); 2) rG = -(296500/RT) (1,19 – 1,01);

3) rG = -(96500/RT) (1,19 – 1,01);4) rG = -(296500/RT) (1,19 + 1,01);

5) rG = -296500(1,19 + 1,01).

20. Электродный потенциал возникает:1) на границе раздела двух фаз;

2) в системе, где есть окислитель и восстановитель;3) при наличии проводников 1—го рода;

4) при наличии проводников 2—го рода;5) при наличии двух контактирующих электродов.

21. Абсолютное значение электродного потенциала измерить нельзя:

1)вследствие электронной проводимости металлического электрода;

2)из-за наличия границы раздела фаз; 3) вследствие контакта 2-х разнородных металлов;

4) из-за механизма возникновения электродного потенциала;

5) вследствие наличия ионной проводимости.

22. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела двух проводников второго рода называют потенциалом:1) электродным;2) контактным;3) мембранным;4) концентрационным.

23.Знак электродного потенциала зависит от соотношения энергии сольватации иона металла молекулами растворителя Еs и энергии связи иона в кристаллической решётке Есв :

1) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно; 2) Еs Есв - электрод заряжается положительно;

3) Еs Есв - электрод заряжается положительно;4) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно;

5) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно.

24. Потенциал покоя между внешней и внутренней сторонами мембраны нервной клетки составляет:1) +30 мВ;2) -75 мВ; 3) +50 мВ;4) 0,00 мВ ;5) -1,00 мВ.

25. Потенциал действия между внешней и внутренней сторонами мембраны нервной клетки составляет:1) +30 мВ;2) -75 мВ;3)+50 мВ; 4) 0,00 мВ;5) 1,00 мВ.

26. Электродом 1-го рода является система: 1) Fe, Fe(ОН)2Fe2+ 2) PtFe2+, Fe3+;

3) Pt(I2) I-; 4) Pt, AgClCl-;5) Pt(H2) H+ гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

27. Редокс-электродом является система:1) FeFe2+; 2) PtFe2+, Fe3+; 3) Pt(I2) I- ; 4) Pt, AgClCl-;

5) Pt(H2) H+ гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

28. На границе раздела 2-х различных растворов электролитов возникает потенциал

1) электродный;2) редокс;3) диффузионный; 4) мембранный; 5) контактный.

29. На границе раздела двух одинаковых электролитов различной концентрации возникает потенциал:1) электродный;2) редокс;3) диффузионный; 4) мембранный;5) концентрационный.

30. Уравнение Нернста для электродных процессов является отражением

1) уравнения Гиббса;2) уравнения изотермы химической реакции;

3) уравнения изобары химической реакции;4) уравнения Гельмгольца;5) первого начала термодинамики.

31. Уравнение Нернста для водородного электрода:

1) EH+/H2 = -0,059 pH;2) EH+/H2,Pt = -0,059 lg a(H+) + 0,0297 lg p(H2);

3) EH+/H2,Pt = E0H+/H2,Pt + 0,059 ln a(H+) - 0,0129 ln p(H2) при 298 К;

4) EH+/H2,Pt = -0,059 pH - 0,0297 lgp(H2);

5) EH+/H2 = E0H+/H2,Pt + RT/F ln a(H+)/ ln p(H2).

32. Уравнение Нернста-Петерса [ S 2O4 ][ OH ] 4

–  –  –

системы:

1) S2O42- + H2O + 2e =SO32- + 2OH-;

2) 2SO32- + 2H2O- + 2e = S2O42- + 4OH-;

3) S2O42- + 4OH-+ 2e = 2SO32- + 2H2O;

4) S2O42- + 2OH-+ 2e = 2SO32- + 4H2O;

5) 2SO32- + 4H2O- + 2e = S2O42- + 2OH-.

33. Для реакцииH2O2 + 2H+ + 2e 2H2O cхема электродной системы

1) H2O2, H2O;2) H2O2,H+H2O; 3) H2O2,H+Pt- ; 4) Pt, H2OH+; 5) Pt | H+, H2O.

34. Для реакции AgCN +e Ag + CN- cхема электродной системы

1) Ag AgCN,CN-;2) Ag,AgCN CN-; 3) Ag,AgCNPt-; 4) Pt, AgCNAg; 5) Pt | Ag, CN-.

35. Наиболее сильным окислителем является гальванопара

1) Na+ |Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+|Cr2+; Eo298 = -0,41 B;

3) Cu |Cu ; E 298 = +0,158 B;4) Co3+ |Co2+; Eo298 =+1,95 B; 5) Fe3+|Fe2+; Eo298 = +0,77 B.

2+ 2+ o

36. Наиболее сильным восстановителем является гальванопара

1) Na+|Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+ |Cr2+; Eo298 = -0,41 B; 3) Cu2+|Cu+; Eo298 = +0,158 B;

4) Co |Co ; E 298 =+1,95 B; 5) Fe3+|Fe2+; Eo298 = +0,77 B.

3+ 2+ o

37. Знак электродного потенциала зависит от соотношения энергии сольватации иона металла молекулами растворителя Еs и энергии связи иона в кристаллической решётке Есв

1) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно; 2) Еs Есв - электрод заряжается положительно;

3) Еs Есв - электрод заряжается положительно; 4) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно;

5) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно.

38.Условием работы гальванического элемента как источника тока является

1) наличие 2-х электродных систем с разными значениями E0;

2) наличие 2-х электродных систем, погружённых в растворы электролитов и двух видов контактов – металлического и жидкостного;

3) наличие 2-х электродных систем, погружённых в растворы электролитов;4) солевой мостик;

5) металлические проводники, замкнутые на потребителя.

39. В электрохимическом коррозионном элементе ZnH2O,O2Fe процесс протекает

1) c окислением Zn и восстановлением молекул H2O;

2)c окислением Zn и кислородной деполяризацией;

3) c окислением Zn и восстановлением ионов Fe2+;

4) c окислением Fe и кислородной деполяризацией;

5) c окислением Fe и восстановлением молекул H2O.

40. В электрохимическом коррозионном элементе FeH+,H2OCu процесс протекает за счёт

1) окисление Cu и восстановление молекул H2O;

2) окисление Cu и восстановление ионов Н+;

3) окисление Fe и восстановление Н+(водородная деполяризация);

4) окисление Fe и восстановление молекул H2O;

5) окисление Fe и восстановление ионов Cu2+.

