WWW.PROGRAMMA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Учебные и рабочие программы
 

Pages:     | 1 | 2 || 4 |

«1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы. В результате освоения ООП обучающийся должен ...»

-- [ Страница 3 ] --

5)непосредственной связи одного с другим нет.

72. Самый прочный комплекс

1) Zn(OH)42, KH = 1,99 1018; 2)Zn(CN)42, KH = 2,4 1020; 3) Zn(NH3)42+, KH = 8,3 1012;

4) Zn(H2O)4, KH = 2,1 1010; 5)Zn(gly)2+, KH = 3,47 1010.

73. Самыйнеустойчивыйкомплекс

1) Fe(CN)63, Kн = 1,3 1044; 2)Fe(CN)64, Kн = 1,3 1027; 3)Co(CN)64, Kн = 8,1 1020;4) Cd(CN)64, Kн = 7,8 1018; 5) Cu(CN)65, Kн = 2,0 1030.

74. Самыйпрочныйион

1) Fe(CN)63, Kн = 1,3 1044; 2) Co(NH3)6+2, Kн = 4,1 105; 3)Co(CN)63, Kн = 1,0 1064;

4) Fe(CN)64, Kн = 1,3 1027; 5)Hg(NH3)6+2, Kн = 5,0 1020.

75. Наименеепрочныйион

1) AI(en)1, KH = 3,2 1017; 2)Fe(en)1, KH = 5,9 1025; 3)Hg(en)2, KH = 1,6 1022;

4) Mg(en) 2, KH = 7,6 1010; 5)Ba(en) 2, KH = 1,7 108.

75. Геометрическя форма комплекса Pt(NH3)2CI2+2

1)линейная; 2)квадрат; 3)треугольник; 4)октаэдр; 5)бипирамида.

76. Геометрическая форма комплекса Ag(CN)21

1)линейная; 2)квадрат; 3)треугольник; 4)октаэдр; 5)бипирамида.

77. Геометрическая форма комплекса Fe(CN)64

1)линейная; 2)квадрат; 3)треугольник; 4)октаэдр; 5)гексаэдр.

78. Чтобы разрушить комплекс Ag(NH3)2+1, необходимо

1) разбавить раствор водой; 2)повысить температуру; 3)добавить раствор KCN;

4)добавить раствор CH3COONa; 5)понизить температуру.

79. Чтобы разрушить комплекс AgCI43, необходимо

1) разбавить раствор водой; 2)повысить температуру; 3)понизить температуру;

4)добавить раствор NaI; 5)добавить растворNaCI.

80. Чтобы разрушить комплекс Ag(CN)21, необходимо

1)разбавить раствор водой; 2)повысить температуру; 3) понизить температуру;

4)добавить растворNaCN; 5)добавить растворлюбой сильной кислоты.

81. Каталаза – важнейшее комплексное соединение, металлофермент, который катализирует реакцию:1) RH2 + H2O2R + 2H2O; 2)2 H2O2 2H2O + O2; 3)H2CO3H2O + CO2;

4) 2H2R + O2 2R + 2H2O; 5) H2 + I2 2HI.

82. В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла

1) Mo; 2)Zn; 3)Fe; 4)Cu; 5)Mn.

83. Чтобы разрушить комплекс Ag(NH3)2CI, необходимо

1)добавить HNO3; 2)добавитьHCI; 3) добавитьNaCI; 4)добавитьNaNO3;

5) разбавить раствор водой.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Окислительно-восстановительные реакции и процессы»

1. Схема стеклянного измерительного электрода

1) Pt(Аg, АgCl ) Н+, а(Н+) =1,000 моль/дм3;

2) Pt,АgАg+;

3) Pt,Аg,АgClАg+,гдеа(Cl-) =1,000 моль/дм3; 0,1000 моль/дм3, насыщенный раствор;

4) Аg, АgClСl-,где а(Cl-) =0,1000 моль/дм3стекло;

5) Аg, АgCl Аg+, где AgСl- — насыщенный растворстекло.

2. Электродом 1-го рода является система

1) Fe, Fe(ОН)2/Fe2+; 2) Pt/Fe2+, Fe3+; 3) Pt(I2)/I-; 4) Pt, AgCl/Cl-;

5) Pt(H2)/H+, гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

3. Электродом 2-го рода является система

1) Fe/Fe2+; 2) Pt/Fe2+, Fe3+; 3)Pt(I2)/I- ; 4)Ag, AgCl/Cl-;

5) t(H2)/H,гдер(H2)=10131,5 Па,а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

+

4. Редокс—электродом является система

1) Fe/Fe2+; 2) Pt/Fe2+, Fe3+; 3) Pt(I2)/I- ; 4) Pt, AgCl/Cl-;

5) Pt(H2)/H+, гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

5. Потенциал электрода, работающего обратимо относительно аниона, определяют по уравнению

1) EH+/H2 = E0H+/H2,Pt+ RT/F ln a(H+)/ ln p(H2); 2) EМеn+/Me = E0Меn+/ Me + RT/F ln a(Меn+);

3) EPt(I2)I-=- RT/F ln a(I-);4)EPt(Se)Se2-=EoPt(Se)Se2- -0,059 lg a(Se2-);

5)EPt(Se)Se2- =EoPt(Se)Se2- + 0,059 lg a(Se2-).

6. Потенциал хлоридсеребряного электрода определяют по уравнению

1) EAg+/Ag= E0Ag+/Ag + RT/F ln a(Ag+); 2) EМеn+/Me = E0Меn+/ Me+ RT/nF ln a(Меn+);

3) EAg+/Ag,AgCl = E0Ag+/Ag,AgCl+ RT/F ln a(Cl-);4) EAg+/Ag,AgCl= E0Ag+/Ag,AgCl + RT/F ln a(Ag+);

5) ECl-/Ag,AgCl= E0Cl-/Ag,AgCl - RT/F ln a(Cl-);-).

7. Уравнение Нернста для электродных процессов является отражением

1)уравнения Гиббса;2)уравнения изотермы химической реакции;

3)уравнения изобары химической реакции;4) уравнения Гельмгольца;

5) первого начала термодинамики.

8. Уравнение Нернста отражает зависимость электродного потенциала от факторов

1) E = f(T);2) E = f(природа электрода и электролита);

3) E = f(с-концентрация электролита);4) E = а(n-заряда ионов);

5) E = f(природа электрода и электролита, T,c,n).

9. Уравнение Нернста для водородного электрода:

2) EH+/H2,Pt = -0,059 lg a(H+) + 0,0297 lg p(H2);

1) EH+/H2 = -0,059 pH

3) EH+/H2,Pt = E H+/H2,Pt + 0,059 ln a(H+) - 0,0129 ln p(H2) при 298 К;

–  –  –

выражает потенциал для редокс-системы:

1) S2O42- + H2O + 2e =SO32- + 2OH-;2) 2SO32- + 2H2O- + 2e = S2O42- + 4OH-;

3) S2O42- + 4OH-+ 2e = 2SO32- + 2H2O;4) S2O42- + 2OH-+ 2e = 2SO32- + 4H2O;

5) 2SO32- + 4H2O- + 2e = S2O42- + 2OH-.

12. ДляреакцииAgCN +e Ag + CN-cхемаэлектроднойсистемы

1) Ag/AgCN,CN-; 2) Ag,AgCN/CN-; 3) Ag,AgCN/Pt- ;4) Pt, AgCN/Ag; 5) Pt | Ag, CN-.

13. Наиболее сильным окислителем является гальванопара

1) Na+/Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+/Cr2+; Eo298 = -0,41 B;

3) Cu /Cu ; E 298 = +0,158 B;4) Co3+/Co2+; Eo298 =+1,95 B;

2+ 2+ o

–  –  –

2F S a 2Cl RT E298 o

4) Eox / red ln ;

F pCl2 RT 1 E298 o

5) Eox / red ln.

aS 2 zF

18. Величину электродного потенциала для нестандартных условий можно рассчитать по уравнению:1) E = Eо + (RT/zF) lna(Восст)/a(Ок); 2) E = Eо + (RTF/z) ln a(Ок)/a(Восст);

3) E = Eо + (RTF/z) ln a(Восст)/a(Ок);4) E = Eо + (zF / RT)] ln a(Восст)/a(Ок);

5) E = Eо + (RT/zF) ln a(Ок)/a(Восст).

