WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:   || 2 | 3 | 4 |

«1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы. В результате освоения ООП обучающийся должен ...»

-- [ Страница 1 ] --

1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы.

В результате освоения ООП обучающийся должен овладеть следующими результатами обучения по дисциплине, направленными на формирование у обучающихся следующих общекультурных (ОК) и профессиональных (ПК) компетенций:

Но- В результате изучения учебной дисциплины обумер/ чающиеся должны:

инСодержание комдекс п/ петенции комп (или ее части) Знать Уметь Владеть петен- ции Способность и го- правила техпользоваться учеб базовыми техтов-ность анализи- ники безной, научной, нологиями преровать социально- опасности и научно- образования ин значимые пробле- работы в популярной лите- формации текс мы и процессы, ис- физических, ратурой, сетью товые, табличпользовать на химических, Интернет для ные редакторы, практике методы и биологипрофессионалной поиск в Интергуманитарных, ческих лаОК-1 деятельности;лабо нете; самостояестественно- бораториях, раторным обору- тельной рабонаучных, медико- с реактивадованем;работать той с учебной, биологичес ких и ми, прибос увеличительной научной и спра клинических наук в рами техникой при вочной литераразличных видах изучении физики, турой; делать профессиональной химии, биологии; обобщающие и социальной деявыводы тельности.

Способностью и химикоготовностью выяв- биологиче

–  –  –

4. Содержание дисциплины, структурированное по темам (разделам) с указанием отведенного на них количества академических часов и видов учебных занятий

4.1. Разделы учебной дисциплины и компетенции, которые должны быть освоены при их изучении

–  –  –

ИТОГО:

*) Формы текущего контроля в разделе программы 3.2.2. обозначены цифрами:

1. Входной контроль (ВК)

2. Текущий контроль (ТК)

3. Контроль выполнения домашнего задания (ДЗ)

4. Собеседование по решению ситуационных ( учебно-познавательных) задач (РЗ)

5. Оформление протокола лабораторной работы (ЛР)

6. Контрольное тестирование (тестирование перед выполнением контрольной работы (КТ)

7. Контрольная работа (КР)

8. Защита рефератов (ЗР)

–  –  –

4.6. Курсовая работа (учебным планом не предусмотрена)

5. Перечень учебно-методического обеспечения для самостоятельной работы обучающихся по дисциплине

1. Лабораторные работы по химии [Текст]: практикум для студентов обучающихся по специальности Стоматология, «Педиатрия» / сост. Е.М. Сапожникова, И.В. Толстенок, Н.Н. Лопатина, Н.Н. Минаева. Хабаровск: Изд-во ГБОУ ВПО ДВГМУ, 2015. – 71 с. – 100 экз.

Аннотация: практикум предназначен для студентов, обучающихся по специальности Стоматология. Позволяет закрепить навыки, осваиваемые на кафедре для формирования естественнонаучного мышления будущих специалистов. Практикум включает в себя лабораторные работы по основным темам учебного плана, а также справочные данные, необходимые для теоретических расчётов.

2. Н.Н. Минаева, И.В. Толстенок. Химия. Часть I. Основы строения органических соединений [Текст]: учебно-методическое пособие для студентов, обучающихся по специальности СТОМАТОЛОГИЯ (/ Хабаровск: ГБОУ ВПО ДВГМУ, 2015. - 90 с. – 100 экз.

Аннотация: Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по направлению подготовки (специальности) 060201 Стоматология (квалификация (степень) "специалист"). Пособие включает в себя доступно изложенные теоретические основы строения органических соединений, задания для самостоятельной работы.

3. Общая химия. Часть I. Сборник тестовых заданий [Текст]: рекомендован УМО по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальностям 060101.65-Лечебное дело, 060103.65- Педиатрия, 060105.65 – Стоматология,060108.65- Фармация / сост. Баринова Л.А., Гончаренко Г.М., Карпович Н.Ф. и соавт. - Хабаровск: Изд-во ГОУ ВПО ДВГМУ., 2009, 110 с.

Аннотация: Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по по специальностям 060101.65-Лечебное дело, 060103.65- Педиатрия, 060105.65 – Стоматология,060108.65- Фармация. Пособие включает в себя большое количество тестовых заданий по основным темам, изучаемым согласно учебным планам специальностей.

4. Общая химия. Часть II. Сборник тестовых заданий [Текст]: рекомендован УМО по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальностям 060101.65-Лечебное дело, 060103.65- Педиатрия, 060105.65 – Стоматология,060108.65- Фармация / сост. Баринова Л.А., Гончаренко Г.М., Карпович Н.Ф. и соавт. - Хабаровск: Изд-во ГОУ ВПО ДВГМУ., 2010, 134 с.

Аннотация: Учебно-методическое пособие предназначено для самостоятельной работы студентов в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальностям Лечебное дело, Педиатрия, Стоматология, Фармация. Пособие включает в себя большое количество тестовых заданий по основным темам, изучаемым согласно учебным планам специальностей.

–  –  –

ИТОГО часов в семестре: 36

6. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине

Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) или практике, входящий в состав соответственно рабочей программы дисциплины (модуля) или программы практики, включает в себя:

6.1. Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы

–  –  –

6.2. Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их формирования, описание шкал оценивания 6.2.1. Текущий контроль 6.2.1.1. Конспектирование лекционного материала

- подписанный ведущим преподавателем конспект лекций, содержащий полностью отражённый материал лекции – 1 балл

- материал неполный или отсутствует – 0 баллов 6.2.1.2. Баллы на практических занятиях Выполнение домашнего задания

- Выполнение теоретических заданий, прикладных задач, раскрытие смысла определений и понятий – 1 балл

- Задания выполнены неверно или содержат незначительные ошибки или не выполнены – 0 баллов Выполнение задание входного контроля (тест или самоконтроль)

- верное выполнение 70-100% заданий – 1 балл

- верное выполнение менее 70% – 0 баллов Выполнение и защита лаб. работы (или участие в семинаре, или написание контр. работы)

При оценивании устного опроса и участия в дискуссии на семинаре учитываются:

- степень раскрытия содержания материала (0,5-1 балл);

- изложение материала (грамотность речи, точность использования терминологии и символики, логическая последовательность изложения материала (0,5-1 балла);

- знание теории изученных вопросов, сформированность и устойчивость используемых при ответе умений и навыков (0,5-1 балл).

При оценивании контрольной работы учитывается:

- полнота выполненной работы (задание выполнено не полностью и/или допущены две и более ошибки или три и более неточности) – 0,5-1 балл;

- степень раскрытия содержания материала - 0,5-1 балл;

- изложение материала – 0,5-1 балл;

Выполнение задания выходного (или рубежного) контроля

- верное выполнение 70-100% заданий – 1-2 балла

- верное выполнение менее 70% – 0 баллов 6.2.2. Промежуточная аттестация (зачет) При проведении промежуточной аттестации студент должен ответить на 3 вопроса (два вопроса теоретического характера (разделы органической химии – 1 модуль и общей химии – 2,3,4 модули) и один задача прикладного характера).