41. В электрохимическом элементе Agбиологическая жидкость с рН=6,5Au, идут процессы:1) окисления Ag и восстановления молекул H2O;

2) окисления Ag и кислородной деполяризацией;

3) окисления Zn и восстановления биологической жидкости;

4) окисления Au и кислородной деполяризацией;

5) окисления Au и восстановления биологической жидкости.

42. Трансмембранная разность потенциалов, называемая потенциалом покоя клеточной мембраны, возникает когда

1) концентрация ионов К+ внутри неактивной нервной клетки в 20 раз выше, чем снаружи;

2) концентрация ионов Na+ внутри неактивной нервной клетки в 20 раз выше, чем снаружи;

3) концентрация ионов К+ внутри неактивной нервной клетки в 10 раз меньше, чем снаружи;

4) концентрация ионов К+ внутри неактивной нервной клетки равна её концентрации снаружи, а ионов Na+ отличается в 10 раз;

5) концентрация ионов Na+ внутри неактивной нервной клетки равна её концентрации снаружи, а ионов К+ не равна.

43.В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является

1)C0 ;2)O 2-; 3)Mn2+; 4)Mn0; 5)C+4.

44. Степень окисления окислителя в реакции: НС1 + МпО2 С12 +МnС12 +Н2О 1) +2;2) -2; 3)-1; 4)+4; 5) +1.

45. Степень окисления восстановителя в реакции: KI + О3 +Н2О КОН+О2 +I2 1)-1; 2) -2; 3)-1; 4)+4; 5) +1.

46.Число окислительно-восстановительных реакций среди перечисленных

1) KOH+HCl=KCl+H2O; 2) CuO+H2=Cu+H2O; 3) Fe+Н2О+О2=Fe(OH)3; 4)CuO + H2SO4 = CaSO4 1) 1;2) 2;3) 3;4) 4.

47.Реакции, всегда являющиеся только окислительно- восстановительными

1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена 5)эндотермические

48.Процесс окисления

1) Mg0 Mg+22)S+4 S03) Cr +6 Cr+34)2H+1H20 5) Mn+7Mn+2

49. Степень окисления углерода равна -4 в соединении

1)СO22)H2CO33)CCI44)CH45)CO

50.Коэффициент в схеме реакции:AI + CuCI2AICI3 + Cu перед восстановителем 1)1 2) 3 3)24) 4 5) 6 51-52.Установите соответствие Реакция 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O

1)окислитель A. калий 2).восстановитель Б. марганец В. кислород Г. водород Д. сера

53. Продукт полного восстановления азотной кислоты

1) N22) NO3) NH3 4)HNO25) N2O

54. Более сильные окислительные свойства проявляет элемент

1)N 2)C 3)O 4)F5 )B 2CI-1 CI20 соответствует уравнение

55. Cхеме

1) CI2 + 2KJ=J2 + 2KCI 2) LiH + HCI=LiCI + H2

3) CI2O+ 2NaOH = 2NaCIO +H2O 4) 4HCI +MnO2=MnCI2+ CI2+2H2O 5) 2KCIO =2KCI + O2

56. Процессомвосстановления

1)S6 S+4 2)S+4 S+6 3)Cr+3Cr 4)Na0Na+1 5) N+2N+4

57. Степень окисления углерода равна -0 в соединении

1) С2H5OH 2)CCI4 3) CH4 4) C6H12O6 5)CO2

58. CхемеS0 S+6соответствуетуравнение реакции

1) Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 2) SO2 + O2 SO3

3) SO3 +NaOH Na2 SO4 + H2O 4) F2 + S SF6 5) A12S3 + H2OA1(OH)3 + H2S

59. Схема 2J- - 2e- = J2, соответствует уравнению 1) 8 HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O 2) H2 + J2 = 2 HJ 3) H2O2 + 2HJO3 = J2 + 3O2 +2H2O

4) Zn + S = ZnS 5) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

60. Схема 2J0 + 2e = 2J-, соответствует уравнению 1) 8 HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O 2) H2 + J2 = 2 HJ 3) H2O2 + 2HJO3 = J2 + 3O2 +2H2O

4) Zn + S = ZnS 5) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Хроматография»

1. При хроматографировании многократно протекают процессы ______, _____.

2. По механизму процесса разделения различают хроматографии: распределительную, адсорбционную, ______, ______.

3. По способу проведения процесса разделения смеси хроматографию делят на ____ и____.

4. При элюировании с колонки, заполненной алюмогелем, смеси ионов Cu2+ и Fe3+ первым выйдет раствор иона ____.

5. При гельхроматографическом разделении смеси белков с молярными массами 2000 и 10000 г/моль, первой фракцией отделяется белок с молярной массой___.

6. Распределительная хроматография основана на различии ____ компонентов смеси, а адсорбционная - на ___ адсорбции.

7. Из раствора, содержащего Fe3+ и Са2+ и пропущенного через алюмогель, лучше адсорбируется ион___.

8. Скорость движения вещества 4 см/час, а фронта растворителя 10 см/час. Rf вещества равно ____.

9. Разделения смеси аминокислот на катионите следует проводить при рН___.

10. Биоспецифическая хроматография основана на свойстве биологически активных соединений___.

11.Поверхностная энергия (Gs), поверхностное натяжение ( ) и площадь соприкасающихся поверхностей (S) связаны соотношением

1) Gs= /S; 2) Gs=S/ ; 3) Gs= S; 4) S=Gs ; 5) S=Gs/ ;

12.Поверхностное натяжение выражается в единицах:

1) Дж/м; 2) м/кг; 3) моль/м; 4) Дж/м3; 5) Дж/м2;

13.Величина адсорбции (Г) измеряется в единицах:

1) Дж/м2; 2) Дж/м;3) моль/м2; 4) Дж/кмоль; 5)моль/м3.

14.Вещества, растворение которых в жидкости уменьшает ее поверхностное натяжение, называются:1) поверхностно—активными; 2) поверхностными—инактивными;

3) поверхностно—инактивными; 4) элюатами; 5) элюентами.

15.Площадь молекулы S0 в поверхностном слое можно рассчитать по формуле

1) S0 =Г Na;

2) Г =S0 Na;

–  –  –

20.На твердом сорбенте преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав адсорбента или изоморфны им по строению, согласно правилу

1) Дюкло—Траубе; 2) Ребиндера; 3) Панета—Фаянса—Пескова;4) Сеченова; 5) Шилова.

21.На поверхности частицы осадка, полученного при смешении растворов: NaCl и AgNO3

1)Fe3+; 2)Co2+; 3) Fe2+;4) Cu2+; 5)Ag+.

