WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:     | 1 || 3 | 4 |

«1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы. В результате освоения ООП обучающийся должен ...»

-- [ Страница 2 ] --

4. ПР(Co(OH )2 ) 1,6 1015 ; 5. ПР(Ca(OH )2 ) 5,5 106.

–  –  –

47. Энергия активации химической реакции, протекающей при комнатной температуре, не должна превышать:1. 200 Дж/моль; 2. 200 кДж/моль; 3. 1.50 Дж/моль; 4. 1.50 кДж/моль; 5.

500 кДж/моль.

48. Реакция в газовой фазе A B C имеет второй порядок по веществу А и нулевой порядок по веществу В, выражение скорости в соответствии с законом действия масс:

–  –  –

49. График зависимости v f (C ) для реакции второго порядка 2А В выглядит как:

50. Если температурный коэффициент равен 3, то при повышении температуры на 1.0 градусов скорость химической реакции возрастает:1.в 9 раз; 2. в 3 раза; 3. в 1.0 раз;4.в 3,3 раза; 5. в 30 раз.

51. Скорость химической реакции зависит от времени в координатах ln C f ( ) для реакции:

1. нулевого порядка; 2. первого порядка; 3. второго порядка; 4. третьего порядка;

5. сложной, обратимой.

52. Каталитические реакции, протекающие на твердом катализаторе называют:

1.обратимыми; 2.последовательными; 3.параллельными; 4. гомогенными;5. гетерогенными.

53. Уравнение Михаэлиса—Ментен для ферментативного катализа устанавливает зависимость:

1. стационарной скорости реакции от концентрации субстрата;

2. скорости реакции от концентрации (активной поверхности катализатор1.;

3. изменение скорости в присутствии катализатора;

4. изменение энергии активации реакции под влиянием катализатора;

5. скорости реакции от состава фермент-субстратного комплекса.

54. Величина константы равновесия определяет:

1. полноту протекания реакции; 2. величину энергии активации; 3. скорость прямой реакции;

4. влияние температуры на химический процесс; 5. влияние давления.

55. Максимальная концентрация ионов Ca 2 в насыщенном растворе трудно растворимого электролита будет при значении ПР:

1. ПР(CaCO3 ) 3,8 109 ; 2. ПР(CaCrO4 ) 2,3 109 ; 3. ПР(CaCrO4 ) 7,1104 ;

4. ПР(CaF2 ) 4, 0 1011 ; 5. ПР(CaSO4 ) 2,5 105.

56. Самым слабым электролитом является электролит с константой ионизации K a :

2. Ka ( HN3 ) 2, 6 105 ;

1. Ka ( HNO3 ) 4, 0 104 ; 3. Ka ( HBrO) 2, 0 109 ;

5. Ka ( H 2 S ) 6, 0 108.

4. Ka ( H 2O2 ) 2, 0 1012 ;

57. Величина энергии активации химической реакции зависит от:

1. температура; 2. давление; 3. природа веществ; 4. объема сферы реакции;

5. концентрации веществ.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Растворы»

1. Массовая доля вещества рассчитывается по формулам: ______, ______ %.

2. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация эквивалента вещества связаны соотношением ________.

3. Формула для определения C(1/zB),если известна С(1/zA) и эквивалентные объемы V(A) и V(B)__.

4. Массовая доля вещества и молярная концентрация связаны соотношением ______.

–  –  –

24. pH 7 имеет раствор соли:

1) FeSO4; 2) NaNO3; 3) MgCI2; 4) Na2CO3; 5) NH4CI.

25. Масса соли, введенная в организм при вливании 400 см3 0,89 -ого раствора NaCI (р-ра = 1г/см3) :1) 0,0356;2) 0,356; 3) 3,56; 4) 3,60; 5) 35,6.

26. Формула расчета процентной концентрации раствора

1. MV 2. в-ва/ m р-ра100 % 3.m в-ва/ m р-ра 4. m=V 5.N/NM 27-28. Установите соответствие Для приготовления Потребуется раствора NaCI А. 10 г NaCIи 100 г Н2О Б. 5 г NaCIи 45 г Н2О 1. 10% В. 10 г NaCIи 190 г Н2О 2. 5 % г NaCIи 190 г Н2О Д.5 г NaCIи 100 г Н2О

29. Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре 2 М раствора Na2SO4 1) 1 2) 0,1 3) 0,5 4) 2 5) 4.

30. Количество молей вещества, содержащихся в 2 литрах 0,5 M раствора HNO3 1) 0,5 2) 1 1,5 4) 2,5 5) 4,5

31. Коэффициент растворимости - максимальная масса вещества, растворимая в ___ граммах воды при данной температуре 32-33. Установите соответствие Агрегатное состояние Изменение растворимости с растворенного вещества повышением температуры

1) твердое А увеличивается

2) газообразное Б уменьшается В не изменяется Г увеличивается,но может и уменьшаться Д уменьшается,но может и не изменяться

34. Молярная концентрация раствора, содержащего 44,8 л сероводорода в 2 л раствора 1) 1 М 2) 0,1 М 3) 0,5 М 4) 2 М 5) 0,05 М 35-36. Установите соответствие Приготовление растворов Расход компонентов 1) 50 мл 20% Н2SO4 А. 5г Н2SO4и 45 г Н2О 2) 200 мл 50% Н2SO4 Б. 10г Н2SO4и 40 г Н2О В. 100 г Н2SO4и 100 г Н2О Г. 50 г Н2SO4и 150 г Н2О Д. 40 г Н2SO4и 10 г Н2О

37. Растворитель, используемый для растворения веществ с неполярной ковалентной связью

1) метанол 2)циклогексан 3)вода 4) формальдегид 5)уксусная кислота

38.Число молекул NaCI,содержащееся в 10 см 3 0,001 М раствора 1)6,0210 232)12,0410 23 3)6,0210 18 4)18,06 1017 5)6,021020

39.Масса в г Н2SO4, содержащейся в 150 мл 20% раствора с плотностью () 1,14 г/мл 1) 17 2) 34 3) 68 4) 136 5) 50

40. Молярная концентрация 500 мл 4% раствора NaOH ( =1г/мл) 1)2 M2) 0,5 M3) 1 M4) 0,1 М 5) 0,001 М

41. Раствор, без которого человек не может прожить ни дня

1) олеум 2) спирт 3) царская водка 4) воздух 5) вода

42. Твёрдый раствор

1) кальций 2) поваренная соль 3) сплав медно-никелевый 4) раствор О2 в воде 5) воздух

43. Газообразный раствор

1) NaCl в воде 2)HNO3 в воде 3) сплав медно-никелевый 4) раствор О2 в воде5) воздух

44. Тепловой эффект растворения зависит от

1) теплового эффекта физического процесса; 2)теплового эффекта химического процесса

3) суммы тепловых эффектов физического и химического процессов

4) насыщенности; 5) поверхностного натяжения 45-46. Установите соответствие.

Понятие Определение

1) эмульсия А. взвеси-частицы твердого веществараспределены между молекулами воды

2) суспензия Б. взвеси-мелкие капли одной жидкости распределены между молекулами другой В.однородная система, состоящая из молекул растворителя и частиц раствореного вещества Г.механическая смесь двух твердых веществ Д.механическая смесь твердого вещества и газа 47-48.Установите соответствие.

Характеристика Формула расчета

1) плотность раствора А.V Б.m/V В. m(р-ра) – m(HOH) Г. m(в-ва) m(р-ра)Д.m(в-ва) в 100 грастворителя

2) растворимость

49. Растворитель, в котором хорошо растворяются соединения с ионной или ковалентной полярной связью: 1) вода 2)бензол 3) гексан 4) циклогексан 5) толуол

50. Процесс растворения - это процесс:

1) химический 2) физико-химический3) физический 4)только экзотермический 5) только эндотермический 51-52. Установите соответствие Для приготовления Потребуется 1)15% раствора NaCI А. 15 г NaCIи 100 г Н2О 2) 5 % раствора NaCI Б. 5 г NaCIи 95 г Н2О В. 30 г NaCIи 170 г Н2О Г. 30 г NaCIи 200 г Н2О Д. 5 г NaCIи 100 г Н2О

53.Количество молей вещества, содержащихся в 0,5л 2М раствора Н2SO4:

1)1; 2)0,1; 3)0,5; 4) 2; 5)4.