19.Направление и возможность протекания процесса 2 фенантролин-Fe3+ +2Br-2фенантролинFe2++Br2, при Ео(фен-Fe3+/ фен-Fe2+)=+1,19 B и Ео(Br2/2Br-)=+1,01B определяется по формуле

1) rG = -296500(1,19 – 1,01); 2) rG = -(296500/RT) (1,19 – 1,01);

3) rG = -(96500/RT) (1,19 – 1,01);4) rG = -(296500/RT) (1,19 + 1,01);

5) rG = -296500(1,19 + 1,01).

20. Электродный потенциал возникает:1) на границе раздела двух фаз;

2) в системе, где есть окислитель и восстановитель;3) при наличии проводников 1—го рода;

4) при наличии проводников 2—го рода;5) при наличии двух контактирующих электродов.

21. Абсолютное значение электродного потенциала измерить нельзя:

1)вследствие электронной проводимости металлического электрода;

2)из-за наличия границы раздела фаз; 3) вследствие контакта 2-х разнородных металлов;

4) из-за механизма возникновения электродного потенциала;

5) вследствие наличия ионной проводимости.

22. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела двух проводников второго рода называют потенциалом:1) электродным;2) контактным;3) мембранным;4) концентрационным.

23.Знак электродного потенциала зависит от соотношения энергии сольватации иона металла молекулами растворителя Еs и энергии связи иона в кристаллической решётке Есв :

1) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно; 2) Еs Есв - электрод заряжается положительно;

3) Еs Есв - электрод заряжается положительно;4) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно;

5) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно.

24. Потенциал покоя между внешней и внутренней сторонами мембраны нервной клетки составляет:1) +30 мВ;2) -75 мВ; 3) +50 мВ;4) 0,00 мВ ;5) -1,00 мВ.

25. Потенциал действия между внешней и внутренней сторонами мембраны нервной клетки составляет:1) +30 мВ;2) -75 мВ;3)+50 мВ; 4) 0,00 мВ;5) 1,00 мВ.

26. Электродом 1-го рода является система: 1) Fe, Fe(ОН)2Fe2+ 2) PtFe2+, Fe3+;

3) Pt(I2) I-; 4) Pt, AgClCl-;5) Pt(H2) H+ гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

27. Редокс-электродом является система:1) FeFe2+; 2) PtFe2+, Fe3+; 3) Pt(I2) I- ; 4) Pt, AgClCl-;

5) Pt(H2) H+ гдер(H2)=10131,5 Па, а(H+) = 0,1000 моль/дм3.

28. На границе раздела 2-х различных растворов электролитов возникает потенциал

1) электродный;2) редокс;3) диффузионный; 4) мембранный; 5) контактный.

29. На границе раздела двух одинаковых электролитов различной концентрации возникает потенциал:1) электродный;2) редокс;3) диффузионный; 4) мембранный;5) концентрационный.

30. Уравнение Нернста для электродных процессов является отражением

1) уравнения Гиббса;2) уравнения изотермы химической реакции;

3) уравнения изобары химической реакции;4) уравнения Гельмгольца;5) первого начала термодинамики.

31. Уравнение Нернста для водородного электрода:

1) EH+/H2 = -0,059 pH;2) EH+/H2,Pt = -0,059 lg a(H+) + 0,0297 lg p(H2);

3) EH+/H2,Pt = E0H+/H2,Pt + 0,059 ln a(H+) - 0,0129 ln p(H2) при 298 К;

4) EH+/H2,Pt = -0,059 pH - 0,0297 lgp(H2);

5) EH+/H2 = E0H+/H2,Pt + RT/F ln a(H+)/ ln p(H2).

32. Уравнение Нернста-Петерса [ S 2O4 ][ OH ] 4

–  –  –

системы:

1) S2O42- + H2O + 2e =SO32- + 2OH-;

2) 2SO32- + 2H2O- + 2e = S2O42- + 4OH-;

3) S2O42- + 4OH-+ 2e = 2SO32- + 2H2O;

4) S2O42- + 2OH-+ 2e = 2SO32- + 4H2O;

5) 2SO32- + 4H2O- + 2e = S2O42- + 2OH-.

33. Для реакцииH2O2 + 2H+ + 2e 2H2O cхема электродной системы

1) H2O2, H2O;2) H2O2,H+H2O; 3) H2O2,H+Pt- ; 4) Pt, H2OH+; 5) Pt | H+, H2O.

34. Для реакции AgCN +e Ag + CN- cхема электродной системы

1) Ag AgCN,CN-;2) Ag,AgCN CN-; 3) Ag,AgCNPt-; 4) Pt, AgCNAg; 5) Pt | Ag, CN-.

35. Наиболее сильным окислителем является гальванопара

1) Na+ |Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+|Cr2+; Eo298 = -0,41 B;

3) Cu |Cu ; E 298 = +0,158 B;4) Co3+ |Co2+; Eo298 =+1,95 B; 5) Fe3+|Fe2+; Eo298 = +0,77 B.

2+ 2+ o

36. Наиболее сильным восстановителем является гальванопара

1) Na+|Na ; Eo298 = -2,7 B; 2) Cr3+ |Cr2+; Eo298 = -0,41 B; 3) Cu2+|Cu+; Eo298 = +0,158 B;

4) Co |Co ; E 298 =+1,95 B; 5) Fe3+|Fe2+; Eo298 = +0,77 B.

3+ 2+ o

37. Знак электродного потенциала зависит от соотношения энергии сольватации иона металла молекулами растворителя Еs и энергии связи иона в кристаллической решётке Есв

1) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно; 2) Еs Есв - электрод заряжается положительно;

3) Еs Есв - электрод заряжается положительно; 4) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно;

5) Еs Есв - электрод заряжается отрицательно.

38.Условием работы гальванического элемента как источника тока является

1) наличие 2-х электродных систем с разными значениями E0;

2) наличие 2-х электродных систем, погружённых в растворы электролитов и двух видов контактов – металлического и жидкостного;

3) наличие 2-х электродных систем, погружённых в растворы электролитов;4) солевой мостик;

5) металлические проводники, замкнутые на потребителя.

39. В электрохимическом коррозионном элементе ZnH2O,O2Fe процесс протекает

1) c окислением Zn и восстановлением молекул H2O;

2)c окислением Zn и кислородной деполяризацией;

3) c окислением Zn и восстановлением ионов Fe2+;

4) c окислением Fe и кислородной деполяризацией;

5) c окислением Fe и восстановлением молекул H2O.

40. В электрохимическом коррозионном элементе FeH+,H2OCu процесс протекает за счёт

1) окисление Cu и восстановление молекул H2O;

2) окисление Cu и восстановление ионов Н+;

3) окисление Fe и восстановление Н+(водородная деполяризация);

4) окисление Fe и восстановление молекул H2O;

5) окисление Fe и восстановление ионов Cu2+.

41. В электрохимическом элементе Agбиологическая жидкость с рН=6,5Au, идут процессы:1) окисления Ag и восстановления молекул H2O;

2) окисления Ag и кислородной деполяризацией;

3) окисления Zn и восстановления биологической жидкости;

4) окисления Au и кислородной деполяризацией;

5) окисления Au и восстановления биологической жидкости.