При оценивании ответа на вопрос теоретического характера учитывается:

При проведении промежуточной аттестации студент должен ответить на 3 вопроса (два вопроса теоретического характера и один вопрос практического характера).

При оценивании ответа на вопрос теоретического характера учитывается:

- теоретическое содержание не освоено, знание материала носит фрагментарный характер, наличие грубых ошибок в ответе (1 балл);

- теоретическое содержание освоено частично, допущено не более двух-трех недочетов (1-2 балла);

- теоретическое содержание освоено почти полностью, допущено не более одного-двух недочетов, но обучающийся смог бы их исправить самостоятельно (2-3 балла);

- теоретическое содержание освоено полностью, ответ построен по собственному плану (4 баллов).

При оценивании задачи учитывается:

- ответ содержит менее 70% правильного решения (0 баллов);

- ответ содержит 70-89 % правильного решения (1 балл);

- ответ содержит 90% и более правильного решения (2 балла).

6.3. Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы 6.3.1. Перечень контрольных вопросов

1. Предмет органической химии. Цели и задачи.

2. Общая характеристика и классификация органических соединений.

3. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова и её развитие на современном этапе.

4. Строение атома углерода и электронные представления о химических связях в органических соединениях.

5. Принципы химической номенклатуры органических соединений. Заместительная (ИЮПАК или М.Н.), радикально-функциональная (Р.Н.) и тривиальная номенклатура.

Старшинство характеристических групп. Номенклатура органических соединений (с примерами).

6. Функциональные группы. Понятие. Классификация.

7. Значение органической химии для биологии и медицины.

8. Строение атома в sp-, sp2-, sp3-гибридном состоянии. Укажите, под какими углами расположены орбитали валентных электронов в пространстве. Примеры веществ.

9. Механизмы образования ковалентной связи. Приведите соответствующие примеры.

10. Водородная связь. Образование на примере воды, спирта, карбоновой кислоты.

11. Индуктивный эффект. В чём особенность его распространения по цепи? Приведите примеры веществ, в которых заместители оказывают положительный индуктивный эффект на углеродную цепь, и три примера, в которых заместители действуют индуктивно отрицательно.

12. Сопряжение. Типы сопряжения. Приведите примеры к каждому случаю.

13. Мезомерный эффект. Особенности распространения по цепи. Приведите примеры веществ с положительным и отрицательным мезомерным эффектом.

14. Вещества с электронодонорными и электроноакцепторными заместителями в ароматическом ядре. Распределение электронной плотности в этих системах.

15. Ароматичность. Критерии ароматичности. Конденсированные и небензоидные ароматические системы. Доказательства ароматичности этих соединений. Ароматические гетероциклы. Суперароматичность.

16. Изомерия. Классификация видов изомерии. Примеры.

17. Строение атома углерода и электронные представления о химических связях в органических соединениях. Гибридизация орбиталей (sp3, sp2, sp), длины и энергии связей, - и

-связи.

18. Пространственное строение и стереоизомерия. Тетраэдрическая конфигурация атома углерода. Проекционные формулы. Энантиомеры и диастереомеры. - диастереомеры алкенов.

19. Конформации. Конформационные изомеры (конфомеры) ациклических и циклических углеводородов. Аксиальные и экваториальные заместители. Энергетика конформационных превращений.

20. Значение изомерии для медицины.

21. Теории Бренстеда-Лоури и Льюиса. Сущность.

22. Кислотные свойства органических соединений с водородосодержащими функциональными группами.

23. Основные свойства нейтральных молекул, содержащих гетероатом с неподелённой парой электронов и анионов.

24. Влияние на кислотно-основные свойства: электроотрицательности атомов; размера атома; электронных эффектов заместителей (строение радикалов).

25. Значение кислотно-основных свойств для медицины.

26. Основные понятия термодинамики: термодинамические системы: изолированные, открытые, закрытые.

27. Параметры системы - масса, давление, объем, температура, внутренняя энергия и др.

28. Термодинамические процессы. Работа и теплота - две формы передачи энергии.

29. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, H0298обр. Закон Гесса и следствия из него. Применение первого начала термодинамики к живым системам.

30. Расчет калорийности продуктов питания.

31. Второе начало термодинамики. Самопроизвольные процессы. Энтропия системы.

Абсолютная энтропия вещества. S0298. Факторы, влияющие на энтропию. Расчет энтропии реакции.

32. Второе начало термодинамики для изолированных систем. Энергия Гиббса.

Энтальпийный и энтропийный факторы протекания процессов.

33. Расчет энергии Гиббса реакции для стандартных и нестандартных условий. Критерии самопроизвольного протекания процесса в закрытых и открытых системах.

34. Экзо- и эндотермические процессы. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций.

35. Предмет и основные понятия химической кинетики.

36. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость. Факторы, влияющие на скорость реакции.

37. Классификация реакций в кинетике: гомогенные и гетерогенные, простые и сложные (параллельные, последовательные, цепные, сопряженные).

38. Молекулярность простой реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Закон действующих масс.

39. Константа скорости реакции. Ее физический смысл. Зависимость ее от различных факторов.

40. Порядок реакции по веществу и общий порядок реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков.

41. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

42. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о теории активных столкновений и о теории активированного катализа. Особенности ферментативного катализа.

43. Необратимые и обратимые по направлению реакции.

44. Химическое равновесие. Кинетические и термодинамические условия наступления состояния динамического равновесия.

45. Константа химического равновесия и ее зависимость от различных факторов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса.

46. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Расчёт равновесных и исходных концентраций системы.

47. Виды растворов. Вода как растворитель. Её биологическая роль. Растворимость веществ.

48. Термодинамика процесса растворения. Растворимость газов в жидкостях.

49. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.

50. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе: массовая доля, молярная концентрация и моляльная концентрация.

51. Фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента.

52. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Негидролизующиеся соли.

Факторы, влияющие на гидролиз. Значение гидролиза в биохимических процессах.

53. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов.

54. Осмотическое давление.

55. Закон Вант Гоффа.

56. Расчёт осмотического давления в растворах электролитов.

57. Изотонический коэффициент.

58. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Осмотическое давление.

59. Изо- гипо- и гипертонические растворы.

60. Явления плазмолиза и гемолиза.

61. Законы Рауля: понижение, давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов.

62. Законы Рауля для растворов электролитов.

63. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные, их физический смысл.

64. Состав, механизм буферного действия.

65. Расчёт рН буферных растворов.

66. Буферная ёмкость, кислотная и основная.

67. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая.

68. Состав и механизмы их действия. Кислотно-щелочное равновесие, его основные показатели. Щелочной резерв крови. Совместное действие гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем.

69. Понятие о кислотно-щелочном равновесии организма. Ацидоз и алкалоз.

70. Водородный показатель рН. Расчёт рН в растворах электролитов.

71. Шкала рН. Методы измерения рН. Значения рН некоторых биологических жидкостей.

72. Строение комплексных соединений по теории Вернера (структура, состав внутренней сферы, координационное число, классификация).

73. Природа химический связи в комплексных соединениях.