22.Максимальной скоростью передвижения в колонке обладает вещество с коэффициентом распределения (Rf) равным: 1) 0,12; 2) 0,87; 3) 0,9; 4) 0,7; 5) 0,3.

23.Обменная ёмкость анионита, у которого активные группы в водной среде – NH4OH будет максимальной при pH: 1) 10; 2) 12; 3) 5,2; 4) 4; 5) 2,5.

24.ПАВ по отношению к воде является:1) C17H38COOH; 2) HCl; 3) CuSO4; 4) Ca(OH)2;

5) C12H22O11.

25.Гидрофобный адсорбент - активированный уголь избирательно сорбирует вещество

1)H2O;2)HCl;3)H2SO4;4)KOН.

26.При малых концентрации и давлении уравнение Лэнгмюра имеет вид KС p Kp

1) Г К С p ; 2) Г Г КСр; 3) Г Г ; 4) Г Г ; 5) Г Г Kp.

n 1 Kp 1 KC p

27.Удаление вещества с поверхности сорбента растворителем называется

1) эмульгирование; 2) хемосорбция; 3) пептизация;4) элюция;5) флотация.

28.Концентрирование одного вещества на поверхности другого называется

1) поверхностной активностью; 2) адсорбцией; 3) элюированием;4) десорбцией;

5) абсорбцией.

29.Энергия переноса молекул из объема тела на поверхности (при p,T = const и T = const) есть

1) энергия Гельмгольца; 2) энтропия; 3) энтальпия;4) свободная поверхностная энергия;

5) поверхностное натяжение.

30.Свободная поверхностная энергия тумана с S=1800 м2 и поверхностным натяжением капель жидкости 71,96 мДж/м2 составит 1) 71,96 Дж / м 1800 м ; 2) 71,96 Дж / м 1800 м ; 3) (71,96 1800) мДж ;

–  –  –

35.Для газов и растворов неэлектролитов изотерма на твердом сорбенте имеет вид 1)2) 3) 4) 5)

36.Уравнение Фрейндлиха для адсорбции выражается на твердом сорбенте С x 1 Г Г K C n ; Г KCp n g C ;4) GS S ;5) Г C.

С К ; 2) m 1) ; 3) RT C

37. На твёрдом сорбенте преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав адсорбента или имеющие изоморфную адсорбенту группу

1) правило Гунда; 2) правило Ребиндера; 3) правило Панета-Фаянса-Пескова;

4) Дюкло—Траубе; 5) правило Паули.

38.На поверхности частиц осадка, полученного по реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl в избытке хлорида бария адсорбируются ионы:

1)H3O+; 2)SO42+; 3)H+; 4)Cl-; 5)Ba2+.

39.Для идентификации каждого из компонентов в смеси при хроматографии применяют вещества называемые: 1) флотоагенты; 2) свидетели;3) адсорбенты; 4) пептизаторы; 5)элюенты

40.Если на бумажной хроматограмме продвижение растворителя составило 15см, а продвижение пятна иона Fe3+- 5 см, то Rf иона равно: 1) 15/5=3; 2) 5/15=0,33; 3) 5 x 15=75; 4)15 – 5=10;

5) 15 + 5=20.

41.Иониты основного характера содержат функциональную группу: 1) –SO3H;

2) –COOH; 3) –OH; 4) –NH2; 5) –SiOH.

42.На катионите при пропускании через колонку фосфатного буферного раствора (pI=6,8), содержащего миозин (pI=5), -глобулины (pI=4,64), -глобулин (pI=4,8), альбумин (pI=4,64), глобулин (pI=6,4) в первую очередь адсорбируется белок:

1)миозин; 2)-глобулин; 3)-глобулин;4)альбумин;5)-глобулин.

43.При отравлении органическими ядами в качестве противоядия используется

1) пигменты; 2) активированный уголь; 3) алюмогель;4) силикагель; 5) цеолит.

44.На поверхности твердого сорбента из раствора лучше всего сорбируются катионы:

1) Fe2+; 2)Fe3+; 3) Cu2+; 4) Co2+; 5) Ag+.

45. Название вещества, на поверхности которого происходит накопление другого вещества

1) элюент; 2) коллаген; 3) адсорбат; 4) адсорбент; 5) адсорбтив.

46. Название процесса накопления одного вещества внутри другого

1) физическая адсорбция; 2) абсорбция; 3) хемосорбция; 4) адсорбция; 5) флотация.

47. Название процесса удаления вещества с поверхности сорбента растворителем

1) эмульгирование; 2) хемосорбция; 3) элюция; 4) десорбция; 5) флотация.

48.«Чем больше разность полярностей фаз - П, тем больше поверхностное натяжение на их границераздела» – правило:1) Дюкло – Траубе;2)Панета – Фаянса – Гана;3) Ребиндера;

4)Джинса (принцип);5) Электрофореза (условие).

49. Энергия переноса молекул из объёма тела на поверхность при p,T = const является

1)энергией Гельмгольца;2)энтропией;3)энергией межмолекулярного взаимодействия;

4)свободной поверхностной энергией;5) поверхностной энергией.

50.Название сорбции, основанной на действии сил основных валентностей

1) адсорбция;2) абсорбция;3) хемосорбция;4) адгезия;5) когезия.

51.Поверхностная энергия и поверхностное натяжение не зависят от

1) температуры; 2) природы граничащих сред; 3) природы растворенных веществ;

4) типа асимметрии органических молекул; 5) концентрации растворенных веществ.

52. Растворенное вещество, не изменяющее поверхностное натяжение жидкости относится к

1) поверхностно – неактивным; 2) поверхностно – активным; 3) поверхностно-инактивным;

4) эмульгаторам; 5) неэлектролитам.

53. На каком сорбенте лучше адсорбируется этанол ( = 24,25) из водного раствора ( = 78,25)

1) активированный уголь; 2) цеолит; 3) мелкодисперсная сажа; 4) силикагель; 5) алюмогель.

54. Прочность поверхностной плёнки мочи при наличии в ней желчных кислот

1)возрастает; 2) уменьшается;3)остаётся без изменений;) проходит через максимум при увеличении их содержания;5) проходит через минимум.

55. Растворенное вещество, изменяющее поверхностное натяжение жидкости относится к

1) поверхностно – неактивным; 2) поверхностно – активным; 3) поверхностно-инактивным;

4)эмульгаторам;5)неэлектролитам.