42. Трансмембранная разность потенциалов, называемая потенциалом покоя клеточной мембраны, возникает когда

1) концентрация ионов К+ внутри неактивной нервной клетки в 20 раз выше, чем снаружи;

2) концентрация ионов Na+ внутри неактивной нервной клетки в 20 раз выше, чем снаружи;

3) концентрация ионов К+ внутри неактивной нервной клетки в 10 раз меньше, чем снаружи;

4) концентрация ионов К+ внутри неактивной нервной клетки равна её концентрации снаружи, а ионов Na+ отличается в 10 раз;

5) концентрация ионов Na+ внутри неактивной нервной клетки равна её концентрации снаружи, а ионов К+ не равна.

43.В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является

1)C0 ;2)O 2-; 3)Mn2+; 4)Mn0; 5)C+4.

44. Степень окисления окислителя в реакции: НС1 + МпО2 С12 +МnС12 +Н2О 1) +2;2) -2; 3)-1; 4)+4; 5) +1.

45. Степень окисления восстановителя в реакции: KI + О3 +Н2О КОН+О2 +I2 1)-1; 2) -2; 3)-1; 4)+4; 5) +1.

46.Число окислительно-восстановительных реакций среди перечисленных

1) KOH+HCl=KCl+H2O; 2) CuO+H2=Cu+H2O; 3) Fe+Н2О+О2=Fe(OH)3; 4)CuO + H2SO4 = CaSO4 1) 1;2) 2;3) 3;4) 4.

47.Реакции, всегда являющиеся только окислительно- восстановительными

1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена 5)эндотермические

48.Процесс окисления

1) Mg0 Mg+22)S+4 S03) Cr +6 Cr+34)2H+1H20 5) Mn+7Mn+2

49. Степень окисления углерода равна -4 в соединении

1)СO22)H2CO33)CCI44)CH45)CO

50.Коэффициент в схеме реакции:AI + CuCI2AICI3 + Cu перед восстановителем 1)1 2) 3 3)24) 4 5) 6 51-52.Установите соответствие Реакция 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O

1)окислитель A. калий 2).восстановитель Б. марганец В. кислород Г. водород Д. сера

53. Продукт полного восстановления азотной кислоты

1) N22) NO3) NH3 4)HNO25) N2O

54. Более сильные окислительные свойства проявляет элемент

1)N 2)C 3)O 4)F5 )B 2CI-1 CI20 соответствует уравнение

55. Cхеме

1) CI2 + 2KJ=J2 + 2KCI 2) LiH + HCI=LiCI + H2

3) CI2O+ 2NaOH = 2NaCIO +H2O 4) 4HCI +MnO2=MnCI2+ CI2+2H2O 5) 2KCIO =2KCI + O2

56. Процессомвосстановления

1)S6 S+4 2)S+4 S+6 3)Cr+3Cr 4)Na0Na+1 5) N+2N+4

57. Степень окисления углерода равна -0 в соединении

1) С2H5OH 2)CCI4 3) CH4 4) C6H12O6 5)CO2

58. CхемеS0 S+6соответствуетуравнение реакции

1) Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 2) SO2 + O2 SO3

3) SO3 +NaOH Na2 SO4 + H2O 4) F2 + S SF6 5) A12S3 + H2OA1(OH)3 + H2S

59. Схема 2J- - 2e- = J2, соответствует уравнению 1) 8 HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O 2) H2 + J2 = 2 HJ 3) H2O2 + 2HJO3 = J2 + 3O2 +2H2O

4) Zn + S = ZnS 5) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

60. Схема 2J0 + 2e = 2J-, соответствует уравнению 1) 8 HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O 2) H2 + J2 = 2 HJ 3) H2O2 + 2HJO3 = J2 + 3O2 +2H2O

4) Zn + S = ZnS 5) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Хроматография»

1. При хроматографировании многократно протекают процессы ______, _____.

2. По механизму процесса разделения различают хроматографии: распределительную, адсорбционную, ______, ______.

3. По способу проведения процесса разделения смеси хроматографию делят на ____ и____.

4. При элюировании с колонки, заполненной алюмогелем, смеси ионов Cu2+ и Fe3+ первым выйдет раствор иона ____.

5. При гельхроматографическом разделении смеси белков с молярными массами 2000 и 10000 г/моль, первой фракцией отделяется белок с молярной массой___.

6. Распределительная хроматография основана на различии ____ компонентов смеси, а адсорбционная - на ___ адсорбции.

7. Из раствора, содержащего Fe3+ и Са2+ и пропущенного через алюмогель, лучше адсорбируется ион___.

8. Скорость движения вещества 4 см/час, а фронта растворителя 10 см/час. Rf вещества равно ____.

9. Разделения смеси аминокислот на катионите следует проводить при рН___.

10. Биоспецифическая хроматография основана на свойстве биологически активных соединений___.

11.Поверхностная энергия (Gs), поверхностное натяжение ( ) и площадь соприкасающихся поверхностей (S) связаны соотношением

1) Gs= /S; 2) Gs=S/ ; 3) Gs= S; 4) S=Gs ; 5) S=Gs/ ;

12.Поверхностное натяжение выражается в единицах:

1) Дж/м; 2) м/кг; 3) моль/м; 4) Дж/м3; 5) Дж/м2;

13.Величина адсорбции (Г) измеряется в единицах:

1) Дж/м2; 2) Дж/м;3) моль/м2; 4) Дж/кмоль; 5)моль/м3.

14.Вещества, растворение которых в жидкости уменьшает ее поверхностное натяжение, называются:1) поверхностно—активными; 2) поверхностными—инактивными;

3) поверхностно—инактивными; 4) элюатами; 5) элюентами.

15.Площадь молекулы S0 в поверхностном слое можно рассчитать по формуле

1) S0 =Г Na;

2) Г =S0 Na;

–  –  –

19.Изотерма поверхностного натяжения ПАВ выражается зависимостью 1)2)3)4)

20.На твердом сорбенте преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав адсорбента или изоморфны им по строению, согласно правилу

1) Дюкло—Траубе; 2) Ребиндера; 3) Панета—Фаянса—Пескова;4) Сеченова; 5) Шилова.

21.На поверхности частицы осадка, полученного при смешении растворов: NaCl и AgNO3

1)Fe3+; 2)Co2+; 3) Fe2+;4) Cu2+; 5)Ag+.

–  –  –

1 Kp 1 KC p

27.Удаление вещества с поверхности сорбента растворителем называется

1) эмульгирование; 2) хемосорбция; 3) пептизация;4) элюция;5) флотация.

28.Концентрирование одного вещества на поверхности другого называется

1) поверхностной активностью; 2) адсорбцией; 3) элюированием;4) десорбцией;

5) абсорбцией.

29.Энергия переноса молекул из объема тела на поверхности (при p,T = const и T = const) есть

1) энергия Гельмгольца; 2) энтропия; 3) энтальпия;4) свободная поверхностная энергия;

5) поверхностное натяжение.

30.Свободная поверхностная энергия тумана с S=1800 м2 и поверхностным натяжением капель жидкости 71,96 мДж/м2 составит 1) 71,96 Дж / м 1800 м ; 2) 71,96 Дж / м 1800 м ; 3) (71,96 1800) мДж ;

–  –  –

35.Для газов и растворов неэлектролитов изотерма на твердом сорбенте имеет вид 1)2) 3) 4) 5)

36.Уравнение Фрейндлиха для адсорбции выражается на твердом сорбенте С x 1 Г Г K C n ; Г KCp n g C ;4) GS S ;5) Г C.

С К ; 2) m 1) ; 3) RT C

37. На твёрдом сорбенте преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав адсорбента или имеющие изоморфную адсорбенту группу

1) правило Гунда; 2) правило Ребиндера; 3) правило Панета-Фаянса-Пескова;

4) Дюкло—Траубе; 5) правило Паули.

38.На поверхности частиц осадка, полученного по реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl в избытке хлорида бария адсорбируются ионы:

1)H3O+; 2)SO42+; 3)H+; 4)Cl-; 5)Ba2+.