74. Пространственная конфигурация комплексных молекул и ионов.

75. Первичная и вторичная диссоциация. Константы нестойкости.

76. Лигандообменные равновесия.

77. Условия образования и разрушения комплексных соединений.

78. Хелаты.

79. Гемоглобин. Хлорофилл. Цианокобаламин. Строение.

80. Окислительно-восстановительные реакции.

81. Процессы окисления и восстановления. Типичные окислители и восстановители.

82. Окислительно-восстановительная двойственность Примеры.

83. Сопряженные окислительно-восстановительные (ОВ) пары.

84. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Электродные потенциалы.

85. Механизмы их возникновения. Зависимость от различных факторов (уравнение Нернста).

86. Измерение электродных потенциалов с помощью гальванической цепи. Водородный электрод.

87. Окислительно-восстановительные потенциалы. Зависимость ОВ-потенциалов от различных факторов (уравнение Петерса).

88. Направление самопроизвольного протекания ОВ-процессов. Взаимосвязь ЭДС и G.

ОВ-процессы в живом организме.

89. Диффузный и мембранный потенциалы.

90. Поверхностное натяжение, поверхностная активность, адсорбция, положительная и отрицательная адсорбция, предельная адсорбция.

91. Термодинамические принципы адсорбции на подвижных границах раздела фаз.

92. Классификация веществ: поверхностно-активные вещества (ПАВ), поверхностнонеактивные вещества.

93. Правило Траубе. Термодинамические принципы адсорбции на неподвижных границах раздела фаз.

94. Влияние природы адсорбента и адсорбата на адсорбцию, правило Панета-Фаянса.

95. Понятия: физическая адсорбция, химическая адсорбция, адсорбент, адсорбат, удельная поверхность, удельная ёмкость адсорбента.

96. Уравнение Ленгмюра для расчёта величины адсорбции на неподвижных границах раздела.

97. Основные понятия темы: поверхностное натяжение, поверхностная активность, адсорбция (виды), адсорбент, адсорбат.

98. Основные принципы адсорбции на подвижных и неподвижных границах раздела фаз.

99. Правило Панета-Фаянса. Уравнение Гиббса, уравнение Ленгмюра, физический смысл констант, входящих в эти уравнения.

100.Дисперсная фаза, дисперсионная среда, степень дисперсности.

101.Классификацию дисперсных систем: лиофильные и лиофобные системы, свободно и связанно дисперсные системы, грубодисперсные и коллоиднодисперсные системы.

102.Оптические и кинетические свойства дисперсных систем. Эффект Тиндаля. Методы приготовления и очистки дисперсных систем (очистка от низкомолекулярных примесей и от грубодисперсных частиц).

103.Медико-биологические примеры дисперсных систем. Коагуляция, порог коагуляции, коагулирующая способность, взаимная коагуляция, пептизация.

104.Устойчивость дисперсных систем, виды устойчивости. Правило Шульце-Гарди.

Пептизация, типы пептизации. Высокомолекулярное соединение, полиэлектролит, полиамфолиты, изоэлектрическая точка, набухание, высаливание, коацервация.

105.Коллоидная защита. Механизм растворения высокомолекулярного соединения.

106.Вязкость растворов полимеров. Виды набухания: ограниченное и неограниченное набухание.

6.3.2. Варианты тестовых заданий Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Классификация, номенклатура органических соединений»

–  –  –

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Сопряжённые системы. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей. Понятие о механизмах реакций»

1-2.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-NH2

2. р, - Б. СН2 = СН– СООН В.СН3-СО-СН2-СООН Г. СН2 =СН-ОСH3 Д. СН3ОСН2-СH2 ОН 3-4.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-NО

2. р, - Б. СН2 = СН– CH2-CH2ОН В. СН3-СО-СОН Г. СН3 -С=СН-ОСH3 Д. СН3ОСН3 5-6.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-Cl

2. р, - Б. СН2 = СН– CH2-Cl В. СН=СH-Cl Г. СН2 =СН-CH=NHД. NН4 Cl 7-8.Установите соответствие.

Вид сопряжения Соединение 1., - А. СН3-СН2-COH

2. р, - Б. СН2 = СН– CH2-COH В. СН=СH-COH Г. [СН2 =СН-OH]Д. СН3-CO-СН3

9.Название электронного эффекта, благодаря которому CN-группа проявляет акцепторные свойства-….

10.Название электронного эффекта, благодаря которому CH3O-группа проявляет акцепторные свойства-….

11.Название электронного эффекта, благодаря которому ОН-группа проявляет акцепторные свойства-….

12.Название электронного эффекта, благодаря которому ОН-группа проявляет донорные свойства-….

13.Гидроксильная группа - акцептор электронов в соединении

1. СН3-ОН 2.СН3СОOH3.С6Н5ОН 4.[CH2=СН-ОН] 5.СН3-O-СН3

14. Метильная группа обладает отрицательным индуктивным эффектом в ионе

1. СН3-NН3+ 2. (СН3) 2 OH+ 3. (СН3)3C+ 4. CH3O- 5. СН3-OН2+

15.Все заместители проявляют электродонорные свойства в соединении

1. ОН 2. NH2 3. OH 4. NH2 5. COH

–  –  –

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Изомерия органических соединений»

1. Вид гибридизации асимметричного атома углерода -….

2.Название стереоизомеров, не являющихся энантиомерами- ….

3.Вид гибридизации атома углерода, лежащего в основе -диастереомерии- ….

4.Название стереоизомерии, обусловленной вращением вокруг С-С - связи -….

5.Название стереоизомеров, являющихся несовместимыми зеркальными изображениями-….

6.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1.этанол 2. глицерин 3. уксусная кислота4. ацетон 5. молочная кислота

7.Соединение, способное существовать в виде пары энантиомеров

1.этиленгликоль 2. глицерин 3. уксусный альдегид4. глицериновый альдегид 5. ацетон

8.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1.НСОН 2.СН3СОН 3.СН2Cl-COH4.СН3-CHCl-СОН 5.СН2Cl -CH2-СОН

9.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1. СН3СН2СООН2. СН3-CHOH-СООН 3.СН2J-COH 4.СН3-CO-СООН 5.СН2OH-CH2-СООН

10.Соединение,способное существовать в виде пары энантиомеров

1.НСООН2. СН3СООН3.СН2Cl-COOH4.СН3-CHCl-СООН5.СН2Cl-CH2-СООН

11.Число стереоизомеров 3-хлор-2-гидроксибутандиовой кислоты НООС-СНCl-СНОН-СООН 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 8

12.Число стереоизомеров D-глюкозы O

–  –  –

15. Число стереоизомеров молочной кислоты СН3 -СНОН-СООН 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 8

16. Число стереоизомеров винной кислоты НООС-СНОН-СНОН-СООН 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 8 17-18. Установите соответствие.

Изомеры Пара представителей

–  –  –

32.Соединение, представленное конформацией кресла

1.циклогексанол 2.циклогександиол-1,5 3.циклогексангексол-1,2,3,4,5,6 4.циклогексадиол-1,3

5.фенол

33. Конформацией кресла представлено соединение

1.циклогексан 2.циклогексангексол 3. циклогексанол- 1 4.фенол 5.циклогександиол- 1,4

34. Конформацией кресла представлено соединение.