54. Количество молей вещества,содержащихся в 3л0,5M раствора HNO3 1) 0,5 2) 1 3)1,5 4) 2,5 5) 4,5

55. Молярная концентрация раствора,содержащего 89,6л HBr в 2л раствора 1) 1 М 2) 0,1 М 3) 0,5 М 4) 2 М 5) 0,05 М 56-57. Установите соответствие Приготовление раствора Расход компонентов 1)60 мл 30% СН3СООН А. 42 г СН3СООН и 18 г Н2О 2) 500 мл 15% СН3СООН Б. 18 г СН3СООН и 42 г Н2О В. 6 г СН3СООН и 54 гН2О Г. 75 г СН3СООН и 45 г Н2О Д.350 г СН3СООН и 150 г Н2О

58. Масса(г) NaOH,содержащейся в 40мл 30%раствора(=1,33 г/мл)- ….

59.Растворитель,используемый для растворения веществ с ионной и ковалентной полярной связью

1)четыреххлористый углерод 2)этиловый спирт 3)петролейный эфир 4) гексан 5) бензол

60. Число молекул KNO3cодержащееся в 100см 3 0,001 М раствора 1)6,0210 19 2)12,0410 23 3)6,0210 23 4)18,061017 5)24,08 1023

61. Процессы, происходящие при растворении

1) разрыв и образование связей 2)перемешивание 3) выделение теплоты

4)поглощение теплоты 5) все вместе взятые

62. Насыщенный раствор-это раствор:

1) в котором возможно дальнейшее растворение вещества без изменения условий (давление,t0)

2) в котором при данных условиях растворение вещества невозможно

3) в котором возможно дальнейшее растворение вещества при увеличении температуры

4) в котором возможно дальнейшее растворение вещества при уменьшении температуры

5) в котором возможно дальнейшее растворение вещества при увеличении давления

63. Наиболее распространенный растворитель

1) спирт 2) вода 3) воздух 4) хлороформ 5) эфир

64. Массовая доля сахара в растворе, состоящем из 190г воды и 10г сахара-….

65.Масса воды(г), в которой надо растворить 143г Na2CO310H2O для приготовления 4% раствора:1) 137,2 2)214,5 3)1182 4) 2150 3)3120

66. Масса NaOH, необходимая для полной нейтрализации 240мл 4% -ого раствора серной кислоты (=1,025 г/мл): 1) 2 2) 4 3)8 4) 16 5) 20

67. Способ отделения растворителя от растворенного вещества

1) декантация ; 2) фильтрование ; 3) перегонка; 4) отстаивание; 5) выпаривание

68. При растворении 3г нитрата калия в 97г воды массовая доля раствора равна величине:

1) 5%; 2) 2,5%; 3) 3%; 4) 1)5%; 5) 6%.

69. Для приготовления 100см3 раствора Na2CO3M ( Na2CO3)=53 г/моль с С( Na2CO3)= 0,1 моль/дм3 потребуется масса (г): 1) 5,3; 2) 0,053; 3) 0,0165; 4) 53; 5) 0,53

70. Масса Са+2, содержащегося в 10 см3 (t Са+2 = 0,000100 г/см3) раствора, равна величине:

1) 0,01; 2) 0,001; 3) 0,0001; 4) 0,1; 5) 0,00001) Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Осмос»

1. Уравнение закона Рауля __.

2. Уравнение второго следствия закона Рауля___.

3. Уравнение закона Вант-Гоффа ___.

4. В соотношения законов, описывающих основные свойства растворов электролитов, в отличие от неэлектролитов, вводится ____.

5. Гипертоническим называется раствор, в котором_____.

6. Осмотическое давление зависит только от ______ и не зависит от природы вещества.

7. Изотонический коэффициент, количество ионов электролита и степень ионизации связаны соотношением ____.

8. Уравнение первого следствие закона Рауля ____.

9. Гипотоническим называют раствор, в котором ____.

10. Гемолиз – это _____ оболочки клетки, плазмолиз – это____ клетки.

11. Коллигативными являются свойства

1) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температуразамерзания раствора, ионная сила раствора, pH, температура кипения раствора;

2) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора;

3) осмотическое давление, давление насыщенного пара, температура замерзания раствора, pH;

4) ионная сила раствора, pH;

5) температура замерзания раствора, ионная сила раствора, pH.

Коллигативные свойства растворов зависят только от 12.

1) природы растворителя;2) температуры;3)природы растворенного вещества;

4)частичной концентрации растворенного вещества;5)числа моль частиц растворенного вещества.

Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:

13.

1) имеют меньшее значение pH; 2) имеют одинаковое значение pH;

3) гипотоничны;4) гипертоничны;5)изотоничны.

14. Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к пресной воде:

1) имеют большее значение pH;2) имеют одинаковое значение pH;3) гипотоничны;

4) изотоничны;5) гипертоничны.

15.0,5-ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови: 1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3) изотоническим; 4)имеет большее значение pH; 5)имеет меньшее значение pH.

16.5-ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови

1) гипотоническим;2) гипертоническим;3) изотоническим;

4) имеет большее значение pH;5) имеет меньшее значение pH.

17.0,9 - ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови

1) гипотоническим;2) гипертоническим;3) изотоническим;

4) имеет большее значение pH;5) имеет меньшее значение pH.

18. Причина вязкости растворов:

1) межмолекулярные взаимодействия;2)кинетические характеристики частиц;

3) наличие броуновского движения;4)наличие осмотического давления;

5) седиментационная устойчивость.

19. Рабочие “ горячих “ цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения у них:1) осмотическое давление повышается;

2) осмотическое давление понижается;3) pH понижается;4) pH повышается;

5) ионная сила раствора повышается.

20. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям:

1) она изотонична; 2) она гипертонична; 3) она гипотонична; 4) ее ионная сила выше; 5) ее ионная сила ниже.

21. Криоскопическая постоянная зависит только от:

1)температуры;2)природы растворителя;3)природы растворенного вещества; 4 )числа частиц растворенного вещества;5) молярности растворенного вещества.

22. Эбулиоскопическая постоянная зависит только от:

1) температуры; 2) природы растворителя; 3) природы растворенного вещества;

4) числа частиц растворенного вещества; 5) молярности растворенного вещества.

23. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярности растворенного вещества; 2) моляльности растворенного вещества;

3) молярной доле растворенного вещества; 4)нормальности растворенного вещества;

5) температуре.

24. Повышение осмотического давления раствора пропорционально

1) моляльности растворенного вещества; 2) молярности растворенного вещества;

3) нормальности растворенного вещества; 4) еёкриоскопической постоянной;

5) эбулиоскопической постоянной.

25. При добавлении NaCI к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т.к. повышается концентрация солей; 2) повысится, т.к. понижается концентрация солей;3) не изменится, т.к. NaCI – нелетучее вещество;4) повысится, т.к. повышается концентрация солей;5) понизится, т.к. понижается концентрация солей.

26. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы

1) повысить температуру таяния льда;2) понизить температуру таяния льда;

3) поддержать температуру таяния льда постоянной;4) увеличить силу трения дорожки;

5) ради эстетических целей.

27. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль,при этом температура замерзания раствора:

1) повышается, так как уменьшается концентрация растворенного вещества;

2) понижается, так как увеличивается концентрация растворенного вещества;

3) поддерживается постоянной;

4) понижается, так как уменьшается концентрация растворенного вещества;

5) повышается, так как увеличивается концентрация растворенного вещества.

28. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовойдолей сахарозы:

1) 0; 2) 2; 3) 5; 4) 10; 5)20.

29. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равным внешнему давлению; 2) больше внешнего давления;3) меньше внешнего давления;4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления;5) температура кипения является постоянной величиной.

30. Осмос – это

1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

3) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

4) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

5) самопроизвольный процесс выравнивания концентраций растворенного вещества и растворителя.

31. К амфолитам относятся:

1) Ca(OH)2, Fe(OH)2 2) Be(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2; 3)Be(OH)2, Zn(OH)2, AI(OH)3; 4) Zn(OH)2, Fe(OH)2, AI(OH)3; 5) Be(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2.

32. Сильныеоснования (щелочи) – это: 1) LiOH, Be(OH)2; 2) NaOH, LiOH, KOH, Be(OH)2;3) NaOH, KOH; 4) NaOH, KOH, CsOH; 5) NaOH, KOH, CsOH, Ba(OH)2.

33. Камфолитамотносятся: 1) H2O, NH2CH2COOH, AI(OH)3;2) HCI, H2O, NaOH;3) NaOH, AI(OH)3;4) HCI, NaOH, AI(OH)3;5) H2O, NH2CH2COOH.

34. Степень ионизации зависит от:

1)природы электролита; 2)природы электролита,природы растворителя;

3) природы электролита, природы растворителя, температуры;

4) природы электролита, природы растворителя, температуры, концентрации электролита; 5) природы электролита, температуры, концентрации электролита.

35. Степень ионизации CH3COOH минимальна в растворе 1)0,1 М; 2)0,01 М; 3)0,001 М; 4)1М; 5)0,0001 М.

36. Степень ионизации H2S максимальна в растворе:

1) 1 М;2) 0,1 М; 3) 0,01 М; 4) 0,001 М; 5) 0,0001 М.

37. Константа ионизации электролита зависит от

1) природы электролита; 2) природы электролита, температуры;

3) природы электролита, природы растворителя, температуры;

4) природы электролита, природы растворителя, концентрации электролита, температуры, внешнего атмосферного давления;

5) природы электролита, природы растворителя, концентрации электролита, температуры

38. При добавлении CH3COONa к раствору CH3COOH

1) степень и константа ионизации увеличится;

2) степень и константа ионизации уменьшится;

3) степень ионизации не изменится, а константа ионизации уменьшится;

4) степень ионизации CH3COOH увеличится, а константа ионизации не изменится;

5) степень ионизации CH3COOH уменьшится, а константа ионизации не изменится.

39. Степень гидролиза зависит от

1) концентрации соли;

2) концентрации соли, температуры, природы соли, pH среды, природы растворителя;

3) концентрации соли, природы соли, природы растворителя;

4) концентрации соли, природы растворителя;

5) природы соли, природы растворителя.

40. Раствор, содержащий 11,6г вещества в 400г воды, замерзает при температуре 0,93С( Kk(H2O) = 1,86). Молярная масса растворенного вещества равна 1) 58; 2) 29; 3) 116; 4) 87; 5) 580.

41. Если раствор, содержащий 17,64г вещества в 1 литре воды, имеет осмотическое давление2,38 105 Па при 20С, томолярная масса растворенного вещества равна 1) 360,6; 2) 180,3; 3) 18,03; 4) 90,0; 5) 45,0.

42. Если раствор, содержащий 10г вещества в 1 литре воды, замерзает при 0,103С, Kk(H2O) = 1,86,то молярная масса растворенного вещества равна:1)360,0; 2) 180,5; 3)18,05; 4) 90,0; 5) 45,0.

43. Электроосмос – перемещение в электрическом поле

1)дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

2) дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;

3) дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно;

4) дисперсионной среды;5) дисперсной фазы.

44.Осмотическое давление 0,5%-ного коллоидного раствора по сравнению с истинным раствором с такой же массовой долей может быть:

1) больше в 106 раз; 2) меньше в 106 раз; 3) таким же; 4) больше в 104 раз; 5) меньше в 104 раз.

45. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем:

1) диффузия, седиментация, вязкость;2) текучесть, вязкость, броуновское (тепловое) движение;

3) броуновское движение, диффузия, вязкость, текучесть;

4) осмотическое давление, диффузия, тепловое движение, седиментация;

5) седиментация, диффузия, осмос, текучесть, вязкость.

46. Если в 1 литре воды растворено 17,64 г вещества с молярной массой 180,3 при температуре 2C,то осмотическое давление раствора равно:

1)1,19 105 Па; 2)1,19 106 Па; 3)23,8 105 Па; 4)2,38 105 Па; 5)2,38 106 Па.

47. Осмотическое давление раствора концентрации 0,1 моль/л при нагревании от 7С до 47С:1)не изменится; 2)понизится в 10 раз; 3)повысится в 1,14 раза; 4) понизится в 1,14 раза;5)повысится в 10 раз.

48. Осмотическое давление раствора концентрации 0,1 моль/л при понижении температуры от 47С до 7С:1)не изменится; 2) понизится в 1,14 раза; 3) повысится в 1,14 раза; 4)понизится в 100 раз; 5)повысится в 100 раз.

49. Осмотическое давление в организме млекопитающих колеблется от 669 до 810кПа. При 20С молярная концентрация раствора, имеющего максимальное давление, должна быть равна 1)3,3 моль/л;2)0,0005 моль/л3)нельзя рассчитать,т.к. не известна криоскопическая константа;

4) 0,33 моль/л;5) нельзя рассчита, т.к. не известна молярная масса.

50. Осмотическое давление в организме млекопитающих колеблется от 669 до 81 кПа. При 20С молярная концентрация раствора, имеющего минимальное давление, должна быть равна

1)нельзя рассчитать,т.к. не известна криоскопическая константа;

2)нельзя рассчитать, т.к. не известна молярная масса;

3)3,3 моль/л;

4)2,7 моль/л;5)0,27 моль/л.

51. Водные растворы сахарозы (Mг = 342,30г/моль ) и глицерина (Mг=92,09 г/моль) одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре:

1)одинаково понижают температуру кристаллизации воды;

2) изотоничны;3)неизотоничны;

4)осмотическое давление раствора сахарозы больше осмотического давления раствора глицерина;

5)осмотическое давление раствора сахарозы меньше осмотического давления раствора глицерина.

52. Водные растворы глюкозы (Mг =180,16г/моль) и фруктозы (Mг=180,16г/моль) одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре:

1) имеют одинаковые только t замерзания;

2) имеют одинаковые только t кипения;

3) имеют одинаковые только осмотические давления;

4) имеют разные значения всех коллигативных свойств;

5) имеют одинаковые значения всех коллигативных свойств.

53. Водные 1 - ные растворы сахарозы ( Mг = 342,30г/моль ) и глицерина (Mг = 92,09 г/моль) при одинаковой температуре:

1)изотоничны;

2) имеют одинаковые значения всех коллигативных свойств;

3)имеют разные значения всех коллигативных свойств;

4)имеют одинаковые только t замерзания;

5)имеют одинаковые только t кипения.

54. Обратные электрокинетические явления:

1) возникновение потенциала протекания и потенциала седиментации;

2) электроосмос и возникновение потенциала протекания;

3) электрофорез и электроосмос;

4) электрофорез и возникновение потенциала седиментации;

5)возникновение электрического потенциала при механическом перемещении одной фазы относительно другой.

55. Количественная мера дисперсности вещества:

1) размер частиц и удельная поверхность;2) форма частиц и строение диффузного слоя;

3) скорость седиментации;4) вязкость;5) скорость диффузии.