39.Для идентификации каждого из компонентов в смеси при хроматографии применяют вещества называемые: 1) флотоагенты; 2) свидетели;3) адсорбенты; 4) пептизаторы; 5)элюенты

40.Если на бумажной хроматограмме продвижение растворителя составило 15см, а продвижение пятна иона Fe3+- 5 см, то Rf иона равно: 1) 15/5=3; 2) 5/15=0,33; 3) 5 x 15=75; 4)15 – 5=10;

5) 15 + 5=20.

41.Иониты основного характера содержат функциональную группу: 1) –SO3H;

2) –COOH; 3) –OH; 4) –NH2; 5) –SiOH.

42.На катионите при пропускании через колонку фосфатного буферного раствора (pI=6,8), содержащего миозин (pI=5), -глобулины (pI=4,64), -глобулин (pI=4,8), альбумин (pI=4,64), глобулин (pI=6,4) в первую очередь адсорбируется белок:

1)миозин; 2)-глобулин; 3)-глобулин;4)альбумин;5)-глобулин.

43.При отравлении органическими ядами в качестве противоядия используется

1) пигменты; 2) активированный уголь; 3) алюмогель;4) силикагель; 5) цеолит.

44.На поверхности твердого сорбента из раствора лучше всего сорбируются катионы:

1) Fe2+; 2)Fe3+; 3) Cu2+; 4) Co2+; 5) Ag+.

45. Название вещества, на поверхности которого происходит накопление другого вещества

1) элюент; 2) коллаген; 3) адсорбат; 4) адсорбент; 5) адсорбтив.

46. Название процесса накопления одного вещества внутри другого

1) физическая адсорбция; 2) абсорбция; 3) хемосорбция; 4) адсорбция; 5) флотация.

47. Название процесса удаления вещества с поверхности сорбента растворителем

1) эмульгирование; 2) хемосорбция; 3) элюция; 4) десорбция; 5) флотация.

48.«Чем больше разность полярностей фаз - П, тем больше поверхностное натяжение на их границераздела» – правило:1) Дюкло – Траубе;2)Панета – Фаянса – Гана;3) Ребиндера;

4)Джинса (принцип);5) Электрофореза (условие).

49. Энергия переноса молекул из объёма тела на поверхность при p,T = const является

1)энергией Гельмгольца;2)энтропией;3)энергией межмолекулярного взаимодействия;

4)свободной поверхностной энергией;5) поверхностной энергией.

50.Название сорбции, основанной на действии сил основных валентностей

1) адсорбция;2) абсорбция;3) хемосорбция;4) адгезия;5) когезия.

51.Поверхностная энергия и поверхностное натяжение не зависят от

1) температуры; 2) природы граничащих сред; 3) природы растворенных веществ;

4) типа асимметрии органических молекул; 5) концентрации растворенных веществ.

52. Растворенное вещество, не изменяющее поверхностное натяжение жидкости относится к

1) поверхностно – неактивным; 2) поверхностно – активным; 3) поверхностно-инактивным;

4) эмульгаторам; 5) неэлектролитам.

53. На каком сорбенте лучше адсорбируется этанол ( = 24,25) из водного раствора ( = 78,25)

1) активированный уголь; 2) цеолит; 3) мелкодисперсная сажа; 4) силикагель; 5) алюмогель.

54. Прочность поверхностной плёнки мочи при наличии в ней желчных кислот

1)возрастает; 2) уменьшается;3)остаётся без изменений;) проходит через максимум при увеличении их содержания;5) проходит через минимум.

55. Растворенное вещество, изменяющее поверхностное натяжение жидкости относится к

1) поверхностно – неактивным; 2) поверхностно – активным; 3) поверхностно-инактивным;

4)эмульгаторам;5)неэлектролитам.

56.Для очистки речной и морской воды от нефтепродуктов пригоден адсорбент

1)цеолит;2) активированный уголь; 3)мелкодисперсная сажа;4)силикагель;5)алюмогель.

57. Вид изотермы адсорбции – Г на твёрдом сорбенте для неэлектролитов

1) Г 2) Г 3) Г

–  –  –

58.Явление при котором взаимодействуют две фазы – твёрдая и жидкая, сопровождаемое полным погружением тела в жидкость называют:1)контактным смачиванием;

2) когезией;3) адгезией;4)иммерсионным смачиванием;5) растеканием

59. Поверхность кожи взрослого человека составляет в м2 1) 1000;2) 400;3) 2500 – 3800;4) 1,5 – 1,6;5) 2109.

60. Поверхность эритроцитов всей крови взрослого человека составляет в м2 1) 1000;2) 400;3) 2500 – 3800; 4) 1,5 – 1,6;5) 2109.

61.Поверхность скелета взрослого человека составляет в м2 1) 1000;2) 400;3) 2500 – 3800;4) 1,5 – 1,6;5) 2109.

62.Название явления сцепления однородных молекул, атомов или ионов, включающее все виды межмолекулярного и межатомного притяжения внутри одной фазы

1) адгезией;2) когезией; 3) адсорбцией;4) смачиванием;5) растеканием.

63.На поверхности сорбента Al2O3 из водных растворов лучше всего адсорбируются ионы (лиотропный ряд):1) I-; 2) Br-; 3) Cl-; 4) CN-; 5) OH-.

64.Для поглощения из крови производных барбитуровой кислоты (анионная форма) лучше использовать:1) катиониты;2) аниониты; 3) активированные угли;4) силикагели или алюмогели;

5) цеолиты.

65.Функциональные группы анионитов 1) –NH3Cl, –Cl-, –SO3Na; 2) –NH2, NH, N, –NH3OH, –OH;3) –CO2H, –COOH, –OH, –NH2;

4) –SO3H, –COOH;5) –PO3H2, –SH, –CO2H, –SO3H.

66.Усиление адсорбционных свойств однозарядных анионов в водных растворах слева направо иллюстрируетлиотропныйряд:1) I-Br-Cl-OH-SCN-NO3-;2) Cl-Br- I- NO3-SCN- OH-;

3)Cl-Br- NO3- I-SCN-OH-;4) NO3- SCN-OH-Br-I-Cl-;5)OH-I-Br-Cl-NO3- SCN-.

67.К факторам, определяющим сорбционную способность поглотителя относятся

1) суммарная площадь поверхности адсорбента и свойства поверхностных групп;

2) свойства поверхностных групп и внешнее давление;

3) удельная поверхность и необратимость процессов сорбции;

4) полимолекулярность;5) наличие химического взаимодействия адсорбата с адсорбентом.

68.Отличие состояния молекул в поверхностном слое от состояния в объёме вызвано

1)определённой ориентацией молекул и иным их энергетическим состоянием;

2) разной формой молекул;3) типом взаимодействия;4) дисперсностью растворённой фазы;

5) явлением адсорбции.

69.Название веществ, применяемых в хроматографии для идентификации компонентов

1)флотоагенты;2) свидетели;3)адсорбены;4)пептизаторы;5)элюенты.

70. Название процесса разделения веществ медленным фильтрованием через колонки, заполненные гелем:1)хроматографией;2)электрофорезом;3)гель–хроматографией;4)ионным обменом;

5)гель – диффузией.

71.Единица измерения свободной поверхностной энергии:

1) нм;2) н/м2; 3) Джм2;4) Джм;5) Дж/м.

72. Газовую хроматографию применяют для разделения летучих

1) термически неустойчивых веществ с Мr 2000;

2) термически неустойчивых веществ с Мr 300;

3) термически устойчивых веществ с Мr 300;

4) термически устойчивых веществ с Мr 2000;

5) органических и неорганических термически неустойчивых веществ с Мr 1000.

73. Обменная ёмкость анионита, у которого активные группы в водной среде – максимальна при рН:1) 2,5;2) 4,0;3) 5,2;4) 12,0;5) 8,0.

74. В бумажной хроматографии продвижение растворителя составило 15 см, а продвижение пятна иона Fe(II) – 5 cм. Rf по расчёту равно:1)15/5= ; 2)5/15=0,33; 3)5х15=75; 4)5–5= 0;5)5+5= 20.