1.циклогексанол 2.метилциклогексан 3. 3- метилциклогексанол 4. 5-метилциклогексанол

5.циклогександиол- 1,3

35. Конформацией кресла представлено соединение

1.метилциклогексан 2.циклогексанол 3. 1,5- диметилциклогексан 4.1,3- диметилциклогексан 5.

циклогексангексол-1,2,3,4,5,6

36. Конформацией кресла представлено соединение 1. 2,4- диметилциклогексанол-1 2. 1,3- диметилциклогексанол- 4 3.циклогексанол 4. циклогександиол- 1,2 5.циклогексанол-1

37. Конформацией кресла представлено соединение

1.циклогександиол- 1,2 2.2- метилциклогексанол-1 3. циклогексангексол 4.1метилциклогексанол-2 5.циклогексан

38. Конформацией кресла представлено соединение

–  –  –

53.Свойство, позволяющее экспериментально различить L- и D-аланин

1.температура кипения 2.температура плавления 3.удельный вес

4.показатель преломления 5.удельное вращение

54. Свойство, позволяющее экспериментально различить L- и D-глицериновые альдегиды

1.растворимость в 100г воды 2.показатель преломления 3. удельное вращение

4. скорость реакции восстановления альдегидной группы 5. удельный вес Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Кислотно-основные свойства органических соединений»

1-2.Установите соответствие Кислоты Бренстеда Представители А. CH3NH2Б. CH3C(O)N(CH3)2

1. NH В. C2H5OH Г. CH3SCH3 Д.C2H5SH 2. -SH 3-4. Установите соответствие Кислоты Бренстеда Представители 1.-SHА. CH3CH2SHГ. CH3CH2NH2 Б. CH3OCH3В. CH3C(O)CH3 Д. CH3COOH 2.-OH

5.Название класса орг.соединений, являющимся самыми сильными ОН-кислотами- …

6.Название класса орг.соединений, являющимся самыми сильными основаниями-….

7. -основанием является вещество

1.CH3CH2NH2 2.CH3C(O)CH3 3.CH3SCH3 4.CH3CH2OH 5.CH3CHCHCH3 8. -основаниемявляетсявещество

1. CH3SCH3 2.CH3OCH3 3.CH2CHCHCH2 4.CH3COH5.CH3CH2OH 9. -основаниемявляетсявещество

1. CH3C6H4CH3 2.CH3OH 3.CH3C(O)CH3 4.CH3SH 5.CH3CH2OCH2CH3

10.Наиболее сильные кислотные свойства характерны для вещества

1.CH3COOH2.CH3CH2COOH 3.ClCH2COOH 4.Cl2CHCOOH 5.Cl3CCOOH

11.Наиболее сильные основные свойства характерны для вещества

1. NH32.CH3NH2 3.CH3NHCH3 4.C6H5NH2 5.CH3C6H4NH2

12.Наиболее сильные кислотные свойства характерны для вещества

1. CH3COOH 2. CH3 CH2COOH3. CH3(CH2)2COOH 4.CH3(CH2)3COOH 5.HCOOH

13.Ряд уменьшение кислотных свойств соединений

1.метанол 2.уксусная кислота 3.ментантиол

14. Ряд уменьшение кислотных свойств соединений

1.фенол 2.метанол 3.пропионовая кислота

15. Ряд возрастания кислотных свойств соединений:

1.HOC6H4CH3; 2.HOC6H4NO2; 3.HOC6H5

16. Ряд возрастание основных свойств соединений:

1.аммиак; 2.анилин; 3.метиламин.

17. Ряд возрастания основных свойств соединений:

1.H2NC6H4CH3; 2.H2NC6H4COOH 3.H2NC6H4-NO2.

18. Ряд уменьшения основных свойств соединений:

1.H2NC6H4 2.H2NC6H4CH3 3.H2NC6H4SO3H

19. Ряд возрастание основных свойств соединений:

1.NH3 ; 2.C6H5NH2; 3.CH3NH2

20. Ряд возрастание основных свойств соединений

1. этиламин 2. анилин 3. п-аминобензойная кислота

21. Ряд уменьшения основных свойств соединений:

1.метиламин;2.п-метиланилин;3.анилин.

22-23.Установите соответствие Реагент Соединение, вступающее в реакцию с реагентом

1.гидроксид натрия А.этанол Б.пропанол В.фенол

2.гидроксид меди (II) Г.бензиловый спирт Д.глицерин 24-25.Установите соответствие Реагент Соединение, вступающее в реакцию с реагентом

1.Cu(OH)2А.CH3OCH3Б.CH3CH2Cl Г.HOCH2CH2OH В.CH3CH2NO2 Д.CH3NHCH3

2.HCl 26-27.Установите соответствие Вещество Реагент, вступающий в реакцию с веществом

1.глицерин А.соляная кислота Б.гидроксид натрия

2.этилмеркаптан В.бромная вода Г.хлорид серебра Д.гидроксид меди (II) 28-29.Установите соответствие Вещество Реагент, вступающий в реакцию с веществом

1.фенол А.FeCl3 Б.Ag2O В.Cu(OH)2 Г.Br2 Д.HCl кислота

2.глицерин

30.Кислотность фенола выше кислотности этанола,т.к.фенол образует более стабильный-..

31.Кислоты Бренстеда - … протонов.

32.Основания Бренстеда - … протонов.

33.Обозначение (название) электронного эффекта H2N-группы, благодаря которому основность анилина меньше основности метиламина - …

34.Образовать водородные связи между собой могут молекулы вещества

1.CH3CHO 2.CH3CH2SH 3.CH3C(O)CH3 4.C6H5SH 5.CH3CH2OH

35.В молекуле норадреналина самым сильным основным центром является структурный фрагмент

1.вторичный спиртовой гидроксил 2.фенольный гидроксил 3.ароматическое ядро

4.метиленовая группа (-CH2) 5.аминогруппа (-NH2)

36.Соединение, существующее в виде биполярного иона

1.C2H5OH 2.CH3CH(NH2)COOH 3.CH3COOH 4.CH3CH2NH2 5.C6H5OH

37.В молекуле новокаина самым сильным основным центром является структурный фрагмент

1.ароматическое ядро

2.диэтиламиногруппа (-N(C2H5)2)

3.аминогруппа

4.карбонильная группа (-COH)

5.метиленовая группа (-CH2-)

38.В молекуле норадреналина центром протонирования является

1.ароматическое ядро

2.аминогруппа

3.фенольный гидроксил

4.спиртовой гидроксил

5.метиленовая группа (-CH2-)

39.С соляной кислотой может взаимодействовать основание Бренстеда

1.бензол 2.этан 3.ацетальдегид 4.этиленгликоль 5.метиламин

40.Образовать межмолекулярную водородную связь может вещество

1.C2H5OC2H5 2.C6H5SH 3.CH3CH2OH 4.CH3CHO 5.CH3C(O)CH3

41. Образовать межмолекулярную водородную связь может вещество

1.CH3COOH 2.CH3CHO 3.CH3C(O)C2H5 4.C2H5OC2H5 5.C6H5SH

42.С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1.фенол 2.бензиловый спирт 3.этанол 4.метиламин 5.анилин