56. Электрокинетические свойства дисперсных систем:

1) электродиализ, электроосмос, электрофорез;2) электроосмос, электрофорез, эффект Тиндаля;

3) электроосмос, электрофорез;4) электродиализ, электроосмос, опалесценция;

5) электрофорез, эффект Тиндаля.

57. Диализ – это способность мелкопористых мембран:

1) задерживать частицы дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы;

2) задерживать ионы и молекулы и свободно пропускать дисперсную фазу;

3) задерживать нерастворимые частицы и свободно пропускать ионы, молекулы и дисперсную фазу;4) задерживать только частицы дисперсной фазы;

5) свободно пропускать ионы и молекулы.

58. Методы очистки коллоидных растворов:

1) диализ, коагуляция, седиментация;2) диализ, ультрафильтрация, электродиализ; 3) диализ, ультрафильтрация, седиментация;4) коагуляция,седиментация,ультрафильтрация,электродиализ;5) седиментация, ультрафильтрация, электродиализ.

59. Метод, лежащий в основе аппарата “искусственная почка” (АИП)

1) ультрафильтрация;2) коагуляция;3) электродиализ; 4) гемодиализ; 5) диализ.

60. Из одномоляльных растворов NaCI, CaCI2, TiCI4,этанола, сахарозы – сильнее всего понижает температуру кристаллизации воды

1) NaCI; 2.CaCI2;3.TiCI4; 4.этанол; 5.сахароза.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Буферные растворы»

1.Система обладает буферным действием

1. HNO2+H2O; 2. NH4Cl + NH4OH 3. H2O+NaNO2;

4. NaNO2+CH3COONa; 5) NaNO2 + NaNO3.

2.рН уменьшается на две единицы, при этом изменяются концентрация водородных ионов

1. увеличивается в 2 раза; 2. уменьшается в 2 раза;3. уменьшается в 1000 раз;

4. уменьшается в 100 раз;5. уменьшается в 100 раз.

3.При разбавлении буферной системы водой в 3 раза, его ёмкость

1. увеличивается в 3 раза; 2. увеличивается в 0,3 раза;

3. уменьшается в 0,3 раза;4. уменьшается в 3 раза;5.не изменилась

4.Буферная система кислотного типа

1.HCOOН +H2O ; 2. НСООNа + HCl ; 3. СН3СООН + СН3СООNа ;

4.NaНСО3 + HCl ; 5.NH4Cl + NH4OH.

5.Водородный показатель раствора равен двум, тогда аН+ (моль/дм3). равна:

1. 0,1; 2. 0,01; 3. 0,02; 4. 0,001; 5. 0,0001.

6.Раствор глюкозы =0,6 % гипотоничен по отношению к раствору, % которого равна:

1. 0,5;2. 1,0; 3. 0,3; 4. 0,1; 5. 0,05.

7.Величина изотонического коэффициента при равенстве эл. =неэл. равна:

1. = Снеэл/ Т; 2. = Т /Сэл ;3. = Снеэл / Сэл. ;4. = эл. /неэл. ;5. = неэл. / эл.

8.Изотонический коэффициент для бинарного электролита с = 0,88 равен:

1. -2,5; 2. 1,00; 3. 2,50; 4. 3,52; 5. 1,88.

9.При помещении растительной клетки с осм.=20атм. в раствор с осм.=0 атм.наблюдается явление:1. плазмолиза; 2. гемолиза; 3. лизиса; 4. тургор; 5. высаливания.

10.Повышение температуры кипения разбавленных растворов определяется

1. Еm* b(x);2. Еm/ b(x); 3.b (x) / Еm;4. Т / b (x);5. Еm2/ b(x).

11.Система обладает буферным действием

1. HCl + NaOH; 2. HCl + CH3COOH; 3. NaCH3COO + CH3COOH;4. NH4Cl + H2O;

5. CH3COONH4 + NaCl.

12.рН увеличивается на три единицы, при этом изменяются концентрация водородных ионов

1. увеличивается в 3 раза;2. уменьшается в 3 раза;3. увеличивается в 1000 раз;

4. уменьшается в 3000 раз;5. уменьшается в 1000 раз.

13.При разбавлении буферной системы водой в 2 раза, его ёмкость:

1. увеличилась в 2 раза;2. увеличилась в 0,2 раза;3. уменьшается в 2 раза;

4. увеличилась в 0,2 раза.

14.Буферная система основного типа:

1.NaH2РO4 + NaHРO4;2.NH4Cl + NH4OH; 3. СН3СООН + СН3СООNа;

4.NaНСО3 + СO2;5.NаОН + HCl.

15.Водородный показатель раствора равен трем, тогда аН+ (моль/дм3. равна:

1. 0,1;2. 0,02; 3. 0,01;4. 0,03;5. 0,001.

16.При помещение растительной клетки с осм.=20 атм.в раствор с осм.=10 атм.наблюдается явление:1. лизиса;2. плазмолиза;3. высаливания;4. деструкции;5. набухания.

17.Математическое выражение закон Дальтона

1. Робщ.= -Р1 / Р2 * Рn 2. Робщ.= Р1 + Р2 +.....+Рn

3. Робщ.= Рn* (Р1 + Р2 ) 4. Робщ.= Р1 / Р1 + Р2 * Рn5. Робщ.= Рn / Р1 + Р2

18.Криоскопическая постоянная зависит от

1. природы растворенного вещества; 2. температуры; 3. давления;

4. концентрации; 5. природы растворителя.

19. Осмотическое давление крови человека при 37°Cв норме достигает значения (МП) 1. 0,25 – 0,5; 2. 0,5 – 0,7; 3. 1,03 – 2,03; 4. 0,81; 5. 0,74 – 0,78.

20.Изотоническими называют растворы, имеющие один и тот же параметр:

1. объем; 2. температура;3. давление;4. растворитель;5. осмотическое давление.

21.Буферными называют растворы, способные поддерживать_____.

22.Основной буферный раствор состоит из слабого основания и___.

23.Кислотный буферный раствор состоит из слабой кислоты и ____.

24.Уравнение Гендерсона—Гассельбаха для кислотного буфера ___.

25.Максимальная буферная ёмкость будет у раствора с соотношением моль сопряженных кислоты иоснованиях ____.

26.Механизм буферного действия ацетатного буфера записывается реакциями ______.

27.Пример основной буферной системы ______.

28.Уравнение Гендерсона—Гассельбаха для основного буферного раствора________.

29.Буферная ёмкость раствора определяется по формуле _______.

30. Наибольшая величина буферной ёмкости будет при концентрациях обоих компонентов.

31. Буферными свойствами обладает кислотно – основная пара:

1. HSO4H2SO4; 2.NH4+NH4OH; 3.CIHCI; 4. NO3HNO3.

32. К буферным растворам относится смесь

1.Na2HPO4иNa3PO4; 2.NaCIO4и HCIO4;3.NaCI и HCI;4.K2SO4и H2SO4.

33. При добавлении KOH к буферной системе CH3COO/ CH3COOH активная концентрация:

1.CH3COOH увеличивается; CH3COO уменьшается;

2.CH3COOH уменьшается; CH3COO увеличивается;

3.CH3COOH не изменяется; CH3COO не изменяется;

4.CH3COOH увеличивается; CH3COO увеличивается;

5.CH3COOH уменьшается; CH3COO уменьшается.

34. При добавлении HCI к буферной системе CH3COO/ CH3COOH активная концентрация:

1.CH3COOH уменьшается; CH3COO увеличивается;

2.CH3COOH увеличивается; CH3COO уменьшается;

3.CH3COOH не изменяется; CH3COO не изменяется;

4.CH3COOH не изменяется; CH3COO увеличивается;

5.CH3COOH увеличивается; CH3COO не изменяется.

35. Максимальную буферную емкость системы имеют при сопоставлении величин:

1.pHpKa; 2.pH = pK; 3.pHpKa; 4. 7pHpKa; 5.эти параметры не связаны друг с другом.