56.Для очистки речной и морской воды от нефтепродуктов пригоден адсорбент

1)цеолит;2) активированный уголь; 3)мелкодисперсная сажа;4)силикагель;5)алюмогель.

57. Вид изотермы адсорбции – Г на твёрдом сорбенте для неэлектролитов

1) Г 2) Г 3) Г

–  –  –

58.Явление при котором взаимодействуют две фазы – твёрдая и жидкая, сопровождаемое полным погружением тела в жидкость называют:1)контактным смачиванием;

2) когезией;3) адгезией;4)иммерсионным смачиванием;5) растеканием

59. Поверхность кожи взрослого человека составляет в м2 1) 1000;2) 400;3) 2500 – 3800;4) 1,5 – 1,6;5) 2109.

60. Поверхность эритроцитов всей крови взрослого человека составляет в м2 1) 1000;2) 400;3) 2500 – 3800; 4) 1,5 – 1,6;5) 2109.

61.Поверхность скелета взрослого человека составляет в м2 1) 1000;2) 400;3) 2500 – 3800;4) 1,5 – 1,6;5) 2109.

62.Название явления сцепления однородных молекул, атомов или ионов, включающее все виды межмолекулярного и межатомного притяжения внутри одной фазы

1) адгезией;2) когезией; 3) адсорбцией;4) смачиванием;5) растеканием.

63.На поверхности сорбента Al2O3 из водных растворов лучше всего адсорбируются ионы (лиотропный ряд):1) I-; 2) Br-; 3) Cl-; 4) CN-; 5) OH-.

64.Для поглощения из крови производных барбитуровой кислоты (анионная форма) лучше использовать:1) катиониты;2) аниониты; 3) активированные угли;4) силикагели или алюмогели;

5) цеолиты.

65.Функциональные группы анионитов 1) –NH3Cl, –Cl-, –SO3Na; 2) –NH2, NH, N, –NH3OH, –OH;3) –CO2H, –COOH, –OH, –NH2;

4) –SO3H, –COOH;5) –PO3H2, –SH, –CO2H, –SO3H.

66.Усиление адсорбционных свойств однозарядных анионов в водных растворах слева направо иллюстрируетлиотропныйряд:1) I-Br-Cl-OH-SCN-NO3-;2) Cl-Br- I- NO3-SCN- OH-;

3)Cl-Br- NO3- I-SCN-OH-;4) NO3- SCN-OH-Br-I-Cl-;5)OH-I-Br-Cl-NO3- SCN-.

67.К факторам, определяющим сорбционную способность поглотителя относятся

1) суммарная площадь поверхности адсорбента и свойства поверхностных групп;

2) свойства поверхностных групп и внешнее давление;

3) удельная поверхность и необратимость процессов сорбции;

4) полимолекулярность;5) наличие химического взаимодействия адсорбата с адсорбентом.

68.Отличие состояния молекул в поверхностном слое от состояния в объёме вызвано

1)определённой ориентацией молекул и иным их энергетическим состоянием;

2) разной формой молекул;3) типом взаимодействия;4) дисперсностью растворённой фазы;

5) явлением адсорбции.

69.Название веществ, применяемых в хроматографии для идентификации компонентов

1)флотоагенты;2) свидетели;3)адсорбены;4)пептизаторы;5)элюенты.

70. Название процесса разделения веществ медленным фильтрованием через колонки, заполненные гелем:1)хроматографией;2)электрофорезом;3)гель–хроматографией;4)ионным обменом;

5)гель – диффузией.

71.Единица измерения свободной поверхностной энергии:

1) нм;2) н/м2; 3) Джм2;4) Джм;5) Дж/м.

72. Газовую хроматографию применяют для разделения летучих

1) термически неустойчивых веществ с Мr 2000;

2) термически неустойчивых веществ с Мr 300;

3) термически устойчивых веществ с Мr 300;

4) термически устойчивых веществ с Мr 2000;

5) органических и неорганических термически неустойчивых веществ с Мr 1000.

73. Обменная ёмкость анионита, у которого активные группы в водной среде – максимальна при рН:1) 2,5;2) 4,0;3) 5,2;4) 12,0;5) 8,0.

74. В бумажной хроматографии продвижение растворителя составило 15 см, а продвижение пятна иона Fe(II) – 5 cм. Rf по расчёту равно:1)15/5= ; 2)5/15=0,33; 3)5х15=75; 4)5–5= 0;5)5+5= 20.

75. Предельный одноатомный спирт, имеющий максимальную поверхностную активность

1) метанол;2) этанол;3) пропанол;4) бутанол;5) гексанол.

76. Способность ионов к к адсорбции зависит от их природы, заряда и радиуса, поэтому

1) многозарядные ионы адсорбируются лучше, чем однозарядные;

2) при одинаковом заряде на адсорбцию влияют уменьшение массы и радиуса;

3) ионы большого радиуса сильнее поляризуются и меньше адсорбируются;

4) уменьшение гидратации ионов способствует уменьшению адсорбируемости;

5) с уменьшением радиуса и заряда ионы лучше адсорбируются.

77.Максимальной скоростью передвижения в колонке обладает вещество с коэффициентом распределенияRf,равным: 1) 0,3;2) 0,7;3) 0,9;4) 0,87;5) 0,1.

78. Вещество, используемое в качестве противоядия при отравлении органическими ядами

1) активированный уголь; 2) цеолиты;3) алюмогель;4) силикагель;5) высокодисперсную сажу.

79. Для очистки витаминов от низкомолекулярных примесей можно использовать

1) колоночную хроматографию;2) сефадекс (декстрины);3) цеолит;4) бумажную хроматографию;

5) силикагель

80. Сущность хроматографического метода заключается в

1) равновесных процессах адсорбции – десорбции; 2) слабом сродстве вещества к адсорбенту;

3) наличии элюента – жидкости или газа-носителя;4)различии в адсорбционной способности веществ; 5) наличии свободной поверхности адсорбента.

81. Процесс сжижения пара в твёрдых парах сорбента за счёт сил притяжения молекул пара к поверхности вогнутого мениска жидкости определяет явление

1) физической адсорбции;2) хемосорбции;3) капиллярной конденсации; 4) физической абсорбции;5) смачивания.

82. Отношение времён удерживания компонентов в разделительной хроматографии является

1) константой разделения;2)степенью разделения;)удерживающей способностью;

4)константой Генри;5)эффективностью разделения.