43.В реакцию с хлороводородом вступает основание Бренстеда

1.бензол 2.анилин 3.фенол 4.циклогексан 5.этан

44.С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1.CH3CH2OH 2.C6H5NH2 3.C6H5OH 4.C6H5CH2OH 5.C2H5NH2

45. Формула оксониевого основания

1.СН3-О-СН3 2.С2Н5-SН 3.С6Н5СН=СН2 4. С6Н5NH2 5.СН3СН2О+Н2

46. С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1. С2Н5ОН 2. С6Н5СН2ОН 3. С6Н5СООН4. С6Н5NH25. СН3СН2 СОН

47. С хлороводородной кислотой взаимодействует вещество

1. С6Н5СН3 2. С6Н5ОН 3. С6Н5NО2 4. С6Н5NH2 5. СН3СН2 СОН

48. С гидроксидом натрия взаимодействует вещество

1. С6Н5ОН 2. С6Н5СН2 ОН 3. С6Н5СОСН3 4. С2Н5NH2 5. СН3СН2О СН3

49. Ряд уменьшенияосновных свойств соединений

1. С6Н6 2. С2Н5NH2 3. СН3СН2ОН

50. Ряд уменьшения кислотных свойств соединений

1. СН3-СООН 2. С2Н5NH2 3. СН3СН2ОН

51. Ряд уменьшения кислотных свойств соединений

1. С6Н5ОН 2. СНСН 3. С2Н5NH2

52. Ряд уменьшения кислотных свойств соединений

1. НООС-СООН 2. СН3СООH 3. С15 Н31СООН Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Химическая термодинамика»

1. Тепловой эффект и изменение энтальпии реакции связаны соотношением ______.

2. Первый закон термодинамики в условиях изохорного процесса выражается соотношением ____.

3. Стандартная энтальпия образования вещества определяется при Т = 298 К, р = __, с = ___.

4. Первое следствие закона Гесса выражает формула _________.

5. При Н кристаллической решетки Н сольватации, изменение энтальпии процесса растворения соли будет ______.

6. Тепловой эффект реакции зависит только от природы исходных веществ и продуктов и не зависит от _______.

7. Калорический эквивалент — это ________.

8. Второе следствие закона Гесса выражает формула _______.

9. Энергия Гиббса и константа равновесия при 25°С связаны между собой соотношением _______.

10. Для экзотермических реакций знак Н _____, для эндотермических Н _____.

11. Тепловой эффект изобарного процесса выражается функцией состояния, называемой ___.

12. При известных теплотах сгорания компонентов тепловой эффект реакции выразится уравнением _________.

13. Знак изменения энтропии в реакции: СаО(Т) + СО2 (Г)СаСО3 (Т) будет _____.

14. Знак G при самопроизвольном протекании реакции должен быть _____.

15. Теплотворная способность пищевых продуктов измеряется в _____.

16. Тепловой эффект изохорного процесса выражается функцией состояния, называется _____.

17. Тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования компонентов выразится уравнением ______.

18. Знак изменения энтропии в реакции: 2Н2О(г)2Н2 (г) +О2 (г) будет __________.

19. При уменьшении энтропии самопроизвольно протекающая реакция должна быть ___.

20. Условием самопроизвольного протекания процесса является знак ____ функции состояния ______.

21. Тепловой эффект процесса, протекающего при постоянном давлении определится функцией состояния ________.

22. Энтропия связанна с термодинамической вероятностью состояния системы формулой ______.

23. Энтропия в процессе кристаллизации изменяется ______, растворения ______.

24. Теплота расходуется живым организмом сгорания пищи в процессах ______.

25. На возможность протекания процесса в данных условиях указывают знаки изменения функций состояния G, _____ H,_______, S_____.

26. Соотношение между тепловым эффектом изобарного и изохорного процессов выражается уравнением ______.

27. Уравнение Гиббса объединяет термодинамические функции в зависимость ______.

28. Знак изменения энтропии положителен в процессах ______.

29. Энергия Гиббса изменяется в экзоорганических процессах _____,эндоорганических процессах ____.

30. Термодинамическая обратимость процесса это ________.

31. Энтальпийная диаграмма эндотермического процесса выглядит _________.

32. Величина абсолютной энтропии идеального кристалла должна быть _______.

33. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца связана соотношением _________.

34. Суммарный тепловой эффект биохимических реакций в организме будет экзотермическим за счет ___.

35. Термодинамически обратимыми являются процессы с соотношением знаков Н и S _____.

36. Знак Н в экзотермическом процессе изменяется____,эндотермическом процессах _____.

37. Направление самопроизвольного протекания процесса при V,T=const характеризует функция _____.

38. Знак изменения функции S для самопроизвольного протекания реакции, если H 0, должен быть ______.

39. Уравнение изохоры химической реакции имеет вид ________.

40. Для реакции С(Г)+О2(Г)СО2 выражение Кр имеет вид _____________.

41. Константа равновесия химической реакции аА+вВсС+дД между сильными электролитами имеет вид ______.

42. Зависимость Кр от температуры в экзотермическом процессе выражается графически ____.

43. Условия смещения равновесия в сторону прямой реакции 3Н2(Г)+N2(г)2NН3(г) _____.

44. Уравнение изобары химической реакции в дифференциальной форме имеет вид _____.

45. Для реакции NH3(Г)+HCI(г)NH4CI(Т) выражение Кр имеет вид ____.

46. Термодинамическое равновесие возможно при знаках Н и S _____ или ____.

47. Увеличить выход продукта в обратимой химической реакции можно,если концентрация исходных веществ________.

48. Относительное постоянство внутренней среды организма при изменении внешних условий называется _______.

49. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид ______.

50. Для реакции 2Mg(т)+О2(Г)2MgО(Т) выражение Кр имеет вид ______.

51. Состояние термодинамического равновесия определяется изменением энергии Гиббса _____.

52. Зависимость Кр от температуры в эндотермическом процессе выражается графически:

_____.

53. Для смещения равновесия в сторону эндотермической реакции температуры нужно ______.

54. Система, обменивающаяся с окружающей средой массой и энергией, называется:

1) закрытой; 2) изолированной; 3) открытой;4) равновесной;5) неравновесной.

55. Внутренней энергией системы называется:

1) энергия при постоянном объеме;

2) энергия, выделяемая при постоянной температуре;

3) энергия при постоянном давлении;

4) энергия, поглощенная системой при постоянной температуре;

5) совокупность всех видов энергии системы кроме потенциальной и кинетической энергии как целого.

56. Критерием возможности протекания реакции при постоянстве Р(Па) и Т (К) является:

1) уменьшение энтальпии системы;2) увеличение энтальпии системы;

3) уменьшение энергии Гиббса системы;4) уменьшение энтропии;

5) увеличение энергии Гиббса системы.