75. Предельный одноатомный спирт, имеющий максимальную поверхностную активность

1) метанол;2) этанол;3) пропанол;4) бутанол;5) гексанол.

76. Способность ионов к к адсорбции зависит от их природы, заряда и радиуса, поэтому

1) многозарядные ионы адсорбируются лучше, чем однозарядные;

2) при одинаковом заряде на адсорбцию влияют уменьшение массы и радиуса;

3) ионы большого радиуса сильнее поляризуются и меньше адсорбируются;

4) уменьшение гидратации ионов способствует уменьшению адсорбируемости;

5) с уменьшением радиуса и заряда ионы лучше адсорбируются.

77.Максимальной скоростью передвижения в колонке обладает вещество с коэффициентом распределенияRf,равным: 1) 0,3;2) 0,7;3) 0,9;4) 0,87;5) 0,1.

78. Вещество, используемое в качестве противоядия при отравлении органическими ядами

1) активированный уголь; 2) цеолиты;3) алюмогель;4) силикагель;5) высокодисперсную сажу.

79. Для очистки витаминов от низкомолекулярных примесей можно использовать

1) колоночную хроматографию;2) сефадекс (декстрины);3) цеолит;4) бумажную хроматографию;

5) силикагель

80. Сущность хроматографического метода заключается в

1) равновесных процессах адсорбции – десорбции; 2) слабом сродстве вещества к адсорбенту;

3) наличии элюента – жидкости или газа-носителя;4)различии в адсорбционной способности веществ; 5) наличии свободной поверхности адсорбента.

81. Процесс сжижения пара в твёрдых парах сорбента за счёт сил притяжения молекул пара к поверхности вогнутого мениска жидкости определяет явление

1) физической адсорбции;2) хемосорбции;3) капиллярной конденсации; 4) физической абсорбции;5) смачивания.

82. Отношение времён удерживания компонентов в разделительной хроматографии является

1) константой разделения;2)степенью разделения;)удерживающей способностью;

4)константой Генри;5)эффективностью разделения.

83. Для сорбционной детоксикации организма при отравлении нейтральными лекарственными препаратами следует применятьадсорбенты:1) силикагель;2) алюмогель;

3) активированный уголь; 4) цеолит;5) синтетические иониты.

84. Разделяющий эффект гель-хроматографии обусловлен тем, что

1)крупные молекулы удерживаются прочнее;

2)сетчатая структура геля способствует его набуханию в воде;

3) молекулы малых диаметров проникают в гель глубже и удерживаются там прочнее;

4) проводится групповое разделение и фракционирование;

5) слой геля в хроматографической колонке характеризуется высотой h и диаметром d.

85. Способность биологически – активных соединений избирательно взаимодействовать с определённымивеществами лежит в основе хроматографии

1) адсорбционной;2) ионнообменной;3) распределительной;4) осадительной;

5) биоспецифической.

86. Силы, преимущественно действующие при адсорбции неполярных сил на неполярных сорбентах :1)водородной связи;2)дисперсионные; 3)ориентационные;4) индукционные;

5) донорно – акцепторные.

87. В ионообменной хроматографии разделение ионов основано на

1) обменной ёмкости ионита;2) различии констант абсорбции;

3) различии констант распределения при абсорбции;

4) способности избирательного взаимодействия ионов с биосубстратом;

5) различии констант ионного обмена между раствором и ионитом.

88. Качественная характеристика веществ при идентификации методом газовой хроматографии

1) высота пика;2) время удерживания; 3) площадь пика;4) полуширина пика;5) ширина пика.

89. Особенности ионообменной адсорбции проявляются в том, что она протекает

1) медленнее, чем молекулярная; 2) строго стехиометрично; 3) не всегда обратимо;

4) с изменением рН среды; 5) за счёт донорно-акцепторного взаимодействии.

90. Проба Гайфкрафта основана на свойстве желчных кислот:1) повышать поверхностное натяжение;2) понижать поверхностное натяжение; 3) растворяться в моче;4) вызывать эффект высаливания;5) изменять рН биологического раствора.

Тестовые задания для студентов стоматологического факультета по теме: «Получение и свойства коллоидных растворов»

1. Агрегативная устойчивость коллоидных частиц зависит от наличия____.

2. Коагуляцию могут вызвать причины:__, холод, механические воздействия, прибавление ____.

3. Получение коллоидного раствора реакцией гидролиза относится к методу ____.

4. Интенсивность рассеяния света коллоидным раствором выражает формула Рэлея ____.

5. Название метода очистки коллоидов, используемого в аппарате «искусственная почка _____.

6. Седиментационная устойчивость характеризует способность дисперсных систем сохранять равномерное распределение ____ по всему____ дисперсионной среды.

7. Коагуляции золя электролита предшествует сжатие.

8. Адсобция ионов поверхностью гранулы приводит к ____.

9. Формула для расчёта порога коагуляции ______.

10. Ряд изменения (уменьшения) порогов коагуляции отрицательно заряженного золя для соединений:1.AlCl3,2.MgSO4,3.NaNO3

11.Характерным признаком коллоидного раствора (по оптическим свойствам) является появление ___.

12. Получение коллоидного раствора реакцией ионного обмена относится к ___ методам.

13. Коллоидный раствор образуется только при выполнении условий: образование _, наличие __.

14. Золь берлинской лазури получений с избытком хлорида железа (III) по реакции: FeCl3 + K4[Fe (CN)6], имеет мицеллярную формулу____.

15. Капля золя берлинской лазури на фильтрованной бумаге _____.

16. Кинетическая устойчивость характеризует способность дисперсных систем зависит от __.

17. Явная коагуляция золя под действием электролита начинается при значении потенциала,равном__.

18. Относительно положительно заряженного золя берлинской лазури из пяти электролитов:NaCl,МgCl2, Al2(SO4)3, Na2SO4, K3PO4 – лучшим коагулятором является ___.

19. Белок, защищающий положительно заряженный золь золота от коагуляции, должен быть заряжен__.

20.Золь гидроксида железа, полученный методом гидролиза имеет мицеллярную формулу__.

21. Частицы коллоидных систем

1) отражают свет; не проходят через бумажный фильтр; задерживаются ультрафильтрами; видны в оптический микроскоп;

2) опалесцируют, проходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами, видны в электронный микроскоп, наблюдаются в ультрамикроскоп;

3) опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры, не видны в электронный микроскоп (кратность 106), устойчивы кинетически и термодинамически;

4) непрозрачны – отражают свет, не проходят через ультрафильтры, относительно устойчивы кинетически и термодинамически; видны в оптический микроскоп;

5) не опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры; устойчивы кинетически и термодинамически, не видны в электронный микроскоп (кратность 106).

22. Характеристика лиофобных золей

1)ультрамикрогетерогенность, высокая дисперсность и термодинамическая неустойчивость;

2)плохая сольватируемость,микрогетерогенность,но относительная термодинамическая устойчивость;3) несмачиваемость, малыми силами межмолекулярных взаимодействий, самопроизвольное диспергирование;4) большие силы межмолекулярных взаимодействий на границе раздела фаз, отсутствие самопроизвольного диспергирования;5) уменьшением энтальпии за счет межмолекулярного взаимодействия на границе раздела дисперсионная фаза – дисперсная среда.

23.Конденсационный метод получения коллоидных систем основан на

1) образовании в гомогенной среде новой фазы коллоидной степени дисперсности;

2) реакции обмена типа: Na2S(в)+2HCl(в)2NaCl(в)+H2S(г);

3) окислительно—восстановительном процессе: H2S(в)+H2SO4(в)SO2(г) + H2O(ж);

4) реакции гидролиза: NH4Cl(в) + H2O(ж) NH3 H2O(в) + HCl(в);

5) обменном взаимодействии: NaOH(в)+H2SO4(в)Na2SO4(в)+ 2H2O(ж).