36. Буферная ёмкость при разведении:

1.увеличивается; 2.уменьшается; 3.не изменяется; 4.сначала уменьшается, затем увеличивается.

37. Буферные системы поддерживают в организме равновесия

1.гетерогенные; 2.лиганднообменные; 3.редокс – равновесия; 4.кислотно – основные.

38.Ацидоз и алкалоз – это

1.увеличение кислотности и основности;

2.уменьшение кислотности и основности;

3.уменьшение кислотности и увеличение основности;

4.увеличение кислотности и уменьшение основности.

39. Для белкового буферного раствора pH при добавлении сильной кислоты:

1.увеличивается; 2.уменьшается;3.остается практически постоянным;

4.увеличивается, затем уменьшается.

40. pH буферных систем рассчитывается по уравнению

1.Петерса; 2.Аррениуса; 3.Гендерсона – Гассельбаха; 4.Вант – Гоффа.

41.pH буферных растворов зависит от факторов

1.отношения концентрации компонентов; 2.от разбавления раствора; 3.от давления;

4.добавления кислоты

42. Буферная ёмкость B измеряется в единицах:

1.моль/кг; 2.моль/дм3; 3.г/см3; 4.моль.

43. Буферная ёмкость зависит от

1.соотношения концентраций компонентов буфера;

2.объема раствора; 3.давления; 4.pH буфера.

44.Зона буферного действия определяется:

1.pH = pT 1; 2.pH = pK 1; 3.pH = lgаH+; 4.pK = lgKa.

45.Кислотно – основное равновесие крови человека обеспечивается

1.фосфатной и белковой буферными системами;

2.внутриклеточными жидкостями;

3.внутриклеточными жидкостями;

4.ацетатной и формиатной буферными системами.

46. Удушье организма человека связано с нехваткой и избытком газов

1.O2 ; CO2;2.N2 ; CO2;3.O2 ; N2;4.N2 ; SO2.

47.Изоэлектрические точки белков альбуминов и глобулинов лежат в пределах pH 1.1,1 – 3,9; 2.4,9 – 6,3; 3.6,4 – 7,8; 4.8,0 – 9,6.

48.Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов HCO3/CO2 бикарбонатной буферной системы:

1.1 18; 2.3 4; 3.18 1; 4.4 3.

49.Для проведения ферментативной реакции pH = 6,9 используем буферную систему

1.ацетатную (pK = 4,76 ); 2.бикарбонатную ( pK = 6,25 );

3.фосфорную ( pK = 12,04 ); 4.формиатную ( pK = 3,7).

50. pH ацетатной буферной системы, содержащей 0,5 моль кислоты и 1 моль соли в 1 дм3 раствора, при добавлении 0,4 моль HCI изменится на величину ( pKCH3COOH= 4,76 ) 1.0,2; 2.0,18; 3.0,81; 4.0,21.

51.pH аммонийной буферной системы (pKвNH4OH= 4,75., состоящей из 20 см3 0,2M раствора NH4OH и 50см3 0,5M раствора NH4CI равно 1.10,04; 2.9,8; 3.9,25; 4.8,6.

52. Буферная ёмкость раствора, на титрование 10 см3 которого пошло 4,3 см3 0,1 M раствора NaOH и при этом pH изменилась на единицу, равно 1.4,3 ммоль/дм3; 2.4,6 ммоль/дм3; 3.3,3 ммоль/дм3; 4.2,3 ммоль/дм3.

53.У больных сахарным диабетом за счет накопления -гидроксимасляной кислоты развивается

1.респираторный алкалоз; 2.метаболический ацидоз; 3.респираторный ацидоз;

4.метаболический ацидоз.

54.Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрация CO2 в плазме крови

1.увеличивается; 2.уменьшается; 3.уменьшается, затем увеличивается; 4.не изменяется.

55.При уменьшении концентрации протонов водорода во внутриклеточной жидкостиH++HPO42H2PO4pH мочи

1.увеличивается; 2.уменьшается; 3.не изменяется; 4.увеличивается, затем уменьшается.

56. Для коррекции кислотно—основного равновесия при ацидозе используют раствор

1.NaHCO3; 2.KCI; 3.CaCI2; 4.аскорбиновой кислоты.

57.Для коррекции кислотно - основного равновесия при алкалозе используют раствор

3.CaCI2; 4.аскорбиновой кислоты.

1.NaHCO3; 2.KCI;

58.Протолитическая буферная система представляет совмещенные равновесия процессов

1.ионизации и гидролиза; 2.ионизации и осаждения; 3.редокси—гидролиза;

4.лиганднообменных и осаждения.

59.При добавлении к 1дм3 крови 0,01моль HCI (pH=0,36),буферная емкость крови по кислоте равна (моль/дм3):1.2,7 102; 2.3 105; 3.0,21 101; 4.0,3 103.

60.Добавлением к 1 дм3 буфера 16 см3 раствора KOH ( C1/1 KOH = 0,1.pH раствора изменили на 0,1 ед, тогда буферная ёмкость буфера по основанию равна 1.0,1; 2.0,01; 3.0,0015; 4.0,02.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Комплексные соединения»

1. Переход электронов с низкого на высокий энергетический уровень характеризует

1) тип лиганда; 2) окраску комплекса; 3) выбор комплексообразователя;

4) ионизацию комплекса; 5)разрушение комплекса

2.Координационной формулой соединения Ва(ОН)2Сu(OH)2 является

1) Ba[Cu(OH)4] ; 2) Cu[Ba(OH)4] ;3) Cu2[Ba(OH)2] ; 4) [CuBa] (OH)4 ;5) [CuBa(OH)2] (ОН)2

3.Порфирины относятся к макроциклам, содержащим лиганды

1)бидентантные; 2)тридентантные; 3)тетрадентантные; 4)пентадентантные; 5)гексадентантные.

4.Самым слабым по способности образовывать комплексный ион является лиганд

1)CN- ; 4)F- ; 5)NO3-.

2)H2O ; 3)NH3;

5.Термодинамическую устойчивость комплекса характеризует

1) константа ионизации; 2) изотонический коэффициент; 3) константа нестойкости;

4) константа гетерогеннного равновесия; 5) степень ионизации.

6.Геометрическая конфигурация [NiCl4]2линейная; 2) октаэдрическая; 3) квадратная; 4) треугольная; 5) кубическая.

7.Элементы наиболее склонные к комплексообразованию

1)s—элементы; 2)p—элементы; 3)s и p—элементы; 4)d—элементы; 5)s и d—элементы.

8.Для комплекса [Ni(NH3)4]2+ распределение электронов на внешнем электронном уровне комплексообразователя соответствует 1) 3d84s04p0; 2) sd64s24p0 ; 3) 3d104s04p0; 4)3d84s24p0 ; 5) 3d64s04p0.

9.Гибридизация d sp cсоответствует координационному числу:

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 5.

10.По числу связей образуемых лигандом с комплексообразователем к бидентантным лигандам относят:1) F-; 2) -NH2-CH2-CH2-NH2-; 3) CO; 4) C6H6; 5) C5H5.

11.Комплекснымоснованиемявляется 1) [Cu(NH3)2]S; 2) H[AuCl4] ; 3) [Ag(NH3)2]Cl; 4) [Cu(NH3)4](OH)2; 5) K[BF4].

12.Комплексное соединение [Pt(NH3)4]Cl2 называется

1)тетраминплатинат (II) хлорида; 2) тетраминхлорида (II) платины; 3) хлорид тетрамминплатины (II); 4) хлорид платинытетраммин (II); 5) хлорид тетрамминплатины.

13.Анионным является комплекс 1) [Al(H2O)6](OH)3 ; 2) K[BF4] ; 3) [Co(NH3)6]Cl3 ; 4)[Co(NH3)6][Fe(CN)6]; 5) [Pt(NH3)2Cl2].