83. Для сорбционной детоксикации организма при отравлении нейтральными лекарственными препаратами следует применятьадсорбенты:1) силикагель;2) алюмогель;

3) активированный уголь; 4) цеолит;5) синтетические иониты.

84. Разделяющий эффект гель-хроматографии обусловлен тем, что

1)крупные молекулы удерживаются прочнее;

2)сетчатая структура геля способствует его набуханию в воде;

3) молекулы малых диаметров проникают в гель глубже и удерживаются там прочнее;

4) проводится групповое разделение и фракционирование;

5) слой геля в хроматографической колонке характеризуется высотой h и диаметром d.

85. Способность биологически – активных соединений избирательно взаимодействовать с определённымивеществами лежит в основе хроматографии

1) адсорбционной;2) ионнообменной;3) распределительной;4) осадительной;

5) биоспецифической.

86. Силы, преимущественно действующие при адсорбции неполярных сил на неполярных сорбентах :1)водородной связи;2)дисперсионные; 3)ориентационные;4) индукционные;

5) донорно – акцепторные.

87. В ионообменной хроматографии разделение ионов основано на

1) обменной ёмкости ионита;2) различии констант абсорбции;

3) различии констант распределения при абсорбции;

4) способности избирательного взаимодействия ионов с биосубстратом;

5) различии констант ионного обмена между раствором и ионитом.

88. Качественная характеристика веществ при идентификации методом газовой хроматографии

1) высота пика;2) время удерживания; 3) площадь пика;4) полуширина пика;5) ширина пика.

89. Особенности ионообменной адсорбции проявляются в том, что она протекает

1) медленнее, чем молекулярная; 2) строго стехиометрично; 3) не всегда обратимо;

4) с изменением рН среды; 5) за счёт донорно-акцепторного взаимодействии.

90. Проба Гайфкрафта основана на свойстве желчных кислот:1) повышать поверхностное натяжение;2) понижать поверхностное натяжение; 3) растворяться в моче;4) вызывать эффект высаливания;5) изменять рН биологического раствора.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Получение и свойства коллоидных растворов»

1. Агрегативная устойчивость коллоидных частиц зависит от наличия____.

2. Коагуляцию могут вызвать причины:__, холод, механические воздействия, прибавление ____.

3. Получение коллоидного раствора реакцией гидролиза относится к методу ____.

4. Интенсивность рассеяния света коллоидным раствором выражает формула Рэлея ____.

5. Название метода очистки коллоидов, используемого в аппарате «искусственная почка _____.

6. Седиментационная устойчивость характеризует способность дисперсных систем сохранять равномерное распределение ____ по всему____ дисперсионной среды.

7. Коагуляции золя электролита предшествует сжатие.

8. Адсобция ионов поверхностью гранулы приводит к ____.

9. Формула для расчёта порога коагуляции ______.

10. Ряд изменения (уменьшения) порогов коагуляции отрицательно заряженного золя для соединений:1.AlCl3,2.MgSO4,3.NaNO3

11.Характерным признаком коллоидного раствора (по оптическим свойствам) является появление ___.

12. Получение коллоидного раствора реакцией ионного обмена относится к ___ методам.

13. Коллоидный раствор образуется только при выполнении условий: образование _, наличие __.

14. Золь берлинской лазури получений с избытком хлорида железа (III) по реакции: FeCl3 + K4[Fe (CN)6], имеет мицеллярную формулу____.

15. Капля золя берлинской лазури на фильтрованной бумаге _____.

16. Кинетическая устойчивость характеризует способность дисперсных систем зависит от __.

17. Явная коагуляция золя под действием электролита начинается при значении потенциала,равном__.

18. Относительно положительно заряженного золя берлинской лазури из пяти электролитов:NaCl,МgCl2, Al2(SO4)3, Na2SO4, K3PO4 – лучшим коагулятором является ___.

19. Белок, защищающий положительно заряженный золь золота от коагуляции, должен быть заряжен__.

20.Золь гидроксида железа, полученный методом гидролиза имеет мицеллярную формулу__.

21. Частицы коллоидных систем

1) отражают свет; не проходят через бумажный фильтр; задерживаются ультрафильтрами; видны в оптический микроскоп;

2) опалесцируют, проходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами, видны в электронный микроскоп, наблюдаются в ультрамикроскоп;

3) опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры, не видны в электронный микроскоп (кратность 106), устойчивы кинетически и термодинамически;

4) непрозрачны – отражают свет, не проходят через ультрафильтры, относительно устойчивы кинетически и термодинамически; видны в оптический микроскоп;

5) не опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры; устойчивы кинетически и термодинамически, не видны в электронный микроскоп (кратность 106).

22. Характеристика лиофобных золей

1)ультрамикрогетерогенность, высокая дисперсность и термодинамическая неустойчивость;

2)плохая сольватируемость,микрогетерогенность,но относительная термодинамическая устойчивость;3) несмачиваемость, малыми силами межмолекулярных взаимодействий, самопроизвольное диспергирование;4) большие силы межмолекулярных взаимодействий на границе раздела фаз, отсутствие самопроизвольного диспергирования;5) уменьшением энтальпии за счет межмолекулярного взаимодействия на границе раздела дисперсионная фаза – дисперсная среда.

23.Конденсационный метод получения коллоидных систем основан на

1) образовании в гомогенной среде новой фазы коллоидной степени дисперсности;

2) реакции обмена типа: Na2S(в)+2HCl(в)2NaCl(в)+H2S(г);

3) окислительно—восстановительном процессе: H2S(в)+H2SO4(в)SO2(г) + H2O(ж);

4) реакции гидролиза: NH4Cl(в) + H2O(ж) NH3 H2O(в) + HCl(в);

5) обменном взаимодействии: NaOH(в)+H2SO4(в)Na2SO4(в)+ 2H2O(ж).

24. Название метода определения заряда коллоидной частицы

1) потенциометрический; 2) ультрафильтрация;3) электродиализ;4) электрофорез;

5) седиментационный.

25.Уравнение реакции получения коллоидного раствора конденсационным методом 1) 2AlCl3(т) + 3H2SO4(к) Al2(SO4)3(в) + 6HCl(г);

2) AlCl3(в) +3H2О(ж) Al(OH)3(т)+3HCl(в);

3) Al(OH)3(т)+3HCl(в) AlCl3(в) +3H2О(ж);

4) Al(OH)3(т)+ NaOH(в) Na[Al(OH)4] (в);

5) Al(т)+KMnO4(в)+H2SO4(р)Al2(SO4)3(в)+MnSO4 + K2SO4(в) +3H2О(ж).