57.Количественной характеристикой обратимого процесса является:

1) изменение температуры; 2) изменение объёма; 3) энтропия;4) энтальпия;

5) константа равновесия.

58.Стандартная энтальпия образования СО2 выражается термохимическим уравнением:

1) Н2СО3(ж) = Н2О(ж) + СО2(ж) Н = 12кДж;

2) СаСО3(г)+2НСI(ж)=СаСI2(ж)+Н2О(ж)+СО2(г) Н = -313кДж;

3) С(т) + О2(г) = СО2(г) Н = -393кДж;

4) СО(г) + О2(г) = СО2(г) Н = -283кДж;

5) СО(NH2)2(ж) + Н2О(ж) = СО2(г) + NН3(г) Н = 130кДж.

59.Стандартная энтальпия сгорания этана выражается термохимическим уравнением:

1) С2Н6(г) + О2(г) = СН3СН2ОН(ж) Н = -192кДж;

2) С2Н6(г) + О2(г) = СН3СООН(ж) + Н2(г) Н = -399кДж;

3) С2Н6(г) = 2С(т) + 3Н2(г) Н = 85кДж;

4) С2Н6(г) + 7/2 О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) Н = -1541кДж;

5) 2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(ж) Н = -3082кДж.

60.Энтропия практически не изменится в процессе:

1) СО2(тверд.) СО2(газ);

2) NaCI(раств.) + KNO3(раств.) = NaNО3(раств.) + КСI(раств.);

3) СаCI2(крист.) Са2+(раств.) +2CI-(Раств.);

4) СН3СООН СН3СОО- + Н+;

5) NН3(г) + НВr(г) NH4Br(г).

61.Экзотермическим является процесс:

1) Н2 + CI2 = 2НСI Н = -46 кДж;

2) Н2 + J2 = 2НJ Н = +13 кДж;

Н = +45 кДж;

3) N2 + O2 = 2NO Н = +16.7 кДж;

4) N2 + 2O2 = 2NO2 Н = +142 кДж.

5) O2 + O = O3

62.Первый закон термодинамики выражает формула:

1) Q = E + W; 2) W = Q + E; 3) E = Q +W;4) G = H - TS;5) A = E - TS.

63. Закон Гесса иллюстрируется схемой (А–исходные вещества, В–продукты реакции Н1 =Н2+Н3 ):

1) 4) Н2 Н3 Н2 Н3 Н1 Н1А В АВ 2) 5) Н2 Н3 Н2 Н3 Н1 Н1 А В А В 3) Н2 Н3 Н1 А В

64.Выражение G0 = - RTlnK называют уравнением:

1) первого закона термодинамики;2) второго закона термодинамики;3) закона Гесса;

4) изотермы;5) изобары.

–  –  –

67. Повышением давления нельзя сместить равновесие вправо или влево в случае:

1)2CI2(г) + 2H2O(г) 4HCI(г) + O2(г);2)СО2(г) + 4Н2(г) СН4(г) + 2Н2О(г);

3)Fe2О3(т)+3СО(г)2Fe(т)+3СО2(г);4)СО(г)+2Н2(г)СН3ОН(г);

5)2NН3(г)+3СI2(г)N2(г)+ 6НСI(г)

68. Больше всего продукта С в равновесной смеси А + В С при температуре:

КС = 1,7 10-5;

1)Т = 1000 КС = 75;2)Т = 600 КС = 0,02;3)Т = 200

-3

4)Т = 400 КС = 2,4 10 ;5)Т = 800 КС = 1,0.

69.Система, не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни массой, называется:

1)равновесной;2)неравновесной;3)закрытой;4)эндотермической;5)изолированной.

70.Энтальпией системы называется:

1)энергия, поглощаемая при постоянстве объема;2)внутренняя энергия расширенной системы;

3)энергия, выделяемая при постоянстве объема;4)энергия рассеивания частиц в пространстве систем;5) мэнергия парообразования вещества.

71.Уменьшение энергии Гельмгольца системы характеризуют:

1)понижение температуры;2)повышение температуры;3)увеличение объема;

4)самопроизвольное протекание процесса;5)состояние равновесия.

72.Величина константы химического равновесия зависит только от:

1)концентраций участников процесса;2)добавки катализатора;3)температуры;

4)давления;5)ионной силы раствора.

73. Для закрытой системы, в которой не совершается работа, первый закон термодинамики имеет выражение:1)E = Q;2)E = -W;3)E = 0;4)E = Q – W;5)E 0.

74. Влияние концентраций компонентов равновесной смеси на величину константы равновесия выражается уравнением:1)изотермы;2)Гиббса;3)изобары;4)первого закона термодинамики;5) Гесса.

75.При повышении давления равновесие смещается влево в обратимой реакции:

1)2NOCI (г) 2NO(г) + CI2(г);2)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);3)J2(г) + 5CO2(г) J2O5(г) + 5CO(г);

4)CO2(г) + 2N2(г) C(т) + 2N2O(г);5)2SO(г) + O2(г) 2SO2(г).

76.Процесс возможен, если изменение энергии Гиббса равно, кДж:

1)+1000;2)+10;3)-5;4)0;5)+10000.

77.Равновесие больше смещено в сторону образования хлористого водорода Н2 + CI2 2 НСI в случае:

КС = 3,2 1016;

1)Т = 300К КС = 4,0 1014;

2)Т = 400К КС = 5,0 103;

3)Т = 1000К КС = 5,5 105;

4)Т = 900К КС = 2,5 108.

5)Т = 600К

78.Система, обменивающаяся с внешней средой только энергией, называется:

1)открытой;2) гомогенной;3)гетерогенной;4)закрытой;5)изолированной.

79.Энтропией системы называется:

1)функция состояния, характеризующая неупорядоченность;

2) энергия перехода системы из кристаллического в газообразное состояние;

3) энергия конденсации пара в жидкость;

4) энергия выхода электрона из кристаллической решетки металла;

5) энергия сублимации вещества.

80.Энергия Гиббса характеризует:

1)работоспособность системы;2)количество теплоты, выделяемое системой;

3)количество теплоты, поглощаемое системой;

4)упорядоченность в системе;5)изменение температуры в системе.

81.Величина константы равновесия определяет:

1)направление смещения равновесия;2)величину теплового эффекта реакции;

3)степень беспорядка в системе;4)изменение объема системы;5)знак теплового эффекта реакции.

82.Стандартная энтальпия образования аммиака выражается термохимическим уравнением:

Н = 87кДж;

1)NH4NO3(т) = NH3(г) + HNO3(ж)

2)HNO2 (ж) + 3H2 (г) = NH3 (г) + 2H2O (ж) Н =-513 кДж;

3)CO(NH2)2 (ж) +H2O (ж) = CO2 (г) + NH3 (г) Н =130 кДж;

4)3/2H2 (г) + 1/2N2 (г) = NH3 (г) Н =-45 кДж;

5)3H2 (г) + N2 (г) = 2 NH3 (г) Н =-90 кДж.