24. Название метода определения заряда коллоидной частицы

1) потенциометрический; 2) ультрафильтрация;3) электродиализ;4) электрофорез;

5) седиментационный.

25.Уравнение реакции получения коллоидного раствора конденсационным методом 1) 2AlCl3(т) + 3H2SO4(к) Al2(SO4)3(в) + 6HCl(г);

2) AlCl3(в) +3H2О(ж) Al(OH)3(т)+3HCl(в);

3) Al(OH)3(т)+3HCl(в) AlCl3(в) +3H2О(ж);

4) Al(OH)3(т)+ NaOH(в) Na[Al(OH)4] (в);

5) Al(т)+KMnO4(в)+H2SO4(р)Al2(SO4)3(в)+MnSO4 + K2SO4(в) +3H2О(ж).

26. Коллоидная система

1) незаменимые аминокислоты в пептидах (l=0,5·10-9 м);

2) липидно-белковая оболочка клетки (мембрана) (l=2·10-8 м);

3) взвесь кишечной палочки (l=3·10-6 м);

4) большинство клеток прокариот (l=1-5·10-6 м);

5) большинство клеток эукариот (l=1-5·10-5 м).

27. К лиофильным золям—дисперсионная среда—вода относятся

1) золь хлорида серебра (избыток Ag+);2) золь берлинской лазури (избыток [Fe(CN)6]3-);

3) золь сульфата бария;4) золи мыла и глины;5)золь кремниевой кислоты.

28. Для лиофильных золей характерно

1) самопроизвольное диспергирование;2) хорошее смачивание и возрастание энергии Гиббса;

3) компенсация роста свободной энергии за счёт диспергирования явлением сольватации, увеличивающим энтальпию;4) плохая смачиваемость и большое межфазное натяжение;

5) неспособность к самопроизвольному диспергированию.

29. Ионы Al3+ являются эффективным коагулянтом для золя 1) {[mAs2S3]·nHS-(n-x)H+}x-·xH+ ;2) {[mFe(OH)3]·nFe3+3(n-x)Cl-}3x+·3xCl;

3) {[mFe(OH)3]·nFeO+(n-x)Cl-}x+·xCl;4) {[mAl(OH)3] nAl(OH)2+(n-x)OH-}x+xOH;

5) {[mBaSO4]·nBa2+2(n-x)SO42-}2x+·2xSO42.

30.Сгусток крови – это

1) золь;2) гель;3) эмульсия; 4) суспензия;5) взвесь.

31. Конденсационный метод получения коллоидных растворов имеет

1) только физическую природу;2) только химическую природу;3) физическую и химическую;

4) механическую;5) электростатическую природу.

32. Термодинамическая устойчивость золя зависит от

1) вязкости среды; 2) удельной поверхности частиц;3) величины дзета-потенциала;

4) плотность дисперсионной среды; 5) плотность дисперсной фазы.

33. При добавлении эмульгатора к эмульсии наблюдается

1) укрупнение частиц дисперсной фазы; 2) коалесценция;3) возрастание поверхностной энергии;

4) образование заряда на поверхности частиц;

5) адсорбция поверхностно—активных веществ на наружной поверхности капель эмульсии.

34. Связано—дисперсные системы

1) гели, студни, пены, капиллярно-пористые тела, твердые растворы;

2) пены, студни, лиозоли, суспензии, эмульсии;

3) гели, лиозоли, капиллярно-пористые тела, твердые растворы;

4) гели, студни, пены, суспензии, эмульсии;

5) аэрозоли, лиозоли, суспензии, эмульсии.

35. Заряд гранулы, перемещающийся в электрическом поле к катоду

1) положительный;2) отрицательный;3) нейтральный;4) не имеет заряда;5) заряд равен 0.

36. Коллоидная устойчивость лиофобных коллоидных тем больше

1) чем больше межфазный потенциал (мф.);2) чем меньше межфазный потенциал (мф.);

3) чем больше электрокинетический;4) явления диссолюции;

5) пептизации путём промывания растворителем.

37.Частицы, образующиеся при скрытой коагуляции 1) видимые невооруженным взглядом;

2) невидимые вооруженным взглядом;3) видимые вооруженным взглядом;

4) невидимые невооруженным взглядом;5) при скрытой коагуляции частицы не образуются.

38. Порог коагуляции – это

1) переход скрытой коагуляции в явную;

2) переход скрытой коагуляции в явную, максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию;3) минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию;4) переход явной коагуляции в скрытую, максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию;5) переход явной коагуляции в скрытую, минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать коагуляцию.

39. Обращение фаз эмульсий осуществляется в результате

1) изменения температуры; 2) введение в эмульсию электролита;3) изменения рН среды;

4) замораживание;5) механическое встряхивание.

40. Свойства дисперсных систем определяются

1) размером частиц;2) формой частиц;3) формой и размером частиц;4) осмотическим давлением (зависит от числа частиц);5) соотношением объёмов дисперсной фазы и дисперсионной среды.

41. Гидрофильные коллоидные системы

1) протаргол(золь серебра), растворы глины, белка; 2)pоль золота, сульфата бария, раствор мыла;

3) растворы мыла, глины, белка, крахмала;4) раствор желатина, золи берлинской лазури, сульфида мышьяка; 5) растворимый крахмал, органозоли, золь иодида серебра.

42. Конденсационный метод получения коллоидных систем заключается в:

1) механическом, физическом или физико-химическом измельчении крупных частиц;

2) укрупнении частиц при агрегации молекул или ионов химическим или физическим способом;

3) образовании малорастворимых в данной среде веществ; 4) адсорбционной пептизации;

5) промывании осадка растворителем (дисперсионной средой).

43. Eравнению Гельмгольца—Смолуховского для расчета дзета-потенциала ;4) ;5) ;3) ;2) 1).

44. Название метода получения золя канифоля из истинного раствора

1) пептизация;2) гидролиз;3) диссолюция; 4) замена растворителя; 5) введение окислителя.

45. Название процесса перевода свежего осадка геля в исходное состояние - золь

1) коагуляция;2) пептизация;3) седиментация;4) сенсибилизация; 5) дестабилизация.

46. Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет

1) плотность среды;2) средний радиус частиц; 3) величина дзета—потенциала;

4) вязкость раствора;5) способ получения золя.

47. Действие электролитов-коагулянтов вызывает

1) сжатие диффузного слоя частиц;2) увеличение энергии отталкивания однозаряженных частиц;

3) увеличение структурно—механических параметров частиц;4)увеличение электростатического заряда частиц;5) упрочнение адсорбционно-сольватных оболочек.

48. Устойчивость золей определяется

1) природой сил притяжения;2) величиной сил отталкивания;3)силами Ван-дер-Ваальса;

4) соотношением сил притяжения и отталкивания;5) расстоянием между частицами.

49.Электролит с минимальным порогом коагуляции для отрицательно заряженных гранул золя

1) SnCl4;2) FeCl3;3) Al2(SO4)3; 4) Mg(NO3)2;5) LiCl.

50. Мицеллу образуют

1) гранула и диффузный слой; 2) агрегат и диффузный слой;3) гранула без диффузного слоя;

4) агрегат с адсорбционным слоем; 5) устойчивые коллоидные системы.

51.Коллоидный раствор, который потерял текучесть—это

1) эмульсия;2) гель;3) золь;4) суспензия;5) агрегат.

52. В физиологические растворы не вводят многозарядные ионы, так как

1) коагуляционная способность их максимальная, увеличивают ионную силу плазмы крови;

2) коагуляционная способность их минимальная, уменьшают ионную силу плазмы крови;

3) коагуляционная способность их максимальная, уменьшают ионную силу плазмы крови;

4) коагуляционная способность их минимальная, увеличивают ионную силу плазмы крови;

5) не имеет значения.

53. Поверхностный слой, образованного из потенциалобразующих ионов и противоионов:

1)слой скольжения;2)двойной электрический слой;3)диффузный;

4)адсорбционный;5)динамический.