26. Коллоидная система

1) незаменимые аминокислоты в пептидах (l=0,5·10-9 м);

2) липидно-белковая оболочка клетки (мембрана) (l=2·10-8 м);

3) взвесь кишечной палочки (l=3·10-6 м);

4) большинство клеток прокариот (l=1-5·10-6 м);

5) большинство клеток эукариот (l=1-5·10-5 м).

27. К лиофильным золям—дисперсионная среда—вода относятся

1) золь хлорида серебра (избыток Ag+);2) золь берлинской лазури (избыток [Fe(CN)6]3-);

3) золь сульфата бария;4) золи мыла и глины;5)золь кремниевой кислоты.

28. Для лиофильных золей характерно

1) самопроизвольное диспергирование;2) хорошее смачивание и возрастание энергии Гиббса;

3) компенсация роста свободной энергии за счёт диспергирования явлением сольватации, увеличивающим энтальпию;4) плохая смачиваемость и большое межфазное натяжение;

5) неспособность к самопроизвольному диспергированию.

29. Ионы Al3+ являются эффективным коагулянтом для золя 1) {[mAs2S3]·nHS-(n-x)H+}x-·xH+ ;2) {[mFe(OH)3]·nFe3+3(n-x)Cl-}3x+·3xCl;

3) {[mFe(OH)3]·nFeO+(n-x)Cl-}x+·xCl;4) {[mAl(OH)3] nAl(OH)2+(n-x)OH-}x+xOH;

5) {[mBaSO4]·nBa2+2(n-x)SO42-}2x+·2xSO42.

30.Сгусток крови – это

1) золь;2) гель;3) эмульсия; 4) суспензия;5) взвесь.

31. Конденсационный метод получения коллоидных растворов имеет

1) только физическую природу;2) только химическую природу;3) физическую и химическую;

4) механическую;5) электростатическую природу.

32. Термодинамическая устойчивость золя зависит от

1) вязкости среды; 2) удельной поверхности частиц;3) величины дзета-потенциала;

4) плотность дисперсионной среды; 5) плотность дисперсной фазы.

33. При добавлении эмульгатора к эмульсии наблюдается

1) укрупнение частиц дисперсной фазы; 2) коалесценция;3) возрастание поверхностной энергии;

4) образование заряда на поверхности частиц;

5) адсорбция поверхностно—активных веществ на наружной поверхности капель эмульсии.

34. Связано—дисперсные системы

1) гели, студни, пены, капиллярно-пористые тела, твердые растворы;

2) пены, студни, лиозоли, суспензии, эмульсии;

3) гели, лиозоли, капиллярно-пористые тела, твердые растворы;

4) гели, студни, пены, суспензии, эмульсии;

5) аэрозоли, лиозоли, суспензии, эмульсии.

35. Заряд гранулы, перемещающийся в электрическом поле к катоду

1) положительный;2) отрицательный;3) нейтральный;4) не имеет заряда;5) заряд равен 0.

36. Коллоидная устойчивость лиофобных коллоидных тем больше

1) чем больше межфазный потенциал (мф.);2) чем меньше межфазный потенциал (мф.);

3) чем больше электрокинетический;4) явления диссолюции;

5) пептизации путём промывания растворителем.

37.Частицы, образующиеся при скрытой коагуляции 1) видимые невооруженным взглядом;

2) невидимые вооруженным взглядом;3) видимые вооруженным взглядом;

4) невидимые невооруженным взглядом;5) при скрытой коагуляции частицы не образуются.

38. Порог коагуляции – это

1) переход скрытой коагуляции в явную;

2) переход скрытой коагуляции в явную, максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию;3) минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию;4) переход явной коагуляции в скрытую, максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию;5) переход явной коагуляции в скрытую, минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию.

39. Обращение фаз эмульсий осуществляется в результате

1) изменения температуры; 2) введение в эмульсию электролита;3) изменения рН среды;

4) замораживание;5) механическое встряхивание.

40. Свойства дисперсных систем определяются

1) размером частиц;2) формой частиц;3) формой и размером частиц;4) осмотическим давлением (зависит от числа частиц);5) соотношением объёмов дисперсной фазы и дисперсионной среды.

41. Гидрофильные коллоидные системы

1) протаргол(золь серебра), растворы глины, белка; 2)pоль золота, сульфата бария, раствор мыла;

3) растворы мыла, глины, белка, крахмала;4) раствор желатина, золи берлинской лазури, сульфида мышьяка; 5) растворимый крахмал, органозоли, золь иодида серебра.

42. Конденсационный метод получения коллоидных систем заключается в:

1) механическом, физическом или физико-химическом измельчении крупных частиц;

2) укрупнении частиц при агрегации молекул или ионов химическим или физическим способом;

3) образовании малорастворимых в данной среде веществ; 4) адсорбционной пептизации;

5) промывании осадка растворителем (дисперсионной средой).

43. Eравнению Гельмгольца—Смолуховского для расчета дзета-потенциала ;4) ;5) ;3) ;2) 1).

44. Название метода получения золя канифоля из истинного раствора

1) пептизация;2) гидролиз;3) диссолюция; 4) замена растворителя; 5) введение окислителя.

45. Название процесса перевода свежего осадка геля в исходное состояние - золь

1) коагуляция;2) пептизация;3) седиментация;4) сенсибилизация; 5) дестабилизация.

46. Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет

1) плотность среды;2) средний радиус частиц; 3) величина дзета—потенциала;

4) вязкость раствора;5) способ получения золя.

47. Действие электролитов-коагулянтов вызывает

1) сжатие диффузного слоя частиц;2) увеличение энергии отталкивания однозаряженных частиц;

3) увеличение структурно—механических параметров частиц;4)увеличение электростатического заряда частиц;5) упрочнение адсорбционно-сольватных оболочек.

48. Устойчивость золей определяется

1) природой сил притяжения;2) величиной сил отталкивания;3)силами Ван-дер-Ваальса;

4) соотношением сил притяжения и отталкивания;5) расстоянием между частицами.

49.Электролит с минимальным порогом коагуляции для отрицательно заряженных гранул золя

1) SnCl4;2) FeCl3;3) Al2(SO4)3; 4) Mg(NO3)2;5) LiCl.

50. Мицеллу образуют

1) гранула и диффузный слой; 2) агрегат и диффузный слой;3) гранула без диффузного слоя;

4) агрегат с адсорбционным слоем; 5) устойчивые коллоидные системы.