14.В соединении K4[Fe(CN)6] заряд комплексного иона соответствует 1) +1; 2) +3; 3) +4; 4) -3; 5) -4.

15.. Комплексообразователем в хлорофилле является: 1) Co; 2) Fe; 3)Mg; 4) Mn; 5) Zn.

16.Тип гибридизации комплексообразователя в соединении [Co(NH3)6]3+

1) sp; 2) sp2 ; 3) sp3 ; 4)d2sp3; 5) sp3d2.

17.Уравнение полной вторичной ионизации комплексного соединения [Al(H2O)6]Cl3 1) [AI (H2O)6]3+= Al3+ + 6H2O; 2) [AI(H2O)6] Cl3=[AI(H2O)6]3+ +3Cl- ;

3) [AI(H2O)6] = Al + H2O ; 4)[AI(H2O)6]Cl3=[AI(H2O)6]3+ +Cl- ;

3+ 3+ 5) [AI(H2O)6] Cl3=[AI(H2O)6] Cl2+ Cl-.

18.Заряд комплексообразователя в соединении К[Ag(CN)2] равен: 1)+2; 2)+1; 3) +3; 4) -1; 5) -2.

19.Тип комплекса К3[Fе(CN)6] по природе лиганда

1)аммиакатный; 2)аквакомплекс; 3)гидроксокомплекс; 4) ацидокомплекс; 5)смешанный комплекс.

20.КCl осаждает серебро из раствора К3[Ag(S2О3)2](Kн1) в виде AgCl если

2)Kн1 Kн2;

1)Kн1Kн2; 3)KH1= KH2 ; 4)KH1KH2 ; 5)KH1KH2.

21.Соединение трихлоротриамминкобальт соответствует химическая формула 1) [Co(NH3)3Cl2] Cl; 2) [Co(NH3)3] Cl3 ; 3) [Co(NH3)3 Cl3]; 4) [CoCl3] (NH3)3; 5) [CoCl2] (NH3)3 Cl.

22.Наиболее устойчивым в водном растворе является комплекс 1) [Al F6]3-, = 2,11021 ; 2) [Be F4]2-, = 4,081014; 3) [Bi F2]+, = 5,0109;

4) [CdF3]-, = 6,3102; 5) [CuF]+, = 5,8102.

23.Константанестойкостикомплексногоиона [Ag(NO2)2] дляравновесныхконцентраций:

CAg+ =210-4 моль/дм3; CNO2-=510-4 моль/дм3; C[Ag(NO2)2]=110-4моль/дм3равна 1) 0,110-4 ; 2) 0,510-3 ; 3) 510-7 ; 4) 110-8 ; 5) 2,510-5.

24.Тип комплекса К2 [Zн(OН)4] по природе лиганда

1) аммиакатный; 2) гидроксокомплекс; 3) ацидокомплекс;4) аквакомплекс;5) смешанный комплекс.

25.Заряд комплексообразователя в соединении [Ni(Н2О)6] SO4 равен 1) +1; 2)+3; 3) +2; 4) +4; 5) 0.

26.Уравнение полной первичной ионизации комплексного соединения [AI(H2O)6] Cl3 1) [AI(H2O)6] 3+= AI3+ + 6H2O; 2) [AI(H2O)6] Cl3 = [AI(H2O)6] Cl2 + Cl;

3) [AI(H2O)6] Cl3 = [AI(H2O)6] Cl2+ + 2Cl;4)[AI(H2O)6]Cl3=[AI(H2O)6] 3+ +3Cl;

5) [AI(H2O)6] Cl2+=[AI(H2O)6] 3+ +3Cl.

27.Тип гибридизации комплексообразователя в соединении К[Ag(CN)2] соответствует (Ag04d105s1):1) sp; 2) sp2; 3) sp3; 4) d 2sp3; 5) sp3d2.

28.В молекуле витамина B12 комплексообразователь – это элемент:

1)Co; 2)Ni; 3)Mg; 4)Mn; 5) Fe.

29.В соединении Na3[AIF6] заряд комплексного иона соответствует:

1)-3; 2)-2; 3)+6; 4)+3; 5) -6.

30.Комплексное соединение H2[PtCl6]-2 называется

1) гексохлорплатинат (IV) водорода; 2) платина (IV) гексохлорводорода;

3) водородгексохлорплатина (IV); 4) гексахлороплатины (IV) водорода;

5) платина (III) гексохлорводород.

31.При подборе антидотов используют свойства ионов металлов образовывать прочные связи с

1) азотосодержащими лигандами; 2) углесодержащими лигандами;

3) серосодержащими лигандами; 4)кислородосодержащими лигандами;

5) фосфорсодержащими лигандами.

32.По принадлежности к классу соединении H2[PtCl6]

1) комплексная соль; 2) комплексная кислота; 3) комплексное основание;

4) аквакомплекс; 5) катионный комплекс.

33.По числу связей образуемых лигандом с комплексообразователем к монодентантным лигандам относят: 1) –NH2-CH2-NH2- ; 2) F-; 3) C5H5 ; 4) C2H4 ; 5)C6H6.

34.Координационному числу 4 соответствует гибридизация

2) sp2; 3) sp3иdsp2; 4) d2sp3иsp3d2; 5) d3sp3.

1) sp;

35.Распределение электронов на внешнем слое комплексообразователя для комплекса [Pt(CO)4]2+ 1) 5d86s26p0 ; 2) 5d86s16p0 ; 3) 5d86s26p1 ;4) 5d86s06p0 ; 5) 5d76s06p0.

36.Химическая связь, возникающая при образовании комплексных ионов

1) металлическая; 2) водородная; 3) ионная; 4) ковалентная неполярная;

5) ковалентная по донорно—акцепторному механизму.

37.Геометрическая конфигурация комплексного иона [Cr(CN)6]3линейная; 2) октаэдрическая; 3) квадратная; 4) тетраэдрическая; 5) треугольная

38.Константа нестойкости для комплексного иона [Ag(NH3)2]+ выражается формулой

1) KH= [Ag+][NH3]2/ [Ag(NH3)2+] ; 2) KH= [Ag+][NH3]/ [Ag(NH3)2+] ;

3) KH= [Ag(NH3)2+]/ [Ag+][NH3]2;4) KH= [Ag+]2[NH3]/ [Ag(NH3)2+] ;

5) KH= [Ag(NH3)2+]/ [Ag+][NH3].

39.При нахождении в водном растворе различных лигандов и одного комплексообразователя, раньше всех образуется комплекс с лигандом

1)F- Кн=10-9; 2)CN- Кн=10-1; 3)H2O Кн=10-7; 4)NH3 Кн=10-5; 5)NO3- Кн=10-4.

41.Для усиления ионизации комплексного иона необходимо

1) охладить раствор; 2) увеличить концентрацию одного из компонентов соединения;

3) провести реакцию обмена; 5) увеличить давление; 4) разбавить раствор.

42.Координационной формулой соединения CoCl24NH3H2O является 1) [CoCl(NH3)4(H2O)]; 2) [CoCl24(NH3)H2O];3) [CoCl2(NH3)4] H2O;

4)[CoCl2H2O](NH3)4; 5) [Co(NH3)4 H2OCl] Cl.

43.Соединению тетрацианокупрат (II) калия соответствует химическая формула

1) К[Cu(CN)4]; 2) [К2(CN)4] Cu; 3) К2[Cu(CN)4]; 4) [К2Cu(CN)4]; 5) [К2Cu] (CN)4.

44.KJ осаждает серебро из раствора [Ag(NH3)2]NO3 (KH1) в виде AJ при

1)Кн1 Кн2; 2)Кн1 или =Кн2; 3)Кн1 = Кн2; 4)Кн1 или=Кн2; 5) Кн1 Кн2.