54.К коллоидным системам относятся дисперсные системы с размером частиц

1) рибосомы в жидкой цитоплазме (l = 20 нм);2) взвесь эритроцитов (l=700 нм);

3) лимфа (l=1000 нм); 4) коллаген (l=300 нм);5) конденсированная хромосома (l=200 нм).

55.Коллоидные системы состоят из частиц, которые

1) отражают свет; не проходят через бумажный фильтр; задерживаются ультрафильтрами (целлофан, пергамент); видны в оптический микроскоп;

2)опалесцируют (рассеивают свет);проходят через бумажный фильтр,задерживаются ультрафильтрами,видны в электронный микроскоп (кратность 106), наблюдаются в ультрамикроскоп;

3) опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры, не видны в электронный микроскоп (кратность 106), устойчивы кинетически и термодинамически;

4) непрозрачны – отражают свет, не проходят через ультрафильтры, относительно устойчивы кинетически и термодинамически; видны в оптический микроскоп;

5) не опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры; устойчивы кинетически и термодинамически, не видны в электронный микроскоп (кратность 106).

56.Лиофобные золи характеризуются

1) ультрамикрогетерогенностью, высокой дисперсностью и термодинамической неустойчивостью;2) плохой сольватируемостью, микрогетерогенностью, но относительной термодинамической устойчивостью;3) несмачиваемостью, малыми силами межмолекулярных взаимодействий, самопроизвольным диспергированием;4) большими силами межмолекулярных взаимодействий на границе раздела фаз, отсутствием самопроизвольного диспергирования;

5) уменьшением энтальпии за счет межмолекулярного взаимодействия на границе раздела дисперсионная фаза – дисперсная среда.

57.К связано—дисперсным системам относятся

1) гели, студни, пены, капиллярно—пористые тела, твердые растворы;

2) пены, студни, лиозоли, суспензии, эмульсии;

3) гели,лиозоли,капиллярно-пористые тела,твердые растворы(цветные стекла,минералы,сплавы);

4) гели, студни, пены,суспензии, эмульсии; 5) аэрозоли, лиозоли, суспензии, эмульсии.

58.Конденсационный метод получения коллоидных систем основан на

1) образовании в гомогенной среде новой фазы коллоидной степени дисперсности;

2) реакции обмена типа: Na2S(3) + 2HCl(3) 2NaCl(3) + H2S(4) ;

3) окислительно—восстановительном процессе: H2S(3) +H2SO4(3) SO2(4) +H2O(ж);

4) реакциигидролиза: NH4Cl(3) + H2O(ж) NH3 H2O(3) + HCl(3) ;

5) обменномвзаимодействии: 2NaOH(3) + H2SO4(3) Na2SO4(3) + 2H2O(ж).

59.Способом физической конденсации является

1) диссолюция; 2) замена растворителя; 3) окислительно—восстановительное взаимодействие;

4) полный гидролиз; 5) реакции двойного обмена.

60.Уравнение А.Эйнштейна-М.Смолуховского относительно смещения коллоидных частиц () от первоначального состояния за время :

3r 3r

N A N A RT

2 RT 1 ; 4) RT ; 3) 2 5) 2 1) ; 2) ;.

RT RT rNA 3rN A 6r

61.Процесс оседания частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести носит название

1) седиментации; 2) обратной седиментации; 3) диффузии; 4) фракционирования;

5) ультрацентрифугирования.

62.Вязкость растворов обусловливают

1) силы межмолекулярных взаимодействий;2) кинетические характеристики частиц;

3) наличие броуновского движения;4) наличие осмотического давления;

5) седиментационная устойчивость.

63.Твёрдообразные системы (пасты, мази, кремы) относятся к

1) псевдопластическим; 2) дилатантным; 3) растекающимся;

4) ньютоновским; 5) смешанным.

64.Электрокинетический -потенциал возникает на границе

1) агрегат—адсорбционный слой ионов; 2) адсорбционный слой—внутренний диффузный слой;

3) ядро—диффузный слой; 4) гранула—диффузный слой;

5) потенциалопределяющие ионы—диффузный слой.

65.Заряд коллоидной частицы можно определить методом

1)потенциометрическим;2)ультрафильтрации; 3)электродиализа; 4)электрофореза;

5) седиментационным.

66.Седиментационная устойчивость золей зависит от

1) формы частиц; 2) степени дисперсности частиц;3) наличия заряда частиц;

4) наличия сольватных оболочек; 5) механического воздействия.

67.Самопроизвольное слияние капель дисперсной фазы называют

1) седиментацией; 2) коалесценцией; 3) сенсибилизацией; 4) тиксотропией;

5) нейтрализационной коагуляцией.

68.Правило, определяющее коагулирующую способность электролита

1) правило Банкрофта;2) правило Шульце-Гарди; 3) правило Траубе;

4) теория Смолуховского; 5) правило Панета-Фаянса-Гана.

69.Соотношение порогов коагуляции одно-, двух- и трёхзарядных ионов имеет вид

1)Ск(l):Ск(2):Ск(3) = 1:11:729; 2) Ск(l):Ск(2):Ск(3) = 729:11:1;3) Ск(l):Ск(2):Ск(3) =1:6:429;

4) Ск(l):Ск(2):Ск(3) = 250:25:1;5) Ск(l):Ск(2):Ск(3) = 1:25:250.

70.Обращение фаз эмульсий можно осуществить путём

1) изменения температуры; 2) введение в эмульсию электролита;

3) изменения рН среды; 4) замораживания; 5) встряхиванием.

71.Размерам частиц коллоидной степени дисперсности (l) соответствуют

1) нуклеотиды(l10-9м); 2) митохондрия (l10-6); 3) большой вирус (l3,0·10-7м);

4) молекулы глобулярного белка(l4,0·10-9м); 5) хлоропласт и ядро (l=5,0-10,0·10-6м).

72.Свойства дисперсных систем определяются только

1) размером частиц; 2) формой частиц; 3) формой и размером частиц;

4) осмотическим давлением (зависит от числа частиц);



Pages:     | 1 | 2 || 4 |
 

Похожие работы:

«Рабочая программа рассмотрена и обсуждена на заседании кафедры «Локомотивы и локомотивное хозяйство» Протокол № от «_» _ 201 г. Программа актуализирована и продлена на 2014/2015 учебный год (приложение). Заведующий кафедрой «Локомотивы и локомотивное хозяйство» Д.Н. Курилкин «_» _ 201 г. Рабочая программа рассмотрена и обсуждена на заседании кафедры «Локомотивы и локомотивное хозяйство» Протокол № от «_» _ 201 г. Программа актуализирована и продлена на 201/201 учебный год (приложение)....»

«Федеральное агентство железнодорожного транспорта Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет путей сообщения» (ФГБОУ ВО УрГУПС) Утверждаю: Ректор А.Г.Галкин «_01_»092014 г. ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ специальность 190401.65 «Эксплуатация железных дорог» (код, наименование специальности) специализация «Транспортный бизнес и логистика» (наименование специализации / программы...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: ГЕОГРАФИЯ. МАТЕРИКИ И ОКЕАНЫ Чернышева Татьяна Александровна Ф.И.О. учителя-разработчика Класс: 7 2014-2015 учебный год Количество часов: всего 68 ч.; в неделю 2ч. Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе: Программы по географии для 6-10 классов общеобразовательных учреждений (Автор: Е.М. Домогацких, 3 изд-е, Москва, ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2012 г) Федеральный базисный учебный план отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета...»

«П Р О ТО К О Л заседания № 13научной комиссии Института наук о Земле От «08»июня 2015г.ПРИСУТСТВОВАЛИ: Председатель научной комиссии М.В. Чарыкова Члены комиссии: К.В. Титов (on-line) А.Н. Зайцев К.В. Чистяков Б.Ф. Апарин В.Г. Румынин К.А. Морачевская Ю.Б. Марин (on-line) С.В. Кривовичев (on-line) А.К. Худолей (on-line) С.А. Журавлев В.В. Дмитриев (on-line) Секретарь научной комиссии Е.В. Волкова СЛУШАЛИ: 1). Экспертиза заявок 2 очереди конкурса по Мероприятию 5 «Поддержка участия сотрудников,...»