51.Коллоидный раствор, который потерял текучесть—это

1) эмульсия;2) гель;3) золь;4) суспензия;5) агрегат.

52. В физиологические растворы не вводят многозарядные ионы, так как

1) коагуляционная способность их максимальная, увеличивают ионную силу плазмы крови;

2) коагуляционная способность их минимальная, уменьшают ионную силу плазмы крови;

3) коагуляционная способность их максимальная, уменьшают ионную силу плазмы крови;

4) коагуляционная способность их минимальная, увеличивают ионную силу плазмы крови;

5) не имеет значения.

53. Поверхностный слой, образованного из потенциалобразующих ионов и противоионов:

1)слой скольжения;2)двойной электрический слой;3)диффузный;

4)адсорбционный;5)динамический.

54.К коллоидным системам относятся дисперсные системы с размером частиц

1) рибосомы в жидкой цитоплазме (l = 20 нм);2) взвесь эритроцитов (l=700 нм);

3) лимфа (l=1000 нм); 4) коллаген (l=300 нм);5) конденсированная хромосома (l=200 нм).

55.Коллоидные системы состоят из частиц, которые

1) отражают свет; не проходят через бумажный фильтр; задерживаются ультрафильтрами (целлофан, пергамент); видны в оптический микроскоп;

2)опалесцируют (рассеивают свет);проходят через бумажный фильтр,задерживаются ультрафильтрами,видны в электронный микроскоп (кратность 106), наблюдаются в ультрамикроскоп;

3) опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры, не видны в электронный микроскоп (кратность 106), устойчивы кинетически и термодинамически;

4) непрозрачны – отражают свет, не проходят через ультрафильтры, относительно устойчивы кинетически и термодинамически; видны в оптический микроскоп;



Pages:     | 1 | 2 || 4 |
 

Похожие работы:

«ОГЛАВЛЕНИЕ ВВЕДЕНИЕ 1. О ПРОГРАММАХ БАССЕЙНА АРАЛЬСКОГО МОРЯ (ПБАМ) 1.1. Первая Программа (ПБАМ-1) 1.2. Вторая Программа (ПБАМ-2) 1.3. Третья Программа (ПБАМ-3) 2. СОТРУДНИЧЕСТВО С МЕЖДУНАРОДНЫМИ ОРГАНИЗАЦИЯМИ 2.1. СОТРУДНИЧЕСТВО СО СТРУКТУРАМИ ООН 2.1.1. Совместная работа с ЕЭК ООН 2.1.2. Совместная работа с ЮНЕСКО 2.1.3. Совместная работа с ПРООН 2.2. СОТРУДНИЧЕСТВО С ОБСЕ 2.3. СОТРУДНИЧЕСТВО С ПРОЕКТОМ FFEM-EECCA по созданию Информационно-аналитического центра по казахстанской части бассейна...»

«Федеральное агентство железнодорожного транспорта Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет путей сообщения» (ФГБОУ ВО УрГУПС) Утверждаю: Ректор А. Г. Галкин «_01_»_09_2014 г. ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки 230400.68 «Информационные системы и технологии» (код, наименование направления подготовки) Профиль подготовки не предусмотрен (наименование профиля /...»

«Записка Статкомитета СНГ по четвертому вопросу повестки дня 49 заседания Совета руководителей статистических служб государств-участников Содружества Независимых Государств Предложения по подготовке к раунду переписей населения 2020 года 1. Первые результаты переписей населения и жилищного фонда раунда 2010 года были рассмотрены на:43-й сессии Статистической комиссии ООН (февраль-март 2012 года, Нью-Йорк);совместном заседании группы экспертов ЕЭК/Евростат по проведению переписей населения и...»

«Южный административный округ г. Москвы Государственное бюджетное образовательное учреждение Центр образования № 1861 «Загорье»УТВЕРЖДАЮ СОГЛАСОВАНО РЕКОМЕНДОВАНО Директор ГБОУ ЦО Заместитель директора Решением МО РЯ от №1861 «Загорье» по УВР «»_2013г. Председатель МО РЯ Шлякова Е.Н. Левдонская С.В. Васюченкова Т.В. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Кузьминой С.Д., учителя первой квалификационной категории по литературе в 5 классе 2014-2015 учебный год Раздел I. Пояснительная записка. Рабочая программа...»

«УТВЕРЖДАЮ Председатель Правительства Российско! апре. 1,24 № 1853пКОМПЛЕКСНАЯ ПРОГРАММА развития биотехнологий в Российской Федерации на период до 2020 года Москва, 2012 ВП-П8-2322 22032725.doc Оглавление Паспорт Программы I. Обоснование необходимости разработки Программы 8 II. Цель и задачи Программы III. Основные инструменты поддержки развития биотехнологий 18 1. Стимулирование спроса на биотехнологическую продукцию 18 2. Содействие повышению конкурентоспособности 19 биотехнологических...»

«1. Общие сведения об образовательной организации Полное наименование организации – Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Забайкальский государственный университет», местонахождение вуза: г. Чита, ул. Александро-Заводская, д. 30. На основе Государственной программы РФ «Развитие образования» на 2013–2020 гг. вузом разработана программа стратегического развития университета на 2013–2018 гг., в которой определена миссия и стратегия...»

«УТВЕРЖДЕНО Правлением Свердловского областного фонда поддержки предпринимательства Протокол №24 от 07 июля 2014г. ПОЛОЖЕНИЕ о предоставлении субсидий субъектам малого и среднего предпринимательства на компенсацию затрат, связанных с приобретением оборудования в целях создания и (или) развития и (или) модернизации производства товаров, на 2014 год 1. Общие положения 1.1. Положение о предоставлении субсидий субъектам малого и среднего предпринимательства на компенсацию затрат, связанных с...»

«Государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский городской университет управления Правительства Москвы Институт высшего профессионального образования Кафедра управления государственными и муниципальными закупками УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной и научной работе _ А.А. Александров «_» 2015 г. Рабочая программа учебной дисциплины «Антидемпинг в госзакупках» для студентов магистратуры (направления) 080200.68 «Менеджмент» для заочной формы...»

««Согласовано» «Согласовано» «Утверждено» Руководитель Заместитель директора Директор ГБОУ Школы мобильной группы № 1788 рабочей группы _ /Панфилов В.Г./ /Алибекова Э.М./ _/Кулаженкова М.А./ Протокол № 1 Приказ № 240-ОД Рабочая программа по технологии для 2 класса (1 час в неделю, 35 часов в год) Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения города Москвы Школа № 1788 Москва, 2015 год Пояснительная записка Программа разработана на основе Федерального государственного...»