83.Стандартная энтальпия сгорания метана выражается термохимическим уравнением:

1)CH4 (г) + 2O2 (г) = 2H2O(ж) + CO2 (г) Н =-882 кДж;

2)1/2 CH4 (г) + O2 (г) = H2O(ж) + 1/2 CO2 (г) Н =-441 кДж;

3)C(т) + 2H2 (г) = CH4 (г) Н =-74,8 кДж;

4)CH4 (г) = C(т) + 2H2 (г) Н =74,8 кДж;

5)CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O(ж) Н =-253 кДж.

84.Энтропия уменьшается в процессе:1)NaCI(кристалл) NaCI(раствор);

2)H2SO4 2H+ + SO42-;3)O2 (воздух) O2 (вода);4)О3 O2 + 1/2 O2;

5)H2O(жидкость) H2O(пар).

85.Адиабатическим является процесс:

1)O2 + O= О3 Н =142,4 кДж;

2)N2 + 1/2 O2 = N2O Н =82,1 кДж;

Н =-553 кДж;

3)Ba + 1/2 O2 = BaO Н =-221 кДж;

4)2C + O2 = 2CO Н =0 кДж.

5)O + O = O2

86.Изобарой химической реакции является соотношение:

K ;

1) ln 2 R T1 T2 K1

2)G 0;

3)Н = Нкон - Ннач;

4)А = Е - ТS;

5)Qp = -Н.

87.Тепловой эффект (Н) реакции H2O2 + H2 = 2H2O Нобр., кДж/моль: 0 -286 составляет, кДж

-159 1) -159 + 0 -286;

2) -159 + 0 –(-286);

3) 2 (-286) – (-159) – 0;

4) 2 (-286) + (-159) + 0;

5) (-159) + 0.

88.Теплота (Н) анаэробного окисления глюкозы по реакции C6H12O6 = 2C2H5OH + CO2

Нсгорания, кДж/моль:

-2815 0 составляет, кДж:

-1370 1) -2815-1370-0;

2) -2815-2(-1370)-0;

3) -2815+1370+0;

4) -2815+2(-1370);

5) -2815.

89.При повышении давления равновесие смещается вправо в обратимой реакции:

1)PCI3(г)+CI2(г)PCI5(г);2)NO2(г)+SO2(г) SO3(г)+NO(г);3)CO2(г)+2SO(г) CS2(г)+4O2(г);

4)2NF3(г)+3H2(г) 6HF(г)+N2(г);5)2C(т)+O2(г) 2CO(г).

90.Возможны и прямая и обратная реакции 2СО + О22СО2, если изменение энергии Гиббса составляет:1)0;2)22;3)-1000;4)10;5)-14.

–  –  –

27. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов описывает закон:

1. Аррениуса; 2. Вант-Гоффа; 3.Бекетова; 4. Гульдберга и Вааге; 5.Бертолле.

28. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса определяет:

1. число активных столкновений в системе; 2. общее число столкновений в единице объема в единицу времени;3. энергия активации реагентов;4. величину активационного барьера;

5. влияние температуры на химическое взаимодействие.

29. Скорость последовательной реакции:

CO( г ) 2CuO( т) Cu2O( т) CO2( г ) (медленная стадия) 1 Cu2O( г ) O2( г ) 2CuO( т) (быстрая стадия) 2 в соответствии с законом действия масс выразиться уравнением:

1. v k COa ;

–  –  –

31. При повышении температуры на 20 градусов скорость химической реакции возросла в 4 раза, температурный коэффициент равен:

1. 2; 2. 4; 3. 20; 4.5(20:4); 5. 80(20*4).

32. Константа равновесия химической реакции в газовой фазе не зависит от:

1. температуры; 2. природы реагирующих веществ; 3. теплового эффекта;

4. присутствия катализатора; 5. энергии активации.

33. Изменение концентрации реагентов во времени для обратимой просто реакции А В выражает графическая зависимость:

34. Катализатор-вещество,изменяющее скорость химической или биохимической реакции, путем:

1. увеличения числа реакционных центров; 2. уменьшения энергии активации процесса;

3. участия в образовании продуктов реакции; 4. увеличения теплового эффекта реакции;

5. уменьшение теплового эффекта реакции.

35. Кинетика процесса ферментативного катализа определяется скоростью:

1. подвода субстрата к ферменту; 2. образования фермент—субстратного комплекса;

3. превращения субстрата в продукт; 4. отвода продукта из сферы реакции;

5. разложения фермент—субстратного комплекса.

36. Энергия активации реакции превращения жидкого н-бутана в жидкий изобутан в присутствии катализатора Al2 Br3 равна 38,5 кДж/моль, в отсутствии катализатора она составляет 57,2 кДж/моль, следовательно, каталитическая активность Al2 Br3, равна:

1. 992; 2.1.558; 3. 446; 4.1.8,7; 5. 2249.

37. Величина константы равновесия К с зависит от:1. соотношения концентрации реагентов; 2.

соотношения реактивности реагентов;3. температуры процесса; 4. присутствия катализатора;

5. присутствия ингибирующих веществ.

38. Концентрация ионов Zn2 будет максимальной в водном растворе с константой нестойкости K н : 1. Kн ZnBr 4, 0 ; 2. K н ZnCl 15, 4 ; 3. K н ZnI 4 220 ;

–  –  –

3, 2 1017.

39. Концентрация ионов OH будет максимальной в насыщенном растворе малорастворимого гидроксида с произведением растворимости ПР:

1. ПР( Ni(OH )2 ) 2,0 1015 ; 2. ПР( Pb(OH )2 ) 5,0 1016 ; 3. ПР(Cu(OH )2 ) 2, 2 1020 ;



Pages:   || 2 | 3 | 4 |
 

Похожие работы:

«Министерство финансов Челябинской области Доклад о результатах и основных направлениях деятельности Министерства финансов Челябинской области на 2015-2017 годы СОГЛАСОВАНО Министр финансов Челябинской области _ А.В. Пшеницын «_11» августа_ 2014 год Август, 2014 г. Содержание Введение.. 3 I. Цели, задачи, индикативные показатели деятельности Министерства финансов Челябинской области. 4 II. Планы мероприятий по реализации приоритетных направлений деятельности Министерства финансов Челябинской...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Прокопьевский филиал (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины Основы архитектуры, устройство и функционирование вычислительных систем (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 09.02.04 Информационные системы (по отраслям)...»

«Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 47 Выборгского района Санкт-Петербурга Основная образовательная программа основного общего образования (5 класс) на 2015/2016 учебный год Санкт-Петербург Основная образовательная программа среднего общего образования (5 класс) 2015-2016 учебный год 1. Целевой раздел примерной основной образовательной программы основного общего образования Пояснительная записка 1.1. Образовательная программа основного...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ДАГЕСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Факультет математики и компьютерных наук Рабочая программа дисциплины Теория интерполирования Кафедра математического анализа факультета математики и компьютерных наук Образовательная программа 01.04.01 Математика Профиль подготовки Математический анализ Дифференциальные уравнения Уровень высшего...»