45.Цвет комплексных соединений обусловлен

1) переходом электронов с более низкого на более высокий энергетический уровень;

2) формулой комплексного соединения; 3) перекрыванием атомных орбиталей;

4) переходом электронов на более низкий энергетический уровень; 5) числом лигандов.

46. ХарактеристикаSr2Cu(OH)6 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число:

1)анионный, +2, +2, 6; 2)анионный,4, +2, 6;3)нейтральный,0, +1, 0;4) катионный, 0, +2, 0;5) анионный, 2, +4, 6.

47. Характеристике Cr(CO)6 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) катионный, +6, +6, 6;2) анионный, 6, +6, 0;3) нейтральный, +6, +3, 6;

4) нейтральный, 0, +6, 0;5) нейтральный, 0, 0, 6.

48. Характеристике CaCr(NH3)2(NCS)42 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) анионный, 1, +3, 6;2) нейтральный, 0, +2, 4;3) анионный, 4, +3, 4;

4) катионный, +2, +3, 6;5) анионный, 2, +2, 4.

49. Характеристике Zn(NH3)4(NO3)2 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) анионный, 2, +2, 4;2) катионный, +2, +2, 6; 3) нейтральный, 0, 0, 2;

4) катионный, +2, +2, 4;5) анионный, +2, +2, 4.

50. Характеристике KAg(CN)2 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) катионный, +1, +1, 2;2) нейтральный, +1, +1, 4;3) анионный, 1, +1, 2;

5) анионный, 1, +2, 2.

4) нейтральный, 0, +1, 2;

51. Характеристике AIBH43 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант:

1) анионный, 1, +1, 4;2) нейтральный, 0, +3, 4;3) катионный, +3, 3, 3;

4) анионный, 1, +3, 4; 5) анионный, 3, +3, 4.

52. Характеристике Pt(NH3)2(CI2) по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1)анионный, 2, +4, 2;2) катионный, 0, +4, 3;3) нейтральный, 0, +4, 3;

4) нейтральный, 0, +4, 3; 5) катионный, +2, +2, 3.

53. Характеристике CsCo(H2O)3Br3 по плану: тип, заряд комплекса, степень окисления комплексообразователя, координационное число, соответствует вариант

1) катионный, +1, +2, 3;2) катионный, 0, +4, 3;3) нейтральный, 1, +2, 6;

4) анионный, 3, +3, 3;5) катионный, 1, +2, 6.

54. Название комплексного соединения [Pt(NH3)4]Cl2

1)тетрааминплатинат (II) хлорида; 2)тетрааминхлорида(II) платины; 3)хлорид тетраамминплатины(II);4) хлорид платинытетрааммин(II);5) хлорид тетраамминплатины.

55. Распределение электронов на внешнем уровне комплексообразователя для комплекса [Ni(NH3)4]2+ :1) 3d84s04p0;2) sd64s24p0 ; 3) 3d104s04p0; 4)3d84s24p0; 5) 3d64s04p0.

56. Тип комплекса К3[Fe(CN)6] по природе лиганда: 1)аммиакатный; 2)аквакомплекс;

в)гидроксокомплекс; 4)ацидокомплекс;5) смешанный комплекс.

57. геометрическая конфигурация [NiCl4]2линейная; 2) октаэдрическая; в) квадратная; 4) треугольная; 5) кубическая.

58. Наиболее устойчивым в водном растворе является комплекс 1) [Al F6]3-, = 2,11021; 2) [Be F4]2-, = 4,081014 ; 3) [Bi F2]+, = 5,0109 ;

4) [CdF3]-, = 6,3102 ;5) [CuF]+, = 5,8102.

59. Комплексным основанием является 1) [Cu(NH3)2]S; 2) H[AuCl4] ; 3) [Ag(NH3)2]Cl ; 4) [Cu(NH3)4](OH)2 ; 5) K[BF4].

60. Константа нестойкости комплексно4о иона [Ag(NO2)2] 5ля равновесных концентраций: CAg+ = 110-4 моль/5м3; CNO2-=510-4 моль/5м3; C[Ag(NO2)2]=110-4 моль/5м3 равна:

1) 0,110-4 ;2) 0,510-3 ; 3) 2,510-7 ; 4) 110-8 ;5) 2,510-5.

61. Гибридизация d2sp3 соответствует координационному числу:

1) 2; 2) 4; 3) 6 ; 4) 3; 5) 5.

62. Комплексообразователи – это:

1)только анионы, доноры электронных пар; 2) только ионы, акцепторы электронных пар

3)только d – элементы, доноры электронных пар; 4) атомы любых элементов в высшей степени;

окисления; 5) только S-элементы.

63. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают

1) d – элементы; 2)s – элементы; 3)p – элементы; 4)f – элементы; 5)благородные газы.

64. Лучший комплексообразователь из ряда: Na, Mg, AI, Fe, Ba:1)Mg; 2)AI; 3)Fe; 4)Ba; 5) Na.

65. Лиганды – это: 1) молекулы, доноры электронных пар; 2) ионы, акцепторы электронных пар 3) молекулы и ионы акцепторы электронных пар; 4)молекулы и ионы доноры электронных пар; 5) любые молекулы или ионы.

66. Между комплексообразователем и лигандом образуется связь

1)донорно – акцепторная; 2)ионная; 3)водородная; 4)ионно – электронная; 5) металлическая.

67. По дентатности этилендиаминтетраацетат (ЭДТА) является лигандом

1)монодентатным; 2)полидентатным; 3)бидентатным; 4)тетрадентатным; 5)гексадентатным.

68. По дентатности лиганд OH является

1)монодентатным; 2)бидентатным; 3)полидентатным; 4)тетрадентатным; 5)тридентатным.

69. Координационное число – это:

1) число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов; 3) число лигандов; 4) заряд внутренней среды; 5) число монодентатных лигандов.

70. Чем меньше Kн (константа нестойкости), тем комплекс более:1) устойчивый;

2)неустойчивый; 3) устойчивость не определяется величиной Kн; 4) растворимый;

5)реакционноспособный.

71. С увеличением числа донорных атомов в полидентатном лиганде устойчивость комплекса

1) не изменяется; 2)увеличивается; 3)уменьшается; 4) может и увеличиваться, и уменьшаться;



Pages:     | 1 || 3 | 4 |
 

Похожие работы:

«Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Камский институт гуманитарных и инженерных технологий» Факультет «Нефти и газа» Кафедра «Нефтегазовые технологии» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕН НОЙ ПРАКТИКИ (Производственная практика по получению профессиональных умений и опыта профессиональной деятельности) Направление подготовки 21.03.01Нефтегазовое дело Профили подготовки: «Сооружение и ремонт объектов систем трубопроводного транспорта», «Эксплуатация и...»

«№ 164/12 19.06.2015 г. Информационный Бюллетень ОФ «Информационноресурсный центр» ОФ «Информационно-Ресурсный Центр» Заявление об откавыпускает информационный бюллетень, зе от ответственности: где вы можете разместить новости гражданского сектора Каг. ОФ захстана, материалы о деятельности, об оказываемых услуИнформационногах, мероприятиях, и о проектах вашей организации. ресурсный центр» сообщает, что за Надеемся на дальнейшее сотрудничество с Вами все материалы, опубликованные в бюллетене,...»

«R A/49/ ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 5 ОКТЯБРЯ 2011 Г. Ассамблеи государств-членов ВОИС Сорок девятая серия заседаний Женева, 26 сентября 5 октября 2011 г.ОБЩИЙ ОТЧЕТ принят Ассамблеями СОДЕРЖАНИЕ Пункты ВВЕДЕНИЕ. ПУНКТЫ СВОДНОЙ ПОВЕСТКИ ДНЯ Пункт 1: ОТКРЫТИЕ СЕССИЙ Пункт 2: ВЫБОРЫ ДОЛЖНОСТНЫХ ЛИЦ Пункт 3: ПРИНЯТИЕ ПОВЕСТКИ ДНЯ Пункт 4: ОТЧЕТ ГЕНЕРАЛЬНОГО ДИРЕКТОРА Пункт 5: ОБЩИЕ ЗАЯВЛЕНИЯ A/49/18 стр. РУКОВОДЯЩИЕ ОРГАНЫ И ИНСТИТУЦИОНАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ Пункт 6: ДОПУСК НАБЛЮДАТЕЛЕЙ Пункт 7: СОСТАВ...»