«R A/51/20 ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 2 ОКТЯБРЯ 2013 Г. Ассамблеи государств-членов ВОИС Пятьдесят первая серия заседаний Женева, 23 сентября 2 октября 2013 г.ОБЩИЙ ОТЧЕТ принят Ассамблеями СОДЕРЖАНИЕ пункты ВВЕДЕНИЕ. ПУНКТЫ СВОДНОЙ ПОВЕСТКИ ДНЯ Пункт 1: ОТКРЫТИЕ СЕССИЙ Пункт 2: ВЫБОРЫ ДОЛЖНОСТНЫХ ЛИЦ Пункт 3: ПРИНЯТИЕ ПОВЕСТКИ ДНЯ Пункт 4: ОТЧЕТ ГЕНЕРАЛЬНОГО ДИРЕКТОРА Пункт 5: ОБЩИЕ ЗАЯВЛЕНИЯ РУКОВОДЯЩИЕ ОРГАНЫ И ИНСТИТУЦИОНАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ Пункт 6: ДОПУСК НАБЛЮДАТЕЛЕЙ Пункт 7: ОДОБРЕНИЕ...»

«х х еEе?еDееBеB д « P « еGееEеBеLеBеQе?еееBе? деFе?еLеHееU е: : KD е де=ееAеHееHеC дееBееееBеDе? : G:F « х « х х х х х х х х MnZ 6бх Международная школа-конференция для студентов, аспирантов и молодых ученых «Фундаментальная математика и ее приложения в естествознании»» проводится при финансовой поддержке Федерального агентства по науке и инновациям (гос. контракт №02.741.12.2037), РФФИ (проект №09-01моб-г), а также при финансовой поддержке БашГУ. ПРОГРАММА МЕЖДУНАРОДНОЙ ШКОЛЫ-КОНФЕРЕНЦИИ ДЛЯ...»

«Всемирная организация здравоохранения ШЕСТЬДЕСЯТ ВОСЬМАЯ СЕССИЯ ВСЕМИРНОЙ АССАМБЛЕИ ЗДРАВООХРАНЕНИЯ A68/ Пункт 12.1 предварительной повестки дня 8 мая 2015 г. Исполнение Программного бюджета на 2014-2015 гг.: среднесрочный обзор Доклад Секретариата Среднесрочный обзор за 2014-2015 гг. представляет собой первое мероприятие по 1. мониторингу, которое будет проведено в соответствии с Двенадцатой общей программой работы на 2014-2019 гг. и Программным бюджетом на 2014-2015 годы. Оба этих документа...»

«Программа подготовки специалистов среднего звена составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 19.02.03 Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий.Разработчики: Митрофанова Г.Н., канд. пед. наук, директор колледжа Варламова Н.Е., зам. директора по учебной работе Магнусова Е.А., начальник отдела качества Кожевникова Т.Ю., канд. с.-х. наук, преподаватель высшей категории Лощинина Л.П., канд. с.-х....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Чернышевского» Факультет компьютерных наук и информационных технологий Рабочая программа дисциплины Информационные ресурсы и базы данных Направление подготовки кадров высшей квалификации 02.06.01 Компьютерные и информационные науки Направленность Дискретная математика и математическая...»

«Из решения Коллегии Счетной палаты Российской Федерации от 16 января 2004 года № (371) «О результатах проверки использования средств социального страхования от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний в Фонде социального страхования Российской Федерации и региональном отделении Фонда социального страхования Российской Федерации по Республике Коми за 2003 год и I полугодие 2004 года»: Утвердить отчет о результатах проверки. Направить информационные письма в Фонд...»

«Пояснительная записка I. Необходимость изучения данной дисциплины связана с тем, что в современных условиях высокой волатильности внешней среды учреждения сферы здравоохранения все чаще сталкиваются с потребностью в стратегическом управлении и как следствие с потребностью в квалифицированных управленческих кадрах владеющих методиками стратегического менеджмента. Программа позволяет познакомить студентов с основами стратегического менеджмента с учетом особенностей здравоохранения. Выносимые на...»

«Адатпа Дипломды жобаны барысында біз бірнеше сымсыз технологиялар зерттелді:1) Bluetooth;2) Wi-Fi;3) ялы байланыс;4) IrDA;5) Li-Fi. Осы зерттеуді негізгі масаты жйелеу жне сымсыз байланыс олданыстаы трлерін, оларды даму перспективалары салыстыру болып табылады. Біз оларды техникалы сипаттамалары жне осы технологияларды дамыту перспективалары зерттеді. Зерттеу растырылан есебіне сйкес. Біз болашаа е перспективалы технологияларды бірнеше анытады. Ол сондай-а, мен жаын болашата е перспективалы...»

«Системноинженерное мышление TechInvestLab, 2 апреля 2015 1 Системноинженерное мышление Книга А.Левенчука “Системноинженерное мышление” — это вторая редакция учебника, первая редакция которого использовалась как в магистерских программах ВУЗов (семестровый курс 2014 года для пятикурсников межфакультетской кафедры технологического предпринимательства МФТИ в весеннем семестре 2014г., интенсивный курс магистратуры Высшей школы инжиниринга УрФУ в осеннем семестре 2014г.), так и в системах повышения...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Видновская средняя общеобразовательная школа № 2 УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ Видновской СОШ № 2 Т.А.Самохина «01» сентября 2014 г.РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО КУРСА МАТЕМАТИКА (АЛГЕБРА) 7 КЛАСС (базовый уровень) Составитель: учитель математики МБОУ Видновской СОШ № 2 Смирнова Татьяна Юрьевна 2014 г. г. Видное Пояснительная записка Рабочая программа по алгебре для 7 класса составлена на основе Примерной государственной программы с использованием...»

«Руководство по мониторингу и оценке совместной деятельности по борьбе с ТБ/ ВИЧ Руководство по мониторингу и оценке совместной деятельности по борьбе с ТБ/ВИЧ Департамент Остановить ТБ и Департамент по ВИЧ/СПИДу, Всемирная организация здравоохранения Чрезвычайный план Президента США по борьбе со СПИДом Объединенная программа ООН по ВИЧ/СПИДу WHO Library Cataloguing-in-Publication Data A guide to monitoring and evolution for collaborative TB/HIV activities – 2009 revision WHO/HTM/TB/2009.41...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.