«28 мая -29 мая 2015 года Ключевые темы конференции: г. Москва, ГК Измайлово «Альфа» Стоматологический рынок сегодня передовой опыт России и стран ЕАЭС; Управление качеством стоматологических услуг;Маркетинг стоматологических услуг: практические решения; Международная Конференция для регионов России и стран ЕАЭС Точки роста стоматологической клиники без “Управление стоматологической клиникой дополнительных денежных вложений; 2015” Возможности государственно-частного партнерства в стоматологии;...»

«Приложение к приказу Управления Россельхознадзора по Калининградской области от 07 июля 2014 г. № 773 АНТИКОРРУПЦИОННАЯ ПРОГРАММА УПРАВЛЕНИЯ РОССЕЛЬХОЗНАДЗОРА ПО КАЛИНИНГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ на 2014 – 2015 годы Паспорт программы Наименование Антикоррупционная программа Управления Россельхознадзора по Программы Калининградской области Основание для 1. Указ Президента Российской Федерации от 13.04.2010 № 460 «О разработки Национальной стратегии противодействия коррупции и национальном плане Программы...»

«Утверждаю: _ Тютюник О. И. заведующий МБДОУ детского сада № «_»_2015г. Отчет о проведении самообследования деятельности МБДОУ д/с №218 за 20142015 учебный год.1.Аналитическая часть.1.1. Общие сведения. Муниципальное бюджетное дошкольное образовательное учреждение детский сад № 218 («Золотая рыбка») действует с декабря 1986 года. Учредитель: Управление образования администрации города Ульяновска Адрес: 432017, г. Ульяновск, Спасская ул., д. 1 Телефон: Тел/факс (8422) 27-08-66, 27-27-68,...»

«Оглавление 1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ 1.1. Определение 1.2. Нормативные документы 1.3. Общая характеристика основной образовательной программы 2. ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ВЫПУСКНИКОВ АСПИРАНТУРЫ 2.1. Область профессиональной деятельности 2.2. Объекты профессиональной деятельности 2.3. Виды и задачи профессиональной деятельности 2.4. Обобщенные трудовые функции и (или) трудовые функции выпускников в соответствии с профессиональными стандартами 3. ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» в г. Прокопьевске (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Поведение потребителей (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 38.03.02/080200.62 Менеджмент (шифр, название направления) Направленность...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 4» города Оленегорска Мурманской области Рассмотрено: Согласовано: Утверждаю: заседание МО заседание МС директор школы 29.08. 2014 г. 30. 08. 2014 г. И.Н.Савельева Приказ № 155/0 Протокол №1 Протокол №1 от 30_ августа 2014 г. Председатель Председатель _Н.А.Ушакова. М.П. Пименова РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО МАТЕМАТИКЕ ДЛЯ 5 КЛАССОВ (ФГОС ООО) Программу составила: Степаненко Н.А. учитель математики 1 квалификационной...»

«17-я Международная выставка продуктов питания и напитков POST SHOW REPORT 2014 28-30 октября 2014 МВЦ, Киев, Украина 17-я Международная выставка продуктов питания и напитков Отчет о выставке 28-30 октября 2014 Ценность выставки Площадь экспозиции – 2488 кв.м. Единственная сегментированная международная выставка продуктов питания и напитков, Количество посетителей – 4319 человека которую ежегодно выбирают для входа на украинский рынок более 40 новых компаний. (из них 87% специалистов) Количество...»

«Аннотации к адаптированной рабочей программе по технологии 6 С(к)К Адаптированная рабочая программа по предмету Технология. Обслуживающий труд для 6 С(к)К класса (далее – программа) составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по технологии: Программа курса технология для 5-11классов общеобразовательных учреждений под редакцией Ю.Л.Хотунцева, В.Д. Симоненко. Технология....»

«Реферат Структура и объем работы. Диссертационная работа состоит из введения, пяти глав, заключения. Работа изложена на 89 страницах машинописного текста, содержит 27 рисунков, список литературы из 34 наименований. Перечень ключевых слов: подземное выщелачивание, гидравлические сети, технологическая система трубопроводов, топологическая сеть, сетевые законы Кирхгофа, структурная идентификация, адаптивный алгоритм, среда моделирования Matlab. Актуальность исследований в том, что эффективность...»

«ан али ти ческий отчет О САМООБСЛЕДОВАНИИ ДЗЕРЖНИСКИЙ ФИЛИАЛ РАНХиГС Отчет о самообследовании Дзержинского филиала федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Российская академия народного хозяйства и государственной службы при Президенте Российской Федерации» подготовлен по состоянию на 1 апреля 2015 года в соответствии с пунктом 3 части 2 статьи 29 Федерального закона от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской...»

«СОГЛАСОВАНО РАССМОТРЕНО Зам. да^. по УВР на заседании кафедры Протокол №_ jf.09 3. РА 201^ г. 201У г. /Г.0/ U t f РАБОЧАЯ ПРОГРАММА И КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ алгебры и геометрии 7 КЛАСС Учитель: Алешина А.С. Учебник: «Алгебра 7» в двух частях, часть 1, учебник для общеобразовательных учреждений, часть 2, задачник для общеобразовательных учреждений. А.Г. Мордкович. М.: Мнемозина2013. Примерные программы по учебным предметам. Математика. 5 9 классы. 3-е изд., перераб. М. :...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ХАНТЫ-МАНСИЙСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА П.КРАСНОЛЕНИНСКИЙ» ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА 21 ВЕКА» (Новая редакция) Разработчики программы: Нуриханов И.Р. – заместитель директора по учебной работе Панова Е.В. – заместитель директора по воспитательной работе п. Красноленинский, 2013 Содержание I. Целевой раздел:..3 1. Пояснительная записка..3 2. Планируемые результаты...»

«Проект инициативы ENVSEC: Снижение уязвимости к экстремальным наводнениям и изменению климата в бассейне реки Днестр («Днестр-III: наводнения и климат») Базовое исследование по Украине (на русском языке) Подготовлено: Юрий Набиванец, Украинский научно-исследовательский гидрометеорологический институт 12 декабря 2010 г. СОДЕРЖАНИЕ 1. Общая характеристика бассейна Днестра. 3 2. Характеристика климатических ресурсов Украины и климатических исследований. 2.1 Климатические исследования в Украине. 5...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» в г. Прокопьевске (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Основы социального управления (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 39.03.02/040400.62 Социальная работа (шифр, название направления)...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» в г. Прокопьевске (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Основы менеджмента (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 38.03.03/080400.62 Управление персоналом (шифр, название направления) Направленность...»

«Проект «Комнатные растения в детском саду» ПОДГОТОВИТЕЛЬНАЯ К ШКОЛЕ ГРУППА г. Москва Краткая аннотация проекта Проект осуществлялся в ОУ «Детский сад» мною, воспитателем подготовительной к школе группы Ермолич Н.М. в период с 03 декабря 2014 года по 28 февраль 2015 года. Реализация проекта, а именно апробация его как модели рассчитана на 3 месяца и потребовала ресурсов на 1165 рублей. Проект направлен на более углублённое изучение воспитанниками комнатных растений. Программа «От рождения до...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.