«Основная профессиональная образовательная программа высшего образования программа подготовки кадров высшей квалификации по программам ординатуры по специальности 31.08.14 Детская онкология разработана на основании федерального государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации, от 25 августа 2014 г. N 1056.Рабочая группа в составе: 1. Косых Н. Э. – д.м.н., профессор, зав. курсом онкологии кафедры госпитальной хирургии с...»

«Муниципальное общеобразовательное учреждение Яхромская средняя общеобразовательная школа №1 Рабочая программа по географии 9 а класса Составитель: Терехина Наталья Сергеевна, учитель географии г. Яхрома 2014 г Пояснительная записка. Рабочая образовательная программа курса географии 9 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования и полностью соответствует требованию федерального компонента государственного образовательного стандарта. Данная программа предполагает...»

«Пояснительная записка Рабочая программа по русскому языку составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Статус документа Настоящая программа по русскому языку для основного общего образования создана на основе следующих документов:1.Закон РФ «Об образовании»2.Приказ Минобразования России от 5.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего...»

«Обзор СМИ и блогосферы по теме: «Инновационное развитие России» Обзор СМИ № 3 (4) (2015), 23 – 27 марта ОФИЦИАЛЬНЫЕ НОВОСТИ Крупное мероприятие в области инновационного предпринимательства пройдет 5 в Ставрополе «Сколково» будет развивать связи с Латинской Америкой Ученые Росатома в 2014 году добились достижений мирового уровня В Санкт-Петербурге прошел региональный этап конкурса «IT-прорыв» Дмитрий Медведев принял участие в Общем собрании Российской академии 11 наук «PRESSЗВАНИЕ» двигает науку...»

«ОРГАНИЗАЦИЯ EP ОБЪЕДИНЕННЫХ НАЦИЙ UNEP/OzL.Pro/ImpCom/46/5 Distr.: General 8 August Russian Программа Организации Original: English Объединенных Наций по окружающей среде Комитет по выполнению в рамках процедуры, касающейся несоблюдения Монреальского протокола Сорок шестое совещание Монреаль, 7 и 8 августа 2011 года Доклад Комитета по выполнению в рамках процедуры, касающейся несоблюдения Монреальского протокола, о работе его сорок шестого совещания I. Открытие совещания 1. Сорок шестое...»

«Государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский городской университет управления Правительства Москвы Институт высшего профессионального образования Кафедра финансового менеджмента УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной и научной работе А.А. Александров _ «_»_ 2015 г. Рабочая программа учебной дисциплины «Налоги и налогообложение» для студентов направления 080200.62 «Менеджмент» для очной формы обучения Москва Оборотная сторона титульного листа...»

«Программа 29 апреля Фойе Регистрация гостей Главного 09:00-10:00 корпуса МФТИ Фойе Работа постерной сессии Концертного 09:00-15:00 зала, 2 этаж Открытие конференции 10:00-10:30 Ведущий: Корзинов Олег Михайлович, Исполнительный директор Биофармкластера «Северный». Приветствие: Концертный Ректора МФТИ Кудрявцева Николая Николаевича; зал МФТИ Представителей Правительства Московской области; Администрации города Долгопрудный. Панельная дискуссия «Национальные технологические Концертный 10:30-12:00...»

«Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «Гимназия №3» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по литературе для 6 класса на 2014 2015 учебный год Составитель: Климова Н.В. Кудымкар 2014 год Пояснительная записка Рабочая программа по литературе для 6 класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарте основного общего образования второго поколения, а также в соответствии с Примерной программой основного общего образования по литературе. Литература 5 – 9 классы М.:...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тверской государственный университет» Институт непрерывного образования Отделение развития профессиональной компетентности преподавателей вузов УТВЕРЖДАЮ А. В. Белоцерковский «» _ 2015 г. М. П. КОМПЬЮТЕРНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНОГО АНАЛИЗА ДАННЫХ В ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫХ, СОЦИАЛЬНЫХ И ГУМАНИТАРНЫХ ОБЛАСТЯХ ЗНАНИЙ Программа курсов...»

«Образовательная программа профессионального обучения: профессиональная подготовка по профессии 16470 ПЕДИКЮРША II разряда составлена в соответствии с профессиональным стандартом ПРИКАЗ ОТ 25 ДЕКАБРЯ 2014 г. N 1126 ОБ УТВЕРЖДЕНИИ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО СТАНДАРТА СЕЦИАЛИСТ ПО ПРЕДОСТАВЛЕНИЮ ПЕДИКЮРНЫХ УСЛУГ Ростов -наДону 2015 год I. Общая характеристика программы Цель реализации программы Целью реализации программы является профессиональная подготовка по профессии 16470 педикюрша в соответствии с...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Петрозаводский государственный университет» Кольский филиал УТВЕРЖДАЮ Директор В.А. Путилов «» _ 2014 г. ОТЧЕТ ПО САМООБСЛЕДОВАНИЮ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ 130405.65 Обогащение полезных ископаемых ПО ГОСАпатиты СТРУКТУРА ОТЧЕТА ПО САМООБСЛЕДОВАНИЮ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ 1. Содержание основной образовательной программы 2. Сроки...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 08.06.2015 Рег. номер: 1711-1 (04.06.2015) Дисциплина: Моделирование процессов фильтрации с использованием пакета Eclipse Учебный план: 01.04.01 Математика: Математическое моделирование/2 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Татосов Алексей Викторович Автор: Татосов Алексей Викторович Кафедра: Кафедра математического моделирования УМК: Институт математики и компьютерных наук Дата заседания 27.02.2015 УМК: Протокол №5 заседания УМК: Дата Дата Согласующие ФИО...»

«Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 1» г.о. Электросталь УТВЕРЖДАЮ Директор МОУ «СОШ№1» Шевченко Е.Н. «28» августа 2015г Рабочая программа по музыке (базовый уровень) 5 класс Составитель: Афонина Лариса Васильевна, учитель музыки высшей квалификационной категории 2015-16 учебный год. Пояснительная записка Рабочая программа по музыке для 5 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего...»

«Аннотация В дипломном проекте рассматривается проблема современного общества во время глобального развития науки и техники, что приводит к возникновению электромагнитных полей, которые отрицательно воздействуют на организм человека. Предлагаются меры по защите от ЭМП при использовании компьютерной техники и сотовой связи. Адатпа Дипломды жобада заманауи оамдаы ылым мен техниканы даму кезінде пайда болан электромагниттік рістерді адам азасына теріс серін тигізетін мселесі арастырылады....»

«Атом для мира Совет управляющих GOV/2013/32-GC(57)/9 Генеральная конференция 3 сентября 2013 года Общее распространение Русский Язык оригинала: английский Только для официального пользования Пункт 5 предварительной повестки дня Совета (GOV/2013/37) Пункт 18 предварительной повестки дня Конференции (GC(57)/1, Add.1 и Add.2) Укрепление деятельности Агентства, связанной с ядерной наукой, технологиями и применениями Доклад Генерального директора Резюме В ответ на резолюции GC(55)/RES/12 и...»

«Рабочая программа учебного курса «Алгебра и начала математического анализа» в 10 «А» классе Киселева Марина Алексеевна 2014 – 2015 уч. год Рабочая программа по математике (базовый уровень) для 10 класса. Учебник: Ю.М. Колягин, М.В. Ткачёва, Н.Е. Фёдорова, М.И. Шабунин. «Алгебра и начала анализа (базовый и профильный уровни) 10 класс» Пояснительная записка. Статус документа.Данная рабочая программа составлена на основе: федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего...»







 
2016 www.programma.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Учебные, рабочие программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.