«R A/51/ ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 1 АВГУСТА 2013 Г. Ассамблеи государств–членов ВОИС Пятьдесят первая серия заседаний Женева, 23 сентября 2 октября 2013 г.ОТЧЕТ О РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ЗА 2012 ГОД представлен Генеральным директором 1. В настоящем документе содержится Отчет о реализации программы (ОРП) за 20 г. (документ WO/PBC/20/2), который был представлен Комитету по программе и бюджету (КПБ) ВОИС на его двадцатой сессии (8 12 июля 2013 г.). 2. КПБ рекомендовал, чтобы Ассамблеи...»

«ДОКЛАД о реализации в МО «Котлас» Национальной образовательной инициативы «Наша новая школа» за 2014 год Часть I. Переход на новые образовательные стандарты В 2014 году анализ выполнения плана работы по переходу на новые образовательные стандарты показал следующее. Финансовое обеспечение направления 12990,67 тыс. руб.: региональный бюджет – 12365,71 тыс. руб., местный бюджет – 624,96 тыс. руб. ФГОС НОО: В 2014 году продолжена работа по реализации ФГОС НОО. В соответствии с утвержденным планом...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Прокопьевский филиал (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ПРАКТИКИ (ПО ДОКУМЕНТОВЕДЕНИЮ) Направление подготовки 46.03.02/034700.62 Документоведение и архивоведение Квалификация (степень) выпускника Бакалавр Форма обучения Заочная Прокопьевск 2014...»

«Содержание Организаторы и оргкомитет Обращение к участникам Программа Каталог выставки Сборник тезисов Генеральные спонсоры Официальные спонсоры Ведущие спонсоры Спонсоры Спонсор информационной рассылки Генеральные информационные партнеры Организаторы Правительство города Москвы Департамент здравоохранения города Москвы ГБУЗ «Морозовская детская городская клиническая больница ДЗМ» Оргкомитет Председатель Хрипун Алексей Иванович Руководитель Департамента здравоохранения города Москвы, заведующий...»

«Письмо Минобразования РФ от 01.06.2001г. № 22-06-770 « О соблюдении Законодательства РФ при применении новых образовательных технологий в образовательных учреждениях». Приказ Министерства образования Российской Федерации «Об утверждении федерального учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» от 9 марта 2004 года № 1312 с изменениями, утвержденными приказом Министерства образования и науки Российской...»

««ШКОЛА МУРАВЬИШКИ-2016» Примерная программа кружка для учащихся 1-4-х классов (конструктор) Содержание № п/п Раздел Стр. Пояснительная записка Общая характеристика кружка Описание места кружка в основной образовательной программе начального общего образования Результаты освоения программы кружка Содержание кружка «Школа Муравьишки» Календарно-тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся Ресурсное обеспечение программы Методическое обеспечение...»

«R WO/PBC/23/10 PROV. ОРИГИНАЛ: АНГЛИЙСКИЙ ДАТА: 27 АВГУСТА 2015 Г. Комитет по программе и бюджету Двадцать третья сессия Женева, 13 – 17 июля 2015 г.ПРОЕКТ ОТЧЕТА подготовлен Секретариатом WO/PBC/23/10 Prov. стр. 2 Содержание ПУНКТ 1 ОТКРЫТИЕ СЕССИИ ПУНКТ 2: ПРИНЯТИЕ ПОВЕСТКИ ДНЯ ПУНКТ 3 ОТЧЕТ О РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ЗА 2014 Г. ПУНКТ 4 ФИНАНСОВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ ПО СОСТОЯНИЮ НА КОНЕЦ 2014 Г.: ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ПУНКТ 5 ПРОЕКТ ПРЕДЛАГАЕМЫХ ПРОГРАММЫ И БЮДЖЕТА НА ДВУХЛЕТНИЙ ПЕРИОД 2016-2017 ГГ....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации «СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ» Заместитель министра образования Ректор НГУ и науки Российской Федерации д.ф.-м.н., профессор _А.Б. Повалко М.П.Федорук «»2013 г. «»2013 г. ПЛАН МЕРОПРИЯТИЙ по реализации программы повышения конкурентоспособности Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Новосибирский национальный исследовательский государственный университет» (Новосибирский...»

«Федеральное агентство железнодорожного транспорта Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет путей сообщения» (ФГБОУ ВО УрГУПС) Утверждаю: Ректор А.Г.Галкин «_01_»092014 г. ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки (специальность) 190300.65 Подвижной состав железных дорог (код, наименование направления подготовки, специальности) Профиль (специализация) подготовки...»

«A/AC.105/1062 Организация Объединенных Наций Генеральная Ассамблея Distr.: General 7 January 2014 Russian Original: English Комитет по использованию космического пространства в мирных целях Доклад Эксперта по применению космической техники* Содержание Стр. I. Введение................................................................... 2. II. Мандат Программы Организации Объединенных Наций по применению космической техники......»

«Тема школы на 2014-2015 учебный год: Развитие образовательного пространства школы с целью достижения качественных результатов учебно-воспитательного процесса в условиях действия нового Закона об образовании Задачи Ожидаемый результат 1. Повышать уровень Положительная динамика в мотивации обучающихся к достижении высоких результатов учению. олимпиад, конкурсов, смотров, ГИА.2. Совершенствовать систему Увеличение доли обучающихся, не работы по преемственности испытывающих трудности при на этапах...»

«МБОУ «СОШ №3 с углублённым изучением отдельных предметов» г.Котовска Тамбовской области Рабочая программа по технологии 4 класс на 2015-2016 учебный год Пояснительная записка Технология 4 класс УМК «Развивающее обучение по системе Л.В.Занкова»1. Роль и место дисциплины Изучение технологии имеет особое значение в развитии личности младшего школьника. Приобретенные им знания необходимы для применения в практической деятельности и повседневной жизни. Труд, затраченный на изготовление красивых и...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Московский государственный лингвистический университет» Евразийский лингвистический институт в г. Иркутске (филиал) АННОТАЦИЯ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ Б1.Б.5 Иностранный язык (китайский) (индекс и наименование дисциплины по учебному плану) Направление подготовки/специальность 41.04.01 Зарубежное регионоведение (код и наименование...»

««Интеллектуальная собственность в архитектуре и архитектурном образовании» Топчий И.В., канд. арх., проф. МААМ Лекция. Образовательные программы в архитектуре. Аспирантура и докторантура. СОДЕРЖАНИЕ.1. Номенклатура специальностей в области архитектуры (современная классификация).2. Междисциплинарные связи архитектуры.2.1.Российская практика 2.2. Список смежных специальностей, подходящих для докторской диссертации доктор архитектуры, Украина. 2.3. Междисциплинарные связи архитектуры, факультет...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по технологии, федерального перечня учебников, рекомендованных или допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, базисного учебного плана, авторского тематического планирования учебного материала В.Д.Симоненко (вариант для мальчиков) и требований к результатам...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Кемеровский государственный университет филиал в г. Прокопьевске (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Б3.В.ДВ.3.2 Акмеология (Наименование дисциплины (модуля)) Направление / специальность подготовки 39.03.02 / 040400.62...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» в г. Прокопьевске (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Иностранный язык(профессиональный) (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 38.03.03 / 080400.62 – Управление персоналом (шифр, название